【題目】下列溶液中Cl﹣濃度最小的是( )
A.200mL 2mol/L MgCl2溶液B.1000mL 2.5mol/L NaCl溶液
C.300mL 5mol/L KCl溶液D.250mL 1mol/L AlCl3溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組中的離子,能在水溶液中大量共存的是( )
A.K+、H+、SO42﹣、OH﹣
B.Na+、Ca2+、CO32﹣、NO3﹣
C.Na+、H+、Cl﹣、CO32﹣
D.Na+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法不正確的是
A. 化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要取決于濃度、溫度、壓強(qiáng)等外界因素
B. 化石燃料是不可再生能源,生物質(zhì)能是可再生能源
C. 許多水果與花卉的芳香氣味其實(shí)是水果花卉中含有的酯的氣味
D. 人工合成尿素,徹底動(dòng)搖了“生命力論”,使得有機(jī)化學(xué)迅猛發(fā)展
【答案】A
【解析】試題分析:A.化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要由反應(yīng)物本身的性質(zhì)決定。錯(cuò)誤;B.化石燃料是不可再生能源,生物質(zhì)能是綠色植物通過(guò)光合作用產(chǎn)生的,是可再生能源,正確;C.酯是一類有芳香氣味的物質(zhì),許多水果與花卉的芳香氣味是因含有酯的原因,正確;D.人工合成尿素,完成了無(wú)機(jī)物和有機(jī)物的轉(zhuǎn)化,徹底動(dòng)搖了“生命力論”,使有機(jī)化學(xué)迅猛發(fā)展,正確;故選A。
考點(diǎn):考查了化學(xué)反應(yīng)速率的決定因素、物質(zhì)的分類、化學(xué)史、酯的性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)。
【題型】單選題
【結(jié)束】
16
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】I.(1)電化學(xué)降解NO3-的原理如圖1所示,電源正極為_____ (填“a”或“b”); 陰極電極反應(yīng)式為____.
Ⅱ.工業(yè)上利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2) 在催化劑的作用下合成甲醇。已知298K 和101KPa 條件下:
2H2(g)+O2(g)= 2H2O(1) ΔH1= -571.6kJ/mol
CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) ΔH2= -283.0kJ/mol
CH3OH(1)+3/2O2(g)=CO2(g) +2H2O(1) ΔH3= -726.5kJ/mol
(2)則CO(g)+2H2 (g) CH3OH(1) ΔH=____kJ/mol
(3)已知:CH3OH(1) =CH3OH(g) ΔH=+35.2kJ/mol;
CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)平衡常數(shù)K 隨溫度變化關(guān)系的曲線為圖2 中的______(填曲線標(biāo)記字母Ⅰ或II)。
(4)維持反應(yīng)溫度為510K,以n(H2)/n(CO)=2:1充入一定量的原料氣于1 L容器中,在上述條件下充分反應(yīng),t1時(shí)刻達(dá)到平衡測(cè)得容器中c(CH3OH)=2mol/L.則平衡時(shí)CO 轉(zhuǎn)化率=______;若維持反應(yīng)溫度為520K,其它條件不變,請(qǐng)?jiān)趫D3中畫出c(CO)在0~t1時(shí)刻變化曲線。__________________
(5)20世紀(jì)90年代,化學(xué)家研制出新型催化劑: 堿金屬的醇鹽及溶劑用于合成甲醇。圖4是在該新型催化劑作用下,研究溫度、壓強(qiáng)對(duì)合成甲醇的影響。由圖可知適宜的反應(yīng)溫度、壓強(qiáng)分別為_____ (填字母)。
溫度A.90-150℃ B.200-260℃ C.300-360℃ D.400-460℃
壓強(qiáng)E.0.1~1MPa F.3~5 MPa G.8~10MPa H.15~20MPa
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】碳及其化合物與人類生產(chǎn)、 生活密切相關(guān)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)羰基硫(O=C=S) 能引起催化劑中毒和大氣污染等。羰基硫的氫解和水解反應(yīng)是兩種常用的脫硫方法,其反應(yīng)原理為:
①氫解反應(yīng): COS(g)+H2(B)H2S(g)+CO(g) △H1
②水解反應(yīng): COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g) △H2=-35 kJ·mol-1
已知CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) △H3=-42kJ·mol-1,則△H1=______,羰基硫氫解反應(yīng)_________(填“能”或“示能”) 設(shè)計(jì)成原電池。若平衡常數(shù)K 與溫度T之間存在1gK=a/T+b (a、b為常數(shù)) 的線性關(guān)系,圖中直線符合該氫解反應(yīng)平衡常數(shù)K與溫度T關(guān)系的是_________ (填字母)。
(2)CO 可以合成甲醇 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在體積可變的密閉容器中投入1molCO和2.5molH2,在不同條件下發(fā)生反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡時(shí)CH3OH的物質(zhì)的量隨溫度、壓強(qiáng)變化如圖所示。M點(diǎn)時(shí),H2的轉(zhuǎn)化率為_________;反應(yīng)速率N 點(diǎn)v 正(CO)_________M 點(diǎn)v逆(CO) (填“>”“<”或“=”)。
(3)焦炭還原NO2 發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)。在恒溫條件下,1molNO2 和足量焦炭發(fā)生該反應(yīng),測(cè)得平衡時(shí)NO2利CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示,計(jì)算可得M點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp(M)=_________(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度表達(dá)反應(yīng)的平衡常數(shù),分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
(4)常溫下,用氨水吸收CO2得到NH4HCO3溶液。在NH4HCO3 溶液中c(NH4+)________c(HCO3-)(填“>”“<”或“=”)
。反應(yīng)NH4++HCO3-+ H2ONH3· H2O +H2CO3 的平衡常數(shù)K=_________。(已知常溫下H2CO3的Ka1=4×10-7mol·L-1,Ka2=4×10-11 mol·L-1,NH3·H2O 的Kb=2×10-5mol·L-1)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100 mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸中,合金全部溶解,向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH溶液至過(guò)量,生成沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的體積的關(guān)系如圖所示。
(1)當(dāng)沉淀達(dá)到最大值時(shí),Al(OH)3的質(zhì)量;
(2)原合金中Mg的質(zhì)量;
(3)鹽酸的物質(zhì)的量濃度。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以硅藻土(主要成分為SiO2,含有少量的Fe2O3、 Al2O3) 為載體的V2O5-K2SO4常用作接觸法制硫酸的催化劑。以下是一種廢釩催化劑綜合回收利用的工藝路線。
已知: 廢釩催化劑中釩元素主要以VOSO4和V2O5形式存在;
V2O5是兩性氧化物,不溶于水,溶于酸生成VO2+,溶于堿生成VO3-;
VOSO4是強(qiáng)電解質(zhì),溶于水電離出VO2+。
回答下列問(wèn)題:
(1)VOSO4中V 元素的化合價(jià)為___________。
(2)濾渣①酸溶后加入的最佳試劑X 為_________。
a.NaClO b.Na2SO3c.K2SO3d.K2S
(3)從濾液③中得到產(chǎn)品K2SO4的操作為_________。濾渣③除含有V2O2(OH)4,還含有_________。
(4)若濾液⑤中c(VO3-)=0.1mol·L-1,為使釩元素的沉淀率達(dá)到98%,至少應(yīng)調(diào)節(jié)c(NH4+)為_________[Ksp(NH4VO3)=1.6×10-3]。
(5)“焙燒”時(shí)通入足量的空氣,反應(yīng)后的尾氣可以直接排放。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
(6) V2O5純度測(cè)定原理: 稱取V2O5產(chǎn)品ag,先加入硫酸將V2O5轉(zhuǎn)化為VO2+,再加入V1 mLc1mol·L-1(NH4) 2Fe(SO4) 2溶液將VO2+轉(zhuǎn) 化為VO2+,最 后 用c2mol·L-1KMnO4 溶液滴定過(guò)量的(NH4)2Fe(SO4)2至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液V2mL。假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng),實(shí)驗(yàn)測(cè)得某V2O5產(chǎn)品的純度為91%,則理論上加入(NH4)2Fe(SO4)2溶液的體積V1至少_________mL (用相關(guān)字母表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】從南方往北方長(zhǎng)途運(yùn)輸水果時(shí),常常將浸泡有高錳酸鉀溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中,其目的是
A.利用高錳酸鉀溶液殺死水果周圍的細(xì)菌,防止水果霉變
B.利用高錳酸鉀溶液吸收水果周圍的氧氣,防止水果腐爛
C.利用高錳酸鉀溶液的氧化性,催熟水果
D.利用高錳酸鉀溶液吸收水果產(chǎn)生的乙烯,防止水果早熟
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E代表單質(zhì)或化合物,它們之間的相互轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖所示。A為地殼中含量?jī)H次于氧的非金屬元素的單質(zhì),其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似。
請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>
(1)形成單質(zhì)A的原子的結(jié)構(gòu)示意圖為________,它的最高化合價(jià)為________。
(2)B的化學(xué)式為_______________,B和碳反應(yīng)生成A和E的化學(xué)方程式為_________________________。
(3)C的化學(xué)式為________,D的化學(xué)式為____________。
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