【題目】現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣,用如圖的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度(可供選用的反應(yīng)物只有CaCO3固體、6mo1·L-1鹽酸、6mol·L-1硫酸和蒸餾水)。
回答下列問題:
(1)裝置A中液體試劑選用___。
(2)裝置B的作用是___。裝置E中堿石灰的作用是___,以及防止水蒸氣進入D中干擾實驗。
(3)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。
(4)若開始時測得樣品的質(zhì)量為2.0g,反應(yīng)結(jié)束后測得氣體體積為224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則Na2O2試樣的純度為___。
【答案】6mol/L鹽酸 除去氣體中的HCl 吸收裝置D中反應(yīng)剩余的CO2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、Na2O+CO2=Na2CO3 78%
【解析】
測定Na2O2試樣的純度,由實驗裝置可知,A中CaCO3與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳,B中除去揮發(fā)的HCl,C起到干燥的作用,D中Na2O2與CO2反應(yīng)生成O2,E中堿石灰用于吸收二氧化碳氣體,F、G可排水測定氧氣的體積,以此解答該題。
(1)裝置A是碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳,碳酸鈣和硫酸反應(yīng)時,生成的硫酸鈣是微溶于水的,會覆蓋在碳酸鈣的表面,使反應(yīng)不能持續(xù),所以用鹽酸而不用硫酸來反應(yīng),故答案為:6mol/L鹽酸;
(2)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳氣體中含有氯化氫氣體,可以用飽和碳酸氫鈉來除去,濃硫酸具有吸水性,可以將二氧化碳干燥,裝置E中堿石灰的作用是吸收二氧化碳,防止對氧氣的體積測量造成干擾,故答案為:除去氣體中的HCl;吸收裝置D中反應(yīng)剩余的CO2;
(3)氧化鈉和過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)的原理方程式分別為:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,Na2O+CO2=Na2CO3,故答案為:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、Na2O+CO2=Na2CO3;
(4)根據(jù)反應(yīng)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,反應(yīng)結(jié)束后測得氣體體積為224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),即生成的氧氣的量0.01mol,過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.02mol,過氧化鈉的純度=×100%=78%,故答案為:78%。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反應(yīng)(反應(yīng)方程式已配平):Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+A↑+2H2O試通過計算和推理完成下面的問題:
(1)A物質(zhì)可以導(dǎo)致酸雨的形成。則A應(yīng)該屬于______________(用字母代號填寫)
a.酸 b.堿 c.鹽 d.酸性氧化物 e.堿性氧化物
(2)SO2與O2的混合氣體中,氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%,則SO2與O2的物質(zhì)的量之比是__________,這種混合氣體的密度是同溫同壓下氧氣密度的_____倍。
(3)一定量的銅片與100mL 18mol/L 的濃H2SO4充分反應(yīng),如果該反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子,生成的CuSO4的物質(zhì)的量為_________mol,
(4)將反應(yīng)后所得到的CuSO4溶液與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)的離子方程式是_____________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已達到平衡的可逆反應(yīng),增大壓強后,反應(yīng)速率(v)變化如圖所示。該反應(yīng)是
A. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)B. C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)
C. H2(g)+I2(g) 2HI(g)D. Fe3+(aq)+3SCN-(aq) Fe(SCN)3(aq)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有三種可溶性物質(zhì)A、B、C,其中A、B屬于鹽,C屬于堿,它們?nèi)苡谒箅婋x產(chǎn)生的所有離子如下表所示:
陽離子 | Na+ H+ Ba2+ |
陰離子 | OH- CO32- SO42- |
請根據(jù)下列敘述回答問題:
(1)C的化學(xué)式為___。
(2)A溶液與B溶液反應(yīng)可生成氣體,則該反應(yīng)的離子方程式為___。
(3)A、B溶液與C溶液反應(yīng)可分別生成白色沉淀D和E,其中D可溶于稀硝酸。
①B的化學(xué)式為___,鑒別溶液中B的陰離子的試劑為___。
②D溶于稀硝酸的離子方程式為___。
③D與E的混合物ag,加入足量鹽酸,完全反應(yīng)生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為VL,則E在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達式為___。
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【題目】利用如圖所示裝置進行下列實驗,能得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是( )
選項 | ① | ② | ③ | 實驗結(jié)論 |
A | 濃鹽酸 | KMnO4 | 紫色石蕊試液 | 氯氣具有酸性、漂白性 |
B | 濃硫酸 | 蔗糖 | 溴水 | 濃硫酸具有脫水性、氧化性 |
C | 稀鹽酸 | Na2SO3 | Ba(NO3)2溶液 | SO2與可溶性鋇鹽均可以生成白色沉淀 |
D | 濃硝酸 | Na2CO3 | Na2SiO3溶液 | 非金屬性:N>C>Si |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】H2O2分解速率受多種因素影響。實驗測得 70 ℃時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是
A.圖甲表明,其他條件相同時,H2O2濃度越小,其分解速率越快
B.圖乙表明,其他條件相同時,溶液pH越小,H2O2分解速率越快
C.圖丙表明,少量Mn 2+存在時,溶液堿性越強,H2O2分解速率越快
D.圖丙和圖丁表明,堿性溶液中,Mn2+對H2O2分解速率的影響大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電—Fenton法是用于水體里有機污染物降解的高級氧化技術(shù),其反應(yīng)原理如圖所示,其中電解產(chǎn)生的H2O2與Fe2+發(fā)生Fenton反應(yīng),Fe2++H2O2=Fe3++OH-+OH,生成的烴基自由基(OH)能氧化降解有機污染物。下列說法正確的是( )
A. 電解池左邊電極的電勢比右邊電極的電勢高
B. 電解池中只有O2和Fe3+發(fā)生還原反應(yīng)
C. 消耗1 molO2,電解池右邊電極產(chǎn)生4mol OH
D. 電解池工作時,右邊電極附近溶液的pH增大
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【題目】分枝酸可用于生化研究。其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是
A. 分子中含有2種官能團
B. 可與乙醇、乙酸反應(yīng),且反應(yīng)類型相同
C. 1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)
D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色,且原理相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究小組為了探究一種無機礦物質(zhì)X(僅含四種元素)的組成和性質(zhì),設(shè)計并完成如下實驗:
另取10.80gX在惰性氣流中加熱至完全分解,得到6.40g固體1.請回答如下問題:
(1)畫出白色沉淀1中金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______,寫出氣體甲的電子式_______。
(2)X的化學(xué)式是______,在惰性氣流中加熱X至完全分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______。
(3)白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是_______(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)。
(4)一定條件下,氣體甲魚固體1中的某種成分可能發(fā)生氧化還原反應(yīng),寫出一個可能的化學(xué)反應(yīng)方程式_______,并設(shè)計實驗方案驗證該反應(yīng)的產(chǎn)物_______。
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