【題目】有機(jī)高分子化合物M的一種合成路線

已知:I.RCHBr-CH2BrRC≡CH;

II.CH≡CH+CH2=CH-CH=CH2

Ⅲ.

請回答下列問題:

(1)A的化學(xué)名稱為______,F所含官能團(tuán)的名稱為_________。

(2)C+D→E的反應(yīng)類型為__________。

(3)B的結(jié)構(gòu)簡式為______,C的分子最多有_____個(gè)原子在同一直線上

(4)H+I→M的化學(xué)方程式為______________。

5)在催化,加熱條件下,G與氧氣反應(yīng)生成Q(C9H8O3),同時(shí)滿足下列條件的Q的同分異構(gòu)體有_____種(不考慮立體異構(gòu),其中核磁共振氫譜有6 組吸收峰的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

除苯環(huán)外不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu);②能與FeCl3溶液發(fā)生色反應(yīng);③能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2

(6)參照上述合成路線和相關(guān)信息,以甲和一環(huán)己烷為有機(jī)原料(無機(jī)試任選),設(shè)計(jì)制備己二酸二甲酯的合成線:_________________。

【答案】 苯乙烯 醛基 加成反應(yīng) 6 (或 16

【解析】由反應(yīng)條件可知A可以與溴發(fā)生加成反應(yīng),根據(jù)A的分子式C8H8以及G的結(jié)構(gòu)可判斷A為苯乙烯,B,由信息I可知C;根據(jù)F、G的結(jié)構(gòu)結(jié)合信息III,可逆推E,再由E推出D為

(1). A的化學(xué)名稱為苯乙烯,F(xiàn)中所含官能團(tuán)的名稱為醛基。

(2). C+D→E的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)。

(3). B的結(jié)構(gòu)簡式為,C的分子中最多有6個(gè)原子在同一直線上,如圖所示。

(4)H+I→M的化學(xué)方程式為(或)。

(5)在催化劑,加熱條件下,G與氧氣反應(yīng)生成Q(C9H8O3),可知Q的結(jié)構(gòu)為,同時(shí)滿足條件①除苯環(huán)外不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu);②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說明有酚羥基(-OH);③能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2,說明有羧基(-COOH),Q的同分異構(gòu)體不考慮立體異構(gòu)有先在苯環(huán)上固定一個(gè)羥基,,余下的部分可以是,位置可以是羥基的鄰、間或?qū)ξ唬灿?種;余下的部分還可以是兩個(gè)基(乙烯基和羧基),先把羥基和羧基放在苯環(huán)上相鄰的兩個(gè)位置,改變乙烯基的位置,有4種,再把羥基和羧基放在苯環(huán)上相間的兩個(gè)位置,改變乙烯基的位置,也有4種;最后把羥基和羧基放在苯環(huán)上相對(duì)的兩個(gè)位置,改變乙烯基的位置,有2種。綜上所述,總共有16種,其中核磁共振氫譜有6 組吸收峰的結(jié)構(gòu)簡式為。

(6)以甲醇和一氯環(huán)己烷為有機(jī)制備己二酸二甲酯,可以先讓一氯環(huán)己烷發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯,再利用流程中的信息將環(huán)己烯氧化得到己二醛,經(jīng)催化氧化又得己二酸,最后用己二酸與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到產(chǎn)品己二酸二甲酯,合成路線如下:

。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【加試題】鐵在工業(yè)和生活中都具有非常重要的應(yīng)用。某含鐵化合物W,為探究其成分,化學(xué)興趣小組的同學(xué)取化合物W粉末進(jìn)行試驗(yàn)。經(jīng)組成分析,該粉末除Fe外還有O和另一未知元素共三種元素。另取222g化合物W的粉末溶于適量稀硫酸,向反應(yīng)后的溶液中加入含有320gNaOH的溶液,恰好完全反應(yīng)。過濾,將洗滌后的沉淀充分灼燒,得到紅棕色粉末160g;將所得濾液在一定條件下蒸發(fā)灼燒可得到一種純凈的不含結(jié)晶水的鹽710g。請回答:

(1)則另一未知元素為________(填化學(xué)式)。

(2)該化合物W的化學(xué)式為________________。

該化合物W與適量稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。

(3)草酸鈷是廣泛應(yīng)用于磁性材料、電池材料、及超硬材料等領(lǐng)域。某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究CoC2O4分解反應(yīng)的平衡常數(shù)。將一定量純凈的CoC2O4粉末置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計(jì)),在恒定溫度下使其達(dá)到分解的平衡:

CoC2O4(S)CoO(S)+CO(g)+CO2(g)

實(shí)驗(yàn)測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表:

溫度/

240

250

260

270

平衡總壓強(qiáng)/kp

57

83

120

171

平衡總濃度/mol·L-1

24×10-3

34×10-3

48×10-3

68×10-3

由表中數(shù)據(jù),列式計(jì)算250時(shí)CoC2O4分解平衡常數(shù) 。 該反應(yīng)的焓變H 0(填“>”、“”或“<”)。

(4)溫度加熱至350,CO2的體積分?jǐn)?shù)開始發(fā)生變化,體積分?jǐn)?shù)和溫度的關(guān)系如下:試畫出CO的體積分?jǐn)?shù)隨溫度升高的曲線

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列屬于非電解質(zhì)的是

A.液氯B.硫酸鋇C.氨水D.葡萄糖

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【題目】某溶液中可能含有Na+、Mg2+、Fe2+、H+、HCO3-、OH-、Cl-、NO3-、I-中的若干種,向該溶液中加入鋁粉后,溶液中有AlO2-生成,則原溶液中能大最共存的離子最多有

A. 4種 B. 5種 C. 6 D. 7種

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【題目】輝銅礦(主要成分是Cu2S)是冶煉銅的主要原料,輝銅礦樣品的純度可以用酸性高錳酸鉀溶液滴定來測定,該反應(yīng)可表示為Cu2S++H+→Cu2+++Mn2++H2O(未配平)。下列說法中不正確的是

A.Cu2S為還原劑被氧化,為氧化劑被還原

B.氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為21

C.反應(yīng)中每消耗1 mol Cu2S,轉(zhuǎn)移8 mol電子

D.滴定時(shí)可以不加其他的指示劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向體積為2 L的密閉容器中充入2 mol SO21 mol O2,測得起始容器壓強(qiáng)為p,一定條件下發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)O2(g)2SO3(g) △H-196 kJ·mol1,維持容器溫度不變,測得平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為0.7p,若此時(shí)再向容器中充入2 mol SO3,則下列說法正確的是

A. 充入2 mol SO3后,SO2的物質(zhì)的量增大

B. 第一次反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出熱量176.4 kJ

C. 充入2 mol SO3達(dá)到新平衡時(shí),容器內(nèi)的壓強(qiáng)為1.4p

D. 降低容器的溫度可使新平衡時(shí)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與第一次平衡時(shí)相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途不具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

A. 液氨汽化時(shí)吸收大最的熱,可用作制冷劑

B. Al2O3熔點(diǎn)高,可用作耐高溫材料

C. SO2具有氧化性,可用于漂白紙漿

D. 濃硫酸有吸水性,可用于干燥HCl 氣體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室里保存下列試劑,其保存的方法和理由,描述都正確的是

編號(hào)

試劑

保存方法

理由

A

水玻璃

存放在帶橡皮塞的細(xì)口瓶中,密封

防止與空氣接觸被氧化和與二氧化碳接觸而變質(zhì)

B

硫酸亞鐵晶體

存放在帶玻璃塞的廣口瓶中,密封

防止與空氣接觸被氧化

C

濃硫酸

密閉保存

防止吸水和揮發(fā)

D

新制的溴水

存放在無色試劑瓶中,密封

防止揮發(fā)

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

氮元素可以形成許多化合物,在我們生活生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。

(1)與NF3分子互為等電子體的分子為

(2)鐵和氨氣在640可發(fā)生置換反應(yīng),產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)見圖甲。

寫出Fe3+的基態(tài)電子排布式 。

寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。

(3)維生素B4結(jié)構(gòu)如圖乙,則1mol維生素B4分子中含有σ鍵的數(shù)目為____________mol。

(4)配合物的結(jié)構(gòu)見圖,中含有 (填序號(hào));

a.極性共價(jià)鍵 b.非極性共價(jià)鍵 c.配位鍵 d.氫鍵

丙中碳原子的雜化方式有

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