Question

【題目】某溫度下，向25.00mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中滴加0.1 mol·L－1甲酸(HCOOH，弱酸)溶液，所得溶液的pH和pOH[pOH＝－lg c(OH－)]的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )

A.F點(diǎn)對應(yīng)甲酸溶液體積V＝25.00 mL

B.F點(diǎn)水的電離程度大于E點(diǎn)水的電離程度

C.溫度不變，加水稀釋E點(diǎn)溶液，c(HCOOH)/c(HCOO－)增大

D.G點(diǎn)對應(yīng)溶液c(OH－)＝102a－b mol·L－1

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. F點(diǎn)pOH=pH，溶液呈中性，NaOH與HCOOH反應(yīng)得到強(qiáng)堿弱酸鹽，等濃度等體積反應(yīng)后溶液不是中性；

B. F至E的過程中，甲酸屬于過量，對水的抑制程度逐漸增大，水的電離程度逐漸減小，

C. E點(diǎn)溶液溶質(zhì)為甲酸、甲酸鈉，加水稀釋過程中，溶液中c(H+)逐漸減小；

D. 由E點(diǎn)可知，該溫度下KW=10-amol/L×10-amol/L=10-2a，G點(diǎn)c(H+)=10-bmol/L，根據(jù)進(jìn)行計(jì)算。

A、F點(diǎn)pOH=pH，溶液呈中性，因甲酸鈉屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，甲酸根離子水解呈堿性，故F點(diǎn)對應(yīng)V>25.00mL，A項(xiàng)錯誤；

B、當(dāng)加入甲酸溶液為25mL時(shí)，溶液中溶質(zhì)為甲酸鈉，此時(shí)pH>pOH，F至E的過程中，甲酸屬于過量，對水的抑制程度逐漸增大，水的電離程度逐漸減小，即F點(diǎn)水的電離程度大于E點(diǎn)水的電離程度，B項(xiàng)正確；

C、E點(diǎn)溶液溶質(zhì)為甲酸、甲酸鈉，加水稀釋過程中，溶液中c(H+)逐漸減小，，溫度不變，則Ka不變，該比值逐漸減小，C項(xiàng)錯誤；

D、由E點(diǎn)可知，該溫度下KW=10-amol/L×10-amol/L=10-2a，G點(diǎn)c(H+)=10-bmol/L，則=10b-2amol/L，故D錯誤；

答案選B。