【題目】有機(jī)高分子化合物M的一種合成路線如下:
已知:I.RCHBr-CH2BrRC≡CH;
II.CH≡CH+CH2=CH-CH=CH2
Ⅲ. 。
請回答下列問題:
(1)A的化學(xué)名稱為______,F中所含官能團(tuán)的名稱為_________。
(2)C+D→E的反應(yīng)類型為__________。
(3)B的結(jié)構(gòu)簡式為______,C的分子中最多有_____個(gè)原子在同一直線上。
(4)H+I→M的化學(xué)方程式為______________。
(5)在催化劑,加熱條件下,G與氧氣反應(yīng)生成Q(C9H8O3),同時(shí)滿足下列條件的Q的同分異構(gòu)體有_____種(不考慮立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜有6 組吸收峰的結(jié)構(gòu)簡式為_________。
①除苯環(huán)外不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu);②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);③能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2
(6)參照上述合成路線和相關(guān)信息,以甲醇和一氯環(huán)己烷為有機(jī)原料(無機(jī)試劑任選),設(shè)計(jì)制備己二酸二甲酯的合成路線:_________________。
【答案】 苯乙烯 醛基 加成反應(yīng) 6 (或) 16
【解析】由反應(yīng)條件可知A可以與溴發(fā)生加成反應(yīng),根據(jù)A的分子式C8H8以及G的結(jié)構(gòu)可判斷A為苯乙烯,B為,由信息I可知C為;根據(jù)F、G的結(jié)構(gòu)結(jié)合信息III,可逆推E為,再由E推出D為,
(1). A的化學(xué)名稱為苯乙烯,F(xiàn)中所含官能團(tuán)的名稱為醛基。
(2). C+D→E的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)。
(3). B的結(jié)構(gòu)簡式為,C的分子中最多有6個(gè)原子在同一直線上,如圖所示。
(4)H+I→M的化學(xué)方程式為(或)。
(5)在催化劑,加熱條件下,G與氧氣反應(yīng)生成Q(C9H8O3),可知Q的結(jié)構(gòu)為,同時(shí)滿足條件①除苯環(huán)外不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu);②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說明有酚羥基(-OH);③能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2,說明有羧基(-COOH),Q的同分異構(gòu)體不考慮立體異構(gòu)有先在苯環(huán)上固定一個(gè)羥基,,余下的部分可以是或,位置可以是羥基的鄰、間或?qū)ξ唬灿?種;余下的部分還可以是兩個(gè)基(乙烯基和羧基),先把羥基和羧基放在苯環(huán)上相鄰的兩個(gè)位置,改變乙烯基的位置,有4種,再把羥基和羧基放在苯環(huán)上相間的兩個(gè)位置,改變乙烯基的位置,也有4種;最后把羥基和羧基放在苯環(huán)上相對(duì)的兩個(gè)位置,改變乙烯基的位置,有2種。綜上所述,總共有16種,其中核磁共振氫譜有6 組吸收峰的結(jié)構(gòu)簡式為。
(6)以甲醇和一氯環(huán)己烷為有機(jī)制備己二酸二甲酯,可以先讓一氯環(huán)己烷發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯,再利用流程中的信息將環(huán)己烯氧化得到己二醛,經(jīng)催化氧化又得己二酸,最后用己二酸與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到產(chǎn)品己二酸二甲酯,合成路線如下:
。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】【加試題】鐵在工業(yè)和生活中都具有非常重要的應(yīng)用。某含鐵化合物W,為探究其成分,化學(xué)興趣小組的同學(xué)取化合物W粉末進(jìn)行試驗(yàn)。經(jīng)組成分析,該粉末除Fe外還有O和另一未知元素共三種元素。另取2.22g化合物W的粉末溶于適量稀硫酸,向反應(yīng)后的溶液中加入含有3.20gNaOH的溶液,恰好完全反應(yīng)。過濾,將洗滌后的沉淀充分灼燒,得到紅棕色粉末1.60g;將所得濾液在一定條件下蒸發(fā)灼燒可得到一種純凈的不含結(jié)晶水的鹽7.10g。請回答:
(1)則另一未知元素為________(填化學(xué)式)。
(2)①該化合物W的化學(xué)式為________________。
②該化合物W與適量稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。
(3)草酸鈷是廣泛應(yīng)用于磁性材料、電池材料、及超硬材料等領(lǐng)域。某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究CoC2O4分解反應(yīng)的平衡常數(shù)。將一定量純凈的CoC2O4粉末置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計(jì)),在恒定溫度下使其達(dá)到分解的平衡:
CoC2O4(S)CoO(S)+CO(g)+CO2(g)
實(shí)驗(yàn)測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表:
溫度/℃ | 240 | 250 | 260 | 270 |
平衡總壓強(qiáng)/kp | 5.7 | 8.3 | 12.0 | 17.1 |
平衡總濃度/mol·L-1 | 2.4×10-3 | 3.4×10-3 | 4.8×10-3 | 6.8×10-3 |
由表中數(shù)據(jù),列式計(jì)算250℃時(shí)CoC2O4分解平衡常數(shù) 。 該反應(yīng)的焓變△H 0(填“>”、“=”或“<”)。
(4)溫度加熱至350℃,CO2的體積分?jǐn)?shù)開始發(fā)生變化,體積分?jǐn)?shù)和溫度的關(guān)系如下:試畫出CO的體積分?jǐn)?shù)隨溫度升高的曲線
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溶液中可能含有Na+、Mg2+、Fe2+、H+、HCO3-、OH-、Cl-、NO3-、I-中的若干種,向該溶液中加入鋁粉后,溶液中有AlO2-生成,則原溶液中能大最共存的離子最多有
A. 4種 B. 5種 C. 6種 D. 7種
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】輝銅礦(主要成分是Cu2S)是冶煉銅的主要原料,輝銅礦樣品的純度可以用酸性高錳酸鉀溶液滴定來測定,該反應(yīng)可表示為Cu2S++H+→Cu2+++Mn2++H2O(未配平)。下列說法中不正確的是
A.Cu2S為還原劑被氧化,為氧化劑被還原
B.氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為2∶1
C.反應(yīng)中每消耗1 mol Cu2S,轉(zhuǎn)移8 mol電子
D.滴定時(shí)可以不加其他的指示劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向體積為2 L的密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2,測得起始容器壓強(qiáng)為p,一定條件下發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-196 kJ·mol-1,維持容器溫度不變,測得平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為0.7p,若此時(shí)再向容器中充入2 mol SO3,則下列說法正確的是
A. 充入2 mol SO3后,SO2的物質(zhì)的量增大
B. 第一次反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出熱量176.4 kJ
C. 充入2 mol SO3達(dá)到新平衡時(shí),容器內(nèi)的壓強(qiáng)為1.4p
D. 降低容器的溫度可使新平衡時(shí)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與第一次平衡時(shí)相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途不具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是
A. 液氨汽化時(shí)吸收大最的熱,可用作制冷劑
B. Al2O3熔點(diǎn)高,可用作耐高溫材料
C. SO2具有氧化性,可用于漂白紙漿
D. 濃硫酸有吸水性,可用于干燥HCl 氣體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室里保存下列試劑,其保存的方法和理由,描述都正確的是
編號(hào) | 試劑 | 保存方法 | 理由 |
A | 水玻璃 | 存放在帶橡皮塞的細(xì)口瓶中,密封 | 防止與空氣接觸被氧化和與二氧化碳接觸而變質(zhì) |
B | 硫酸亞鐵晶體 | 存放在帶玻璃塞的廣口瓶中,密封 | 防止與空氣接觸被氧化 |
C | 濃硫酸 | 密閉保存 | 防止吸水和揮發(fā) |
D | 新制的溴水 | 存放在無色試劑瓶中,密封 | 防止揮發(fā) |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
氮元素可以形成許多化合物,在我們生活生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。
(1)與NF3分子互為等電子體的分子為 。
(2)鐵和氨氣在640℃可發(fā)生置換反應(yīng),產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)見圖甲。
寫出Fe3+的基態(tài)電子排布式 。
寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
(3)維生素B4結(jié)構(gòu)如圖乙,則1mol維生素B4分子中含有σ鍵的數(shù)目為____________mol。
(4)配合物丙的結(jié)構(gòu)見圖,丙中含有 (填序號(hào));
a.極性共價(jià)鍵 b.非極性共價(jià)鍵 c.配位鍵 d.氫鍵
丙中碳原子的雜化方式有 。
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