Question

在分析化學中常用Na₂C₂O₄晶體作為基準物質測定KMnO₄溶液的濃度．在H₂SO₄溶液中，反應如下：2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺

75℃-85℃ .

2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
（1）若用托盤天平稱取WgNa₂C₂O₄晶體，稱量時需移動游碼，應用______（填工具名稱）撥動游碼．
（2）若將WgNa₂C₂O₄配成100mL標準溶液，移取20.00mL置于錐形瓶中，則酸性KMnO4溶液應裝在______（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，需要潤洗的是______（填“滴定管”或“錐形瓶”）．判斷滴定達到終點的現象是______．
（3）若滴定管的起始讀數和終點讀數如圖，則酸性KMnO₄溶液消耗的體積為______mL，KMnO₄溶液的物質的量濃度為______mol/L（填表達式）．

Answer 1

（1）用托盤天平稱取W g Na₂C₂O₄晶體，稱量時需移動游碼，應用鑷子撥動游碼，故答案為：鑷子；
（2）高錳酸鉀具有強氧化性，能腐蝕堿式滴定管的橡皮管，應裝在酸式滴定管中；
滴定管應該是先用蒸餾水潤洗，然后用待測液潤洗，否則所裝液體被稀釋；
KMnO₄溶液呈紫色，草酸反應完畢，滴入最后一滴KMnO₄溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紫紅色，且半分鐘不褪色為滴定到終點，
故答案為：酸式；滴定管；滴入最后一滴KMnO₄溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紫紅色，且半分鐘不褪色；
（3）滴定管的起始讀數為0.70mL，終點讀數為20.70mL，酸性KMnO₄溶液消耗的體積為20.70mL-0.70mL=20.00mL；
KMnO₄溶液的物質的量濃度為c，WgNa₂C₂O₄配成100mL標準溶液，20.00mL溶液中含有Na₂C₂O₄

W

5

g；
2KMnO₄ ～5Na₂C₂O₄
2 5×134g
0.02L×c；

W

5

g

2

0.02L×c

=

5×134

W 5

，
解得：c=

2W

67

mol?L^-1，
故答案為：22.00；

2W

67

．