Question

15．某鈉鹽溶液可能含有陰離子NO₃^-、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-、Br^-、I^-．為鑒別這些離子，分別取少量溶液進行以下實驗：
①測得混合液呈堿性；
②加HCl后，生成無色無味氣體，該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁；
③加CCl₄后，滴加少量氯水，振蕩后，CCl₄層未變色；
④加BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量鹽酸，沉淀不能完全溶解；
⑤加HNO₃酸化后，再加過量AgNO₃，溶液中析出白色沉淀．
根據(jù)上述實驗判斷，原溶液中一定存在的陰離子為CO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-，一定不存在的陰離子為Br^-、I^-，可能存在的陰離子為NO₃^-．

Answer 1

分析 ①所得溶液呈堿性，則含有CO₃^2-、SO₃^2-中的至少一種；
②加HCl后，生成無色無味的氣體．該氣體能使飽和石灰水變渾濁，則一定不含SO₃^2-，一定含有CO₃^2-；
③加CCl₄，滴加少量氯水，振蕩后，CCl₄層未變色，則一定不含Br^-、I^-；
④加BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀不能完全溶解，則一定含有SO₄^2-；
⑤加HNO₃酸化后，再加過量的AgNO₃，溶液中析出白色沉淀，證明含有Cl^-，以此解答該題．

解答 解：①所得溶液呈堿性，則含有CO₃^2-、SO₃^2-中的至少一種；
②加HCl后，生成無色無味的氣體．該氣體能使飽和石灰水變渾濁，則一定不含SO₃^2-，一定含有CO₃^2-；
③加CCl₄，滴加少量氯水，振蕩后，CCl₄層未變色，則一定不含Br^-、I^-；
④加BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀不能完全溶解，則一定含有SO₄^2-；
⑤加HNO₃酸化后，再加過量的AgNO₃，溶液中析出白色沉淀，證明含有Cl^-，
不能確定的離子為，
故答案為：CO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-；Br^-、I^-；NO₃^-．

點評 本題考查了常見的離子檢驗方法，為高頻考點，題目難度中等，涉及的離子之間的反應(yīng)較多，注意根據(jù)有關(guān)離子間的反應(yīng)和現(xiàn)象分析，充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．