Question

（1）4.8g O₂和0.2mol CO₂，它們的物質(zhì)的量之比是

 

，質(zhì)量之比是

 

，在同溫同壓下的體積之比是

 

．
（2）0.3mol NH₃分子中所含原子數(shù)與

 

個H₂O分子中所含原子數(shù)相等．
（3）含有0.4mol Al³⁺的Al₂（SO₄）₃溶液中所含SO₄^2-的物質(zhì)的量是

 

．
（4）2.5mol Ba（OH）₂中含有

 

個Ba²⁺，含有

 

個OH^-，2.5mol Ba（OH）₂的質(zhì)量是

 

 g．

Answer 1

考點：物質(zhì)的量的相關計算

專題：計算題

分析：（1）根據(jù)n=

m

M

計算氧氣的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計算二氧化碳質(zhì)量，同溫同壓下，不同氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比；
（2）根據(jù)n=

N

NA

結(jié)合分子構(gòu)成計算；
（3）硫酸鋁溶液中鋁離子和硫酸根離子物質(zhì)的量之比為2：3；
（4）Ba（OH）₂和鋇離子物質(zhì)的量之比為1：1，再根據(jù)N=nN_A計算鋇離子個數(shù)，鋇離子和氫氧根離子個數(shù)之比為1：2，據(jù)此計算氫氧根離子個數(shù)，根據(jù)m=nM計算氫氧化鋇質(zhì)量．

解答： 解：（1）n（ O₂）=

4.8g

32g/mol

=0.15mol，所以 O₂和CO₂的物質(zhì)的量之比=0.15mol：0.2mol=3：4；
m（CO₂）=0.2mol×44g/mol=8.8g，所以 O₂和CO₂的質(zhì)量之比=4.8g：8.8g=6：11；
同溫同壓下，二者的體積之比等于其物質(zhì)的量之比=3：4，故答案為：3：4；6：11；3：4；
（2）0.3mol NH₃分子中含有的原子的物質(zhì)的量為0.3mol×4=1.2mol，則n（H₂O）=

1.2mol

3

=0.4mol，二者含有的原子個數(shù)相等，N（H₂O）=0.4mol×6.02×10²³/mol=2.408×10²³，
故答案為：2.408×10²³；
（3）硫酸鋁溶液中鋁離子和硫酸根離子物質(zhì)的量之比為2：3，所以n（SO₄^2-）=

0.4mol

2

×3=0.6mol，
故答案為：0.6mol；
（4）Ba（OH）₂和Ba²⁺物質(zhì)的量之比為1：1，所以n（Ba²⁺）=n（ Ba（OH）₂）=2.5mol，N（Ba²⁺）=nN_A=2.5mol×N_A/mol=2.5N_A，鋇離子和氫氧根離子個數(shù)之比為1：2，所以N（OH^-）=2N（Ba²⁺）=5N_A，m（Ba（OH）₂）=2.5mol×171g/mol=427.5g，
故答案為：2.5N_A；5N_A；427.5．

點評：本題考查物質(zhì)的量的有關計算，熟練掌握并靈活運用物質(zhì)的量基本公式，知道物質(zhì)中各微粒之間的關系，題目難度不大．