草木灰中含有可溶性鉀鹽(主要成分是K2SO4、K2CO3、KCl)。某學生按下列操作提取草木灰中的鉀鹽：①取草木灰加水溶解；②過濾取濾液；③蒸發(fā)濾液；④冷卻結(jié)晶。
(1)在操作①、②、③中均用到玻璃棒，該儀器的目的依次是        、        、        。
(2)為檢驗草木灰中的陰離子，取少量晶體溶于水，并把溶液分成三等份：
①取一份溶液，加入適量HCl，觀察到                  ，證明含有碳酸根。
②取另一份溶液，為檢驗SO42－，應往溶液中加入                。
③取剩余的一份溶液，加適量的硝酸銀，觀察到有沉淀產(chǎn)生，該生由此證明溶液中一定含Cl－。你認為該生所得的結(jié)論是否嚴密？     。為什么？                          。

(1)加速溶解；引流；受熱均勻(防止液體飛濺)
(2) ①有氣泡產(chǎn)生  ②鹽酸酸化的氯化鋇  ③不嚴密；碳酸根，硫酸根也會與銀離子反應產(chǎn)生沉淀。

解析試題分析：(1)在溶解固體時，使用玻璃棒可以加速溶解；在過濾操作中，可以用玻璃棒引流；在蒸發(fā)結(jié)晶操作時，用玻璃棒進行攪拌，可使液體受熱均勻(防止液體飛濺)。(2)①CO32－能和鹽酸反應生成二氧化碳，向溶液中加入稀鹽酸后有氣泡產(chǎn)生說明有CO32－；②向原溶液中滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，排除了其它陰離子的干擾，如果產(chǎn)生白色沉淀，就說明溶液中有SO42－；③向原溶液中滴加足量稀硝酸后，排除了其它離子的干擾，再加入 AgNO3 溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中有Cl－。
考點：考查物質(zhì)分離與提純的方法及常見陰離子的檢驗。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

制備水楊酸對正辛基苯基酯（）如下：
步驟一：將水楊酸晶體投入三頸燒瓶中，再加入氯苯，攪拌溶解后，加入無水三氯化鋁。
步驟二：按圖12所示裝置裝配好儀器，水浴加熱控制溫度在20～40℃之間，在攪拌下滴加SOCl2，反應制得水楊酰氯，該反應為：
（水楊酸）＋SOCl2→（水楊酰氯）＋HCl↑＋SO2↑

步驟三：將三頸燒瓶中的混合液升溫至80℃，再加入對正辛苯酚[]，溫度控制在100℃左右，不斷攪拌。
步驟四：過濾、蒸餾、減壓過濾；酒精洗滌、干燥。
（1）步驟一中加入三氯化鋁的作用是        。
（2）實驗時，冷凝管中的水應從     進  出（選填“a”或“b”）；裝置c的作用是        。
（3）步驟三中發(fā)生反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（4）步驟四減壓過濾操作中，除燒杯、玻璃棒外，還必須使用的硅酸鹽材料的儀器有　　　　。
（5）步驟四減壓過濾時，有時濾紙會穿孔，避免濾紙穿孔的措施是         。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

PCl3可用于半導體生產(chǎn)的外延、擴散工序。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下：

 
熔點/℃
沸點/℃
密度/g·mL－1
其他
黃磷
44．1
280．5
1．82
2P(過量)+3Cl22PCl3；2P+5Cl22PCl5
PCl3
—112
75．5
1．574
遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3
POCl3
2
105．3
1．675
遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3
 
（一）制備：RU 圖是實驗室制備PCl3的裝置（部分儀器已省略）

（1）儀器乙的名稱____________。
（2）實驗室用漂白粉加濃鹽酸制備Cl2的化學方程式：_______________________ 。
（3）堿石灰的作用是____________________。
（4）向儀器甲中通入干燥Cl2之前，應先通入一 段時間的CO2，其目的是____________________。
（二）提純：
（5）粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等。加入黃磷加熱除去PCl5后，通過_________________（填實驗操作名稱），即可得到PCl3的純品。
（三）分析：
測定產(chǎn)品中PCl3純度的方法如下：迅速稱取4．200 g產(chǎn)品，水解完全后配成500mL溶液，取出25．00mL加入過量的0．1000 mol/L 20．00  mL 碘溶液，充分反應后再用0．1000 mol/L  Na2S2O3溶液滴定過量的碘，終點時消耗10．00  mL Na2S2O3溶液。
已知：H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6；假設(shè)測定過程中沒有其他反應。
（6）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，該產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分數(shù)為____________________ 。若滴定終點時俯視讀數(shù)，則PCl3的質(zhì)量分數(shù)_______(偏大、偏小、或無影響)

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

將一定量鐵粒放入某濃度硝酸中，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y。
（1）為探究溶液X中鐵元素的價態(tài)，設(shè)計如下實驗：
藥品和儀器：0．1mol·L-1KSCN溶液、0．1mol·L-1KI溶液、0．2mol·L-1酸性高錳酸鉀溶液、氯水、試管和滴管。
請根據(jù)實驗設(shè)計，填寫下列實驗報告：

實驗步驟
 		實驗操作
 		現(xiàn)象與結(jié)論
 		離子方程式
 
第1步
 		取2~3mL溶液裝于試管，向試管中滴加幾滴KSCN溶液
 		 
 		 
 
第2步
 		 
 		若溶液紫色褪去，則溶液
含有Fe2+；若無明顯變化，
則不含F(xiàn)e2+
 		 
 
（2）為探究氣體Y的組成，將盛有10mLY的量筒倒立在水槽中，待液面穩(wěn)定后，再通入相同條件下3mLO2，充分反應后，量筒內(nèi)完全充滿溶液。則氣體Y的成分及體積分別是       。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

富馬酸亞鐵(分子式為C4H2O4Fe，結(jié)構(gòu)簡式為)是一種限量使用的鐵強化劑。
(1)下圖為實驗室模擬工業(yè)制取富馬酸亞鐵的流程圖：

①根據(jù)題意，請你寫出富馬酸的結(jié)構(gòu)簡式：________________________。
②綠礬(FeSO4·7H2O)在保存過程中形成的雜質(zhì)主要有________(填化學式)。
③操作Y包括________、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等。
④判斷操作Y中“洗滌”富馬酸亞鐵產(chǎn)品表明已洗凈的實驗方法是___________。
(2)設(shè)計一個實驗方案，證明所得富馬酸亞鐵產(chǎn)品屬于亞鐵鹽(可供選用的試劑有KSCN溶液、H2O2溶液、稀硫酸。)。填寫下表相應空格：

步驟
實驗操作與現(xiàn)象
①
取富馬酸亞鐵產(chǎn)品1.5  g，加入稀硫酸25  mL，用水稀釋至50  mL，加熱使其完全溶解并反應，冷卻后過濾(除去生成的富馬酸及可能過量的反應物)，保存濾液
②
 
③
 
 

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

為探究Cl2、漂白粉的制備及有關(guān)性質(zhì)，某興趣小組設(shè)計并進行了以下實驗探究。請回答以下問題：
（1）實驗室擬用下列裝置制備干燥純凈的氯氣，請按照氣體從左向右流動的方向?qū)x器進行連接：H→_______、_______→_______、_______→_______；其中廣口瓶Ⅱ中的試劑為_______。
    
（2）寫出工業(yè)上用氯氣和石灰乳制取漂白粉的化學反應方程式_______；
（3）實驗室有一瓶密封不嚴的漂白粉樣品，其中肯定存在CaCl2。請設(shè)計實驗，探究該樣品中除CaCl2外還含有的其他固體物質(zhì)。
①提出合理假設(shè)。
假設(shè)1：該漂白粉未變質(zhì)，還含有Ca(ClO)2
假設(shè)2：該漂白粉全部變質(zhì)，還含有______；
假設(shè)3：該漂白粉部分變質(zhì)，還含有Ca(ClO)2和CaCO3。
②設(shè)計實驗方案，進行實驗。請在下表中寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象和結(jié)論。
限選用的儀器和藥品：試管、滴管、帶導管的單孔塞、蒸餾水、自來水、品紅溶液、1 mol·L-1 HCl溶液、新制澄清石灰水。（提示：不必檢驗Ca2+和Cl-。）

 
實驗步驟
預期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1
取少量上述漂白粉于試管中，先加入     溶解后，再把生成的氣體通入     。
若       ，則假設(shè)1成立；
若       ，則假設(shè)2或假設(shè)3成立。
步驟2
已確定漂白粉變質(zhì)，則另取少量上述漂白粉于試管中，先加入適量1 mol·L-1 HCl溶液，再加入    。
若       ，則假設(shè)2成立；
若       ，則假設(shè)3成立。
 

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

海洋資源的利用具有廣闊前景。
（1）無需經(jīng)過化學變化就能從海水中獲得的物質(zhì)是________（填序號）

A．Cl2B．淡水C．燒堿D．食鹽
（2）從海水中提取溴的主要步驟是向濃縮的海水中通入氯氣，將溴離子氧化，該反應的離子方程式是________________________。
（3）下圖是從海水中提取鎂的簡單流程。

①工業(yè)上常用于沉淀Mg2＋的試劑A是________，轉(zhuǎn)化為MgCl2的離子方程式是________________________________。
②由無水MgCl2制取Mg的化學方程式是________________________。
（4）海帶灰中富含以I－形式存在的碘元素。實驗室提取I2的途徑如下所示：

①灼燒海帶至灰燼時所用的主要儀器名稱是________________。
②向酸化的濾液中加過氧化氫溶液，寫出該反應的離子方程式____________________________。
反應結(jié)束后，再加入CCl4作萃取劑，振蕩、靜置，可以觀察到CCl4層呈________色。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

（16分）銅陵有色股份有限公司電線電纜廠屬國家電線電纜、繞組線行業(yè)專業(yè)生產(chǎn)廠。在電纜生產(chǎn)過程中，不可避免地會產(chǎn)生一定量的含銅廢料（如：零碎電纜）。某化學興趣小組的四位同學得知這一情況后，圍繞“從含銅廢料中回收銅”提出了各自的看法。甲同學根據(jù)已學知識，提出了一套回收方案：

乙同學在查閱資料后得知：在通入空氣并加熱的條件下，銅可與稀硫酸在溶液中發(fā)生反應（方程式為：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O ) ，于是他提出了另一套方案：

（1）甲方案的①、③兩個步驟中，與銅或銅的化合物有關(guān)的化學反應方程式分別是：
①                            ；③                               。
（2）從環(huán)保角度對兩套方案的不同部分進行比較，你認為       （填“甲”或“乙”)方案更合理，理由是：                                                   。
（3）丙認為，無論是甲還是乙的方案，在“加鐵屑”這一步時，應該加入略過量的鐵屑。你認為丙這么說的道理是：                             。
丁又提出了疑問：如果鐵過量，剩余的鐵粉會混在紅色粉末中，該怎么處理呢？
請?zhí)岢瞿愕南敕ǎ?u>                                  。
（4）最后，老師肯定了同學們的積極思考，但同時指出：方案最后一步所得淺綠色濾液結(jié)晶后，會得到一種俗稱“綠礬”的工業(yè)產(chǎn)品，可增加經(jīng)濟效益。如果直接排放掉濾液，不僅造成了浪費，還會                               。
（5）若上述方案所用的稀硫酸質(zhì)量分數(shù)為36.8%，問每1000mL98％的濃硫酸（密度為1.84g/mL）能配制出這種稀硫酸               g，需水         mL（水的密度為1.0g/mL ) ，在實驗室中稀釋濃硫酸時，是如何操作的：                         。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某含鎳（Ni）廢催化劑中主要含有Ni，還含有Al、Al203、Fe及其他不溶于酸、堿的雜質(zhì)。部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH如下：

欲從含鎳廢催化劑中制得NiSO4·7H2O晶體，其流程如下：

請根據(jù)以上信息和流程圖，回答下列問題：
（1）“堿浸”的目的是除去含鎳廢催化劑中的___         _。
（2）“酸浸”時所加入的酸是___         _。酸浸后，濾液②中可能含有的金屬離子是___         。（用離子符號表示）。
（3）“調(diào)pH為2—3的目的是___         _。
（4）步驟A的操作順序是加熱濃縮、冷卻、____、____。
（5）NiSO4在強堿溶液中用NaC1O氧化，可制得堿性鎳鎘電池電極材料NiOOH。該反應的離子方程式為________。

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同步練習冊答案