Question

【題目】在密閉容器中進(jìn)行X2(g)+4Y2(g)2Z2(g)+3Q2(g)的反應(yīng)，其中X2、Y2、Z2、Q2的起始濃度分別是0.1mol·L－1、0.4mol·L－1、0.2mol·L－1、0.3mol·L－1當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不可能是 （ ）

A.c(X2)=0.15mol·L－1B.c(Y2)=0.9mol·L－1

C.c(Z2)=0.3mol·L－1D.c(Q2)=0.5 mol·L－1

Answer 1

【答案】B

【解析】

化學(xué)平衡的建立，既可以從正反應(yīng)開始，也可以從逆反應(yīng)開始，或者從正逆反應(yīng)開始，不論從哪個(gè)方向開始，物質(zhì)都不能完全反應(yīng)，利用極限法假設(shè)完全反應(yīng)，計(jì)算出相應(yīng)物質(zhì)的濃度變化量，實(shí)際變化量小于極限值。

A項(xiàng)、X2（g）+4Y2（g）2Z2（g）+3Q2（g）的反應(yīng)X2濃度增大，說明反應(yīng)逆向進(jìn)行建立平衡，所以0.1 mol·L－1＜c（X2）＜0.2 mol·L－1，c(X2)=0.15mol·L－1可能，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、X2（g）+4Y2（g）2Z2（g）+3Q2（g）的反應(yīng)Y2濃度增大，說明反應(yīng)逆向進(jìn)行建立平衡，得到0.4 mol·L－1＜c（Y2）＜0.8 mol·L－1，c(Y2)=0.9mol·L－1不可能，故B正確；

C項(xiàng)、X2（g）+4Y2（g）2Z2（g）+3Q2（g）的反應(yīng)Z2濃度增大，說明反應(yīng)正向進(jìn)行建立平衡，得到0.2 mol·L－1＜c（Z2）＜0.4 mol·L－1，c(Z2)=0.3mol·L－1可能，故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、X2（g）+4Y2（g）2Z2（g）+3Q2（g）的反應(yīng)Q2濃度增大，說明反應(yīng)正向進(jìn)行建立平衡，得到0.3 mol·L－1＜c（Q2）＜0.6 mol·L－1，c(Q2)=0.5 mol·L－1可能，故D錯(cuò)誤；

故選B。