【題目】以淀粉為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)C和化合物D的合成路線如下圖所示。
已知:R-CNR-COOH
請(qǐng)回答下列問題:
(1)D的結(jié)構(gòu)簡式為____________________;
(2)反應(yīng)⑧的類型為___________,B分子中的官能團(tuán)名稱為___________;
(3)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為_______________________;
(4)A發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。
【答案】HOOC-CH2-CH2-COOH 取代反應(yīng)羧基CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2OCH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
【解析】
根據(jù)流程,反應(yīng)③、④為乙醇的兩步氧化反應(yīng),A、B的結(jié)構(gòu)簡式依次為CH3CHO、CH3COOH;B與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成具有果香味的C,C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH2CH3;對(duì)比乙烯與C2H4Br2的分子式,反應(yīng)⑦為乙烯與Br2的加成反應(yīng),反應(yīng)⑦所得生成物的結(jié)構(gòu)簡式為BrCH2CH2Br;對(duì)比C2H4Br2和C2H4(CN)2,反應(yīng)⑧所得生成物的結(jié)構(gòu)簡式為NCCH2CH2CN;結(jié)合題給已知,反應(yīng)⑨發(fā)生題給已知的反應(yīng),D的結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCH2CH2COOH;根據(jù)上述推斷結(jié)果作答。
根據(jù)流程,反應(yīng)③、④為乙醇的兩步氧化反應(yīng),A、B的結(jié)構(gòu)簡式依次為CH3CHO、CH3COOH;B與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成具有果香味的C,C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH2CH3;對(duì)比乙烯與C2H4Br2的分子式,反應(yīng)⑦為乙烯與Br2的加成反應(yīng),反應(yīng)⑦所得生成物的結(jié)構(gòu)簡式為BrCH2CH2Br;對(duì)比C2H4Br2和C2H4(CN)2,反應(yīng)⑧所得生成物的結(jié)構(gòu)簡式為NCCH2CH2CN;結(jié)合題給已知,反應(yīng)⑨發(fā)生題給已知的反應(yīng),D的結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCH2CH2COOH。
(1)根據(jù)上述推斷,D的結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCH2CH2COOH。
(2)反應(yīng)⑧反應(yīng)的化學(xué)方程式為BrCH2CH2Br+2NaCN→NCCH2CH2CN+2NaBr,溴原子被—CN取代,反應(yīng)⑧為取代反應(yīng)。B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH,B分子中官能團(tuán)的名稱為羧基。
(3)反應(yīng)⑤為乙醇與乙酸的酯化反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。
(4)A為CH3CHO,CH3CHO發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示五層膜材料常用于汽車玻璃中的電致變色系統(tǒng),其工作原理是在外接電源下,通過在膜材料內(nèi)部發(fā)生氧化還原反應(yīng),實(shí)現(xiàn)對(duì)器件的光透過率進(jìn)行多級(jí)可逆性調(diào)節(jié)。(已知:WO3和Li4Fe4[Fe(CN)6]3均為無色透明,LiWO3和Fe4[Fe(CN)6]3均為藍(lán)色)下列有關(guān)說法正確的是( 。
A. 當(dāng)B外接電源負(fù)極時(shí),膜的透射率降低,可以有效阻擋陽光
B. 當(dāng)A接電源的正極時(shí),此時(shí)Li+脫離離子存儲(chǔ)層
C. 當(dāng)B外接電源正極時(shí),離子儲(chǔ)存層發(fā)生反應(yīng)為:Fe4[Fe(CN)6]3+4Li++4eˉ=Li4Fe4[Fe(CN)6]3
D. 該電致變色系統(tǒng)在較長時(shí)間的使用過程中,離子導(dǎo)體層中Li+的量可保持基本不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ 當(dāng)溫度高于500 K時(shí),科學(xué)家成功利用二氧化碳和氫氣合成了乙醇,這在節(jié)能減排、降低碳排放方面具有重大意義;卮鹣铝袉栴}:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________;
(2)在恒容密閉容器中,判斷上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。
a.CO2與乙醇的濃度之比不再改變
b.單位時(shí)間內(nèi)消耗H2和CO2的物質(zhì)的量之比為3∶1
c.H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變
d.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
(3)在一定壓強(qiáng)下,測(cè)得由CO2制取乙醇的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)中,起始投料比、溫度與CO2的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析:
①升高溫度,平衡向________(正或逆)反應(yīng)方向移動(dòng)。
②在700 K、起始投料比=1.5時(shí),H2的體積分?jǐn)?shù)為________(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。
③在500 K、起始投料比=2時(shí),達(dá)到平衡后乙醇的濃度為a mol·L-1,則達(dá)到平衡時(shí)H2的濃度為________(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)。
Ⅱ 汽車尾氣中含有NO、CO和碳顆粒等有害物質(zhì),已成為某些大城市空氣的主要污染源。
(1)汽車燃料中一般不含氮元素,汽缸中生成NO的原因?yàn)?/span>(可逆反應(yīng),用化學(xué)方程式表示)________________________________,且汽缸內(nèi)溫度越高,單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大,試分析其原因____________________。
(2)治理汽車尾氣中NO和CO污染的一種方法是將其轉(zhuǎn)化為無害的CO2和N2,反應(yīng)原理:2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) ΔH<0。某研究小組在三個(gè)容積均為5L的恒容密閉容器中,分別充入0.2molNO和0.2molCO,在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行上述反應(yīng)(體系各自保持溫度不變),反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示。
①計(jì)算實(shí)驗(yàn)Ⅱ從開始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v(NO)=________________。
②圖中三組實(shí)驗(yàn)從開始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v(NO)由小到大的順序?yàn)?/span>________(填序號(hào))。
③與實(shí)驗(yàn)Ⅱ相比,實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅲ分別僅改變一種反應(yīng)條件,所改變的條件為:實(shí)驗(yàn)Ⅰ_______________________________;實(shí)驗(yàn)Ⅲ_______________________。
④三組實(shí)驗(yàn)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率αⅠ(CO)、αⅡ(CO)、αⅢ(CO)的大小關(guān)系為______________。判斷依據(jù)為__________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】聯(lián)合國將2019年定為“國際化學(xué)元素周期表年”,2018年中國化學(xué)會(huì)制作了新版周期表,包含118種元素;卮鹣铝袉栴}:
(1)碳元素在周期表中的位置是______________。
(2)將硅的元素符號(hào)填寫在上述周期表相應(yīng)的空格中。________
(3)在上述周期表中,用實(shí)線畫出周期表的上方邊界。_______
(4)第118號(hào)元素為Og(中文名“”,ào),下列說法不正確的是____。
a.Og是第七周期0族元素
b.Og原子的核外有118個(gè)電子
c.Og在同周期元素中非金屬性最強(qiáng)
d.中子數(shù)為179的Og核素符號(hào)是
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二氧化鈰(CeO2)是一種主要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物質(zhì))。某課題組就此粉末為原料回收鈰,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下:
(1)洗滌濾渣A的目的是為了除去_____________(填離子符號(hào)),檢驗(yàn)該離子是否洗凈的方法是________________。
(2)第②步反應(yīng)的離子方程式是___________________,濾渣B的主要成分是___________。
(3)萃取是分離稀士元素的常用方法,已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來,TBP_______(填“能”或“不能”)與水互溶。實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行萃取操作時(shí)用到的主要玻璃儀器有___________、燒杯、玻璃棒、量筒等。
(4)取上述流程中得到的Ce(OH)4產(chǎn)品0.536 g,加硫酸溶解后,用0.1000 mol·L-1FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)(鈰被還原為Ce3+),消耗25.00 mL標(biāo)準(zhǔn)維液,該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________(保留3位有效數(shù)字)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫化鋅(ZnS)是一種重要的化工原料,難溶于水,可由煉鋅的廢渣鋅灰制取其工藝流程如圖所示.
(1)步驟Ⅱ所得濾渣中的物質(zhì)是(寫化學(xué)式)_____________。
(2)步驟II中的氧化還原反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。
(3)步驟Ⅳ還可以回收Na2SO4來制取Na2S。Na2S可由等物質(zhì)的量的Na2SO4和CH4在高溫、催化劑條件下制取,化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________________。
(4)已知Na2SO4·10H2O及Na2SO4的溶解度隨溫度變化曲線如圖:
從濾液中得到Na2SO4的操作方法是_________________________________。
(5)在廢水處理領(lǐng)域中常用H2S 將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnS 除去,向含有0.020 molL-1 Mn2+廢水中通入一定量的H2S 氣體,調(diào)節(jié)溶液的pH=a,當(dāng)HS-濃度為1.010 -4 molL-1時(shí),Mn2+開始沉淀,則a=____________。[已知:H2S 的電離常數(shù)Ka1=1.310 -7,Ka2=7.010 -15;Ksp(MnS)=1.410 -15]
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】不法分子有時(shí)用銅鋅合金制成假金幣行騙。下列方法中,不能有效鑒別真假的是
A. 在空氣中灼燒看表面是否變黑
B. 利用阿基米德原理測(cè)密度
C. 用手掂量輕重
D. 滴一滴硝酸在金幣的表面,觀察現(xiàn)象
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