【題目】Ⅰ.如圖是旺旺同學設計的一個簡易的原電池裝置,請回答下列問題。
(1)若 a電極材料為碳、b溶液為 FeCl3溶液,則正極的電極反應式為____,當有1.6g負極材料溶解時,轉移的電子為____mol;
(2)若 a 電極材料為鐵、b溶液為濃硝酸,電流表的指針也會偏轉,則電子的流向為______→ __________(填電極材料,下同),溶液中的NO3-向________極移動;
(3)氫氧燃料電池已用于航天飛機。這種電池以30%KOH溶液為電解質溶液,供電時總反應為:2H2+O2=2H2O,則正極的電極方程式為________________。
Ⅱ.已知H-H 鍵、N-H 鍵、N≡N 鍵的鍵能分別為 436kJ/mol、391kJ/mol、946 kJ/mol,關于工業(yè)合成氨的反應,請根據鍵能的數據判斷下列問題:
(4)若有 1 mol NH3生成 ,可________(填“吸收”或“放出”)熱量________kJ;該反應的能量變化可用圖__________表示。(填“甲“或“乙”)
【答案】Fe3++e-=Fe2+ 0.05 銅(Cu) 鐵(Fe) 銅(Cu) 2H2O+O2+4e-=4OH- 放出 46 甲
【解析】
(1)若a電極材料為碳、b溶液為 FeCl3溶液,Cu為負極,C為正極,正極上發(fā)生還原反應;根據Cu為+2價金屬,每1molCu反應,轉移2mol電子計算;
(2)若a電極材料為鐵、另一個電極為Cu,由于Fe遇濃硝酸會發(fā)生鈍化現象,所以b溶液為濃硝酸,Fe為正極,Cu為負極,電子由負極流向正極;陰離子向負極移動,陽離子向正極移動;
(3)氫氧燃料電池在堿性電解質溶液中,正極上O2獲得電子變?yōu)?/span>OH-;
(4)反應熱為斷鍵吸收熱量與成鍵放出熱量的差值,根據熱量變化判斷反應熱,并結合放熱反應反應物的能量比生成物的能量高;吸熱反應反應物的能量比生成物的能量低判斷。
(1)若a電極材料為碳、b溶液為 FeCl3溶液,則由于電極活動性Cu>C,Cu為負極,C為正極,正極上發(fā)生還原反應,溶液中的Fe3+獲得電子,電極反應式為Fe3++e-=Fe2+;由于Cu為+2價金屬,每1molCu反應,轉移2mol電子計算,n(Cu)=1.6g÷64g/mol=0.025mol,所以電子轉移的物質的量為n(e-)=2n(Cu)=0.05mol;
(2)若a電極材料為鐵、另一個電極為Cu,b溶液為濃硝酸,由于Fe遇濃硝酸會發(fā)生鈍化現象,所以Fe為正極,Cu為負極,電子由負極Cu流向正極Fe;根據同種電荷相互排斥,異種電荷相互吸引,所以陰離子NO3-向正電荷較多負極Cu電極移動,陽離子向正極Fe電極移動;
(3)氫氧燃料電池在堿性電解質溶液中,正極上O2獲得電子變?yōu)?/span>OH-,電極反應式為2H2O+O2+4e-=4OH-;
(4)由于H-H 鍵、N-H 鍵、N≡N 鍵的鍵能分別為 436kJ/mol、391kJ/mol、946 kJ/mol,N2與H2反應產生NH3的熱化學方程式為N2(g)+H2(g)NH3(g) △H=946kJ/mol× +436kJ/mol×-391kJ/mol×3=-46 kJ/mol,說明若有 1 mol NH3生成 ,可放出熱量46kJ;反應為放熱反應,說明反應物的能量比生成物的能量高,因此該反應的能量變化可用圖甲表示。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某強酸性溶液中可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干種,現取適量溶液進行如下實驗
下列有關判斷正確的是
A. 原溶液中一定有.Fe2+、Al3+、SO42-、NH4+、H+
B. 原溶液中一定沒有Ba2+、CO32-、NO3-
C. 步驟③中反應的離子方程式為2AlO2—+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
D. 氣體A、B之間肯定不能發(fā)生反應
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】Ⅰ、在下列轉化關系中,烴A為石油的裂解氣里含量較高的氣體(碳元素的質量分數為0.857),B分子中含有三元環(huán),分子式為C2H4O;1molD與足量Zn反應生成22.4LH2(標準狀況);E為六元環(huán)化合物。請回答下列問題:
(1)A 的結構簡式____________。
(2)①的反應類型為___________。
(3)D中官能團的名稱是____________。
(4)寫出反應②的化學方程式___________。
Ⅱ、化合物W可用作高分子膨脹劑,一種合成路線如下:
(1)A的化學名稱為________。
(2)②的反應類型是__________。
(3)G的分子式為________。
(4)寫出與E互為同分異構體的酯類化合物的結構簡式(核磁共振氫譜為兩組峰,峰面積比為1∶1)______________。(寫出一種即可)
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【題目】如圖表示元素周期表前四周期的一部分,關于元素X、Y、Z、W的敘述正確的是( )
①X、Y的最高價氧化物的水化物酸性為Y<X;②Y、Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y<Z;③W的單質常溫下呈液態(tài),一定條件下可與鐵粉反應;④W的原子序數比Z大9。
A. 只有③ B. ①② C. ①②③ D. ①②③④
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【題目】已知Cu、Ag都能溶解在硝酸中,某同學設計如下實驗測量m g銅銀合金樣品中銅的質量分數,下列說法中正確的是( )
A. 被Cu還原的硝酸為molB. 操作I所用到的玻璃儀器是燒杯、蒸發(fā)皿、玻璃棒
C. 操作Ⅱ為蒸發(fā)D. 銅的質量分數為×100%
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【題目】某反應中反應物與生成物有:AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質X。
(1)已知KBrO3在反應中得到電子,則該反應的還原劑是__________________。
(2)已知0.2 mol KBrO3在反應中得到1 mol電子生成X,則X的化學式為_____________。
(3)根據上述反應可推知__________________。
A.氧化性:KBrO3>H3AsO4 B.氧化性:H3AsO4>KBrO3
C.還原性:AsH3>X D.還原性:X>AsH3
(4)將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數填入下列方框中,并標出電子轉移的方向和數目:(注:請一定用單線橋表示,凡是用雙線橋表示的不得分)__________________。
(5)KClO3可以和草酸(H2C2O4)、硫酸反應生成高效的消毒殺菌劑ClO2,還生成CO2和KHSO4等物質。寫出該反應的化學方程式_______________。
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【題目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學元素。
a | b | c | |||||||||||||||
e | f |
試回答下列問題:
(1)寫出元素e的基態(tài)原子電子排布式________________,其未成對電子數為________。
(2)c在空氣中燃燒產物的分子構型為_____,中心原子的雜化形式為______雜化。c能形成一種八元環(huán)狀形同王冠的單質分子,原子的雜化形式為______雜化。
(3)b單質晶體中原子的堆積方式如圖甲所示,其晶胞特征如圖乙所示,原子之間相互位置關系的平面圖如圖丙所示。
若已知b的原子半徑為d厘米,NA代表阿伏加德羅常數,b的相對原子質量為M,請回答:
①晶胞中b原子的配位數為_____,表示原子空間占有率的代數式為_____________。
②該晶體的密度為_____________g/cm3(用含有關字母的代數式表示)。a、f中,與單質b晶體中原子的堆積方式相同的是__________(填元素符號)。
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【題目】(1)以下列出的是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況.試判斷,違反了泡利原理的是_____,違反了洪特規(guī)則的是______。
(2)某元素的激發(fā)態(tài)(不穩(wěn)定狀態(tài))原子的電子排布式為1s22s22p63s13p33d2,則該元素基態(tài)原子的電子排布式為________;其最高價氧化物對應水化物的化學式是________。
(3)用符號“>”“<”或“=”表示下列各項關系。
①第一電離能:Na________Mg,Mg________Ca。
②電負性:O________F,F________Cl。
③能量高低:ns________(n+1)s,ns________np。
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