【題目】已知25℃時(shí)，K==1.75×10-5，其中K是該溫度下CH3COOH的電離平衡常數(shù)。下列說法正確的是（ ）

A.向該溶液中加入一定量的硫酸，K增大

B.升高溫度，K增大

C.向CH3COOH溶液中加入少量水，K增大

D.向CH3COOH溶液中加入少量氫氧化鈉溶液，K增大

【答案】B

【解析】

電離平衡常數(shù)只受溫度的影響，醋酸的電離是吸熱過程，溫度升高，K增大，溫度降低，K減小，據(jù)此回答判斷。

A. 向該溶液中加入一定量的硫酸時(shí)，若加入濃硫酸，濃硫酸溶于水放熱，K增大，若為稀硫酸，K不變，硫酸濃度未知，故A錯(cuò)誤；

B. 醋酸的電離是吸熱過程，溫度升高，K增大，故B正確

C. 向醋酸溶液中加水，溫度不變，K不變，故C錯(cuò)誤；

D. 向醋酸溶液中加氫氧化鈉，溫度不變，K不變，故D錯(cuò)誤。

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】明礬[KAl(SO4)2·12H2O]在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途：飲用水的凈化；造紙工業(yè)上作施膠劑；食品工業(yè)的發(fā)酵劑等。利用煉鋁廠的廢料——鋁灰(含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO·xFe2O3)可制備明礬。工藝流程如下：回答下列問題：

（1）明礬凈水的原理是______________(用離子方程式表示)。

（2）操作Ⅰ是________，操作Ⅱ是蒸發(fā)濃縮、__________、過濾、洗滌、干燥。

（3）檢驗(yàn)濾液A中是否存在Fe2＋的試劑是__________(只用一種試劑)。

（4）將鋁灰投入氫氧化鈉溶液中生成氣體的化學(xué)方程式是__________，在濾液A中加入高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(該條件下MnO4-轉(zhuǎn)化為Mn2＋)：_______。

（5）已知：在pH＝3、加熱條件下，MnO4-可與Mn2＋反應(yīng)生成MnO2。加入MnSO4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：________，濾渣2含有的物質(zhì)是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2018年5月美國(guó)研究人員成功實(shí)現(xiàn)在常溫常壓下用氮?dú)夂退a(chǎn)氨，原理如下圖所示：

下列說法正確的是

A. 圖中能量轉(zhuǎn)化方式只有2種

B. H+向a極區(qū)移動(dòng)

C. b極發(fā)生的電極反應(yīng)為：N2+6H++6e－== 2NH3

D. a極上每產(chǎn)生22.4L O2流過電極的電子數(shù)為4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】 某固體混合物，僅含有以下陰、陽離子中的某幾種(不考慮水的電離)：

陽離子

K＋、Ba2＋、Ag＋、Mg2＋

陰離子

Cl－、SO32-、CO32-、AlO2-、MnO4-

為了判斷該混合物的組成，現(xiàn)依次進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問題：

(1)取該固體混合物，加水后固體完全溶解得到無色溶液，用pH試紙測(cè)得溶液的pH為12。則混合物組成中肯定不存在的離子是________。

(2)向(1)所得溶液中滴加鹽酸，開始有沉淀生成，繼續(xù)滴加，沉淀消失，同時(shí)有無色無味氣體逸出。則肯定存在的離子是________，可以排除的離子是________。

(3)取以上實(shí)驗(yàn)的上層澄清液，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成。你認(rèn)為還有哪些離子尚待檢驗(yàn)：________(填離子符號(hào))，請(qǐng)你對(duì)尚待檢驗(yàn)的離子提出合理的檢驗(yàn)方法(要求寫出具體的步驟、現(xiàn)象與結(jié)論)：____________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醛（）在Ni催化作用下加氫可得甲醇(CH3OH)，以下說法中正確的是

A. 甲醛分子間可以形成氫鍵B. 甲醛分子和甲醇分子內(nèi)C原子均采取sp2雜化。

C. 甲醛為極性分子D. 甲醇的沸點(diǎn)遠(yuǎn)低于甲醛的沸點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置（如圖），既可用于制取氣體，又可用于驗(yàn)證物質(zhì)性質(zhì)。

（1）寫出儀器B的名稱：B：___。

（2）當(dāng)打開K1、關(guān)閉K2時(shí)，利用Ⅰ、Ⅱ裝置可直接進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是___（填序號(hào)）。

①大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳

②鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣

小穎認(rèn)為在不改變Ⅰ、Ⅱ裝置的儀器及位置的前提下，該裝置可用于雙氧水制取氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___，她的做法是___；實(shí)驗(yàn)室還可以用高錳酸鉀制取氧氣，化學(xué)方程式為___。

（3）當(dāng)打開K2、關(guān)閉K1時(shí)，利用Ⅰ、Ⅲ裝置可驗(yàn)證二氧化碳與水反應(yīng)，生成了碳酸，此時(shí)試管中盛放的物質(zhì)是___，可以觀察到的現(xiàn)象是___（C為干燥管，用于防止液體倒吸）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知在一定條件下，反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH=-akJ·mol-1(a>0)，某實(shí)驗(yàn)小組測(cè)得X的轉(zhuǎn)化率(α)在不同溫度與壓強(qiáng)(p)下的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，三者之間關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.圖中A、B兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)相等

B.上述反應(yīng)在達(dá)到平衡后，縮小體積，Y的轉(zhuǎn)化率提高

C.升高溫度，正、逆反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D.將2.0molX、6.0molY置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，放出的熱量為2akJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )

A. 2L 0.5 mol·L—1的亞硫酸溶液中H+數(shù)目為2NA

B. 0.1mol銅與足量濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體分子數(shù)一定為0.2NA個(gè)

C. T ℃ 時(shí)，1L pH=6的純水中，含OH—數(shù)目為10—8NA個(gè)

D. 1L 0.1 mol·L—1的NaHCO3溶液中，HCO3—和CO32—離子數(shù)目之和小于0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ：用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素，離子方程式為2 MnO4-＋5H2C2O4＋6H+ = 2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O。一實(shí)驗(yàn)小組欲通過測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2的速率，探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下(KMnO4溶液已酸化)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖甲所示：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

A溶液

B溶液

①

20 mL 0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液

30 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4溶液

②

20 mL 0.2 mol·L－1 H2C2O4溶液

30 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4溶液

(1)該實(shí)驗(yàn)探究的是_________________________________因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

(2)若實(shí)驗(yàn)①在2 min末收集了4.48 mL CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則在2 min末，c(MnO4-)＝________ mol·L－1(假設(shè)混合溶液的體積為50 mL)。

(3)小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率變化如圖乙，其中t1～t2時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：

①產(chǎn)物Mn2＋是反應(yīng)的催化劑，②_______________________________

Ⅱ：當(dāng)溫度高于500 K時(shí)，科學(xué)家成功利用二氧化碳和氫氣合成了乙醇，這在節(jié)能減排、降低碳排放方面具有重大意義�；卮鹣铝袉栴}：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________

(2)在恒溫恒容密閉容器中，判斷上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是________________

a．體系壓強(qiáng)不再改變 b．H2的濃度不再改變

c．氣體的密度不隨時(shí)間改變 d．單位時(shí)間內(nèi)消耗H2和CO2的物質(zhì)的量之比為3∶1

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同步練習(xí)冊(cè)答案