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【題目】NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 0.1molFe在0.1molCl2中充分燃燒，轉移的電子數(shù)為0.2NA

B. 50ml 12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數(shù)為0.3NA

C. 1mol/LNaCl的溶液中一定含有NA個Na+

D. 7.1g Cl2與足量NaOH的稀溶液反應轉移的電子數(shù)為0.2NA

【答案】A

【解析】

A、0.1mol鐵和0.1mol氯氣反應時，鐵過量，故0.1mol氯氣完全反應，反應后變?yōu)?/span>-1價，故0.1mol氯氣轉移0.2NA個電子，選項A正確；

B、二氧化錳只能與濃鹽酸反應，與稀鹽酸不反應，故鹽酸不能完全反應，則轉移的電子數(shù)小于0.3NA個，選項B錯誤；

C、題中沒有告訴氯化鈉溶液的體積，無法計算溶質氯化鈉的物質的量及鈉離子的數(shù)目，選項C錯誤；

D．7.1g氯氣的物質的量為：=0.1mol，0.1mol氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應時轉移了0.1mol電子，轉移的電子數(shù)為0.1 NA ，選項D誤；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳及其化合物廣泛存在于自然界中，回答下列問題：

（1）在基態(tài)碳原子中，核外存在______對自旋相反的電子。

（2）碳是形成化合物種類最多的元素：常見的有機物CH3COOH中c原子軌道雜化類型為___________，乙酸中官能團的名稱為__________________。

（3）碳元素的單質有多種形式，下圖依次是C60、石墨和金剛石的結構圖：

回答下列問題：

①金剛石、石墨烯（指單層石墨）中C-C鍵夾角大小為石墨烯________金剛石（填“>”或“<”）。

②已知金剛石里C-C鍵長為154pm，石墨里C-C鍵長為142 pm，C60、石墨、金剛石熔點從高到低的順序為______________________；其中石墨與金剛石熔點高低順序的原因為：_____________________________________________。

③一個金剛石晶胞含有_______個碳原子。若碳原子半徑為r，金剛石晶胞的邊長為a，根據(jù)硬球接觸模型，則r=_________a。

④石墨晶胞如圖虛線所示，切出來的晶胞如圖所示，則一個石墨晶胞含有碳原子個數(shù)為_________，已知石量的密度為ρg/cm3,層內的碳原子核向距為dcm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，計算石墨晶體的層間距為_________cm。（C的相對原子質量為12）

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【題目】高溫下焙燒CuFeS2的反應之一為2CuFeS2+7O2=CuSO4+CuO+Fe2O3+3SO2，下列關于該反應的敘述正確的是( )

A. CuFeS2中硫的化合價為-1

B. CuFeS2發(fā)生還原反應

C. 1 mol CuFeS2完全反應轉移13 mol電子

D. CuSO4和SO2既是氧化產物，又是還原產物

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【題目】氨氣遇氯氣時，有白煙出現(xiàn)，發(fā)生的反應可能有①2NH3+3Cl2=6HCl+N2 ②NH3+HCl= NH4Cl下列說法正確的是（）

A. ①為化合反應 B. ②為置換反應 C. ①氧化還原反應 D. ②為復分解反應

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【題目】檢驗KCl溶液中是否混有Fe3＋時，可選擇的試劑是（）

A. 硫氰化鉀溶液 B. 硝酸 C. 鹽酸 D. 硫酸

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【題目】下列物質的一氯代物只有一種的是

A. 新戊烷B. 2-甲基丙烷C. 鄰二甲苯D. 對二甲苯

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【題目】分類是學習和研究化學的一種重要方法。下列分類合理的是

A. K2CO3和K2O都屬于鹽 B. KOH和Na2CO3都屬于堿

C. H2SO4和HNO3都屬于酸 D. Na2O和Na2SiO3都屬于氧化物

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【題目】常見的五種鹽X、Y、Z、M、N，它們的陰離子可能是SO42－、Cl－、NO3－、CO32－，陽離子可能是Ag＋、NH4+、Na＋、Al3＋、Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋，已知：

①M的焰色反應呈黃色。

②五種鹽均溶于水，水溶液均為無色。

③X的溶液呈中性，Y、Z、N的溶液呈酸性，M的溶液呈堿性。

④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液，只有X、Z的溶液不產生沉淀。

⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，N和Z的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，Z中沉淀消失。

⑥把X的溶液分別加入到Y、Z、N的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。

請回答下列問題：

（1）五種鹽中，所含陰離子相同的兩種鹽的化學式是______________。

（2）M溶液顯堿性的原因是(用離子方程式表示)_______________________________________。

（3）X和Z的溶液反應的離子方程式是________________________________________。

（4）N和氨水反應的離子方程式是__________________________________________。

（5）若要檢驗Y中所含的陽離子，正確的實驗方法是______________________________。

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【題目】離子反應是中學化學中重要的反應類型，在發(fā)生離子反應的反應物或生成物中，一定存在:①單質；②氧化物；③電解質；④鹽；⑤化合物

A. ①②B. ③⑤C. ④⑤D. ①②④

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