（13分）組成生命細胞的11種常量元素（約占人體總質(zhì)量的99.97%），全部位于周期表的前20號。其中組成人體蛋白質(zhì)、脂肪、碳水化合物和核酸的主要有6種元素。
（1）這六種元素中除H、C、O、P、S外，應(yīng)該還有____（寫元素符號），它的基態(tài)原子核外電子排布式是                ，其第一電離能比O的________(填“大”或“小”)；與它同周期，且單質(zhì)熔點最高的元素在周期表中的位置                 。
（2）CO2是一種溫室氣體，它的電子式為             ，將其轉(zhuǎn)變其他化工原料，必須破壞的化學鍵屬于         （填“極性”或“非極性”）鍵。
（3）元素周期表中元素的性質(zhì)存在遞變規(guī)律，下列關(guān)系正確的是____（填序號）。
a．離子半徑：S2-> Na+>O2->H+    b．與水反應(yīng)的劇烈程度：K>Na>Mg>Ca
c．熔點：CO2>SiO2>Na2O>SO3     d．還原性：PH3>H2S>HCl>HF
（4）下表為部分非金屬元素與氫形成共價鍵的鍵長與鍵能數(shù)據(jù)：

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，歸納共價鍵鍵能與鍵長的關(guān)系                                    
。
（13分）
（1）N（1分）;　1s22s22p3（2 分）；大（1 分）；第二周期IVA族（2 分）
（2）略（2分）；極性（1分）
（3）d（2分）　
（4）同類分子中（同主族元素原子與相同其他原子等合理均可），鍵長越小，鍵能越大。（2分）
略
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知X、Y和Z為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表：
電離能/kJ·mol—1
I1
I2
I3
I4
X
496
4562
6912
9543
Y
738
1451
7733
10540
Z
578
1817
2745
11578
則下列說法正確的是    （   ）
A．電負性：  X﹥ Y ﹥ Z                 B．單質(zhì)中化學鍵的強弱：X ﹥ Y ﹥ Z
C．離子半徑：X﹥ Y ﹥ Z         D．氧化物的晶格能：X ﹥Y ﹥Z

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有X、Y、Z三種短周期主族元素，它們在周期表中的位置關(guān)系如圖，下列有關(guān)說法中一定正確的是（  ）                                  
A．原子半徑大小為：Y > Z > X
B．Y與Z形成的化合物是離子化合物
C．若Y為金屬元素，則X也為金屬元素
D．若Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強酸，則Y元素的最高價氧化物具有兩性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．13C與15N有相同的中子數(shù)B．13C與C60互為同素異形體
C．15N與14N互為同位素D．15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（10分）W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W是金屬元素，X是地殼中含量最多的金屬元素，且W、X的最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)生成鹽和水；Y、Z是非金屬元素，Y與W可形成離子化合物W2Y；G在Y的前一周期，其原子最外層比Y原子最外層少1個電子。
（1）寫出化合物W2Y的電子式______________                       。
（2）W、X的最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為                      。
（3）G的氣態(tài)氫化物與Y的最高價氧化物的水化物恰好反應(yīng)生成的正鹽溶液中，離子濃度由大到小的順序為___________________________________，其水溶液顯酸性的原因是（用離子方程式表示）___________________________________。
（4）298K時，Z的最高價氧化物為無色液體，0.25mol該物質(zhì)與一定量水混合得到Z的最高價氧化物的水化物的稀溶液，并放出akJ的熱量。該反應(yīng)的熱化學方程式為______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X＋、Y＋、M2+、N2－均為含有一定數(shù)目電子的短周期元素的簡單離子，離子半徑大小關(guān)系是：N2－＞Y＋、Y＋＞X＋、Y＋＞M2+，下列比較正確的是
A．原子半徑：N可能比Y大，也可能比Y小
B．M2+、N2－核外電子數(shù)：可能相等，也可能不等
C．原子序數(shù)：N＞M＞X＞Y
D．堿性：M(OH)2＞YOH

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有下列符號：35Cl和37Cl、O2和O3、1H216O和2H218O。下列有關(guān)說法正確的是
A．35Cl和37Cl互稱為同素異形體B．O2和O3是氧元素的兩種同位素
C．35和37表示的是質(zhì)量數(shù)D．1H216O和2H218O的相對分子質(zhì)量相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y兩元素可形成X2Y3型化合物,則X、Y原子基態(tài)時外圍電子的電子排布不可能是          （   ）
A．X：3s23p1 Y：3s23p5B．X：2s22p3 Y：2s22p4
C．X：3s23p1 Y：3s23p4D．X：3d64s2 Y：2s22p4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。
（1）X元素符號是         
（2）Z、W形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性　　    ＞　　　 （寫化學式）。
（3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，離子方程式為                                                    。
（4）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A，已知①1mol A能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標準狀況下44．8L氣體。②A能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，該氣體能與氯水反應(yīng)，寫出該氣體與氯水反應(yīng)的離子方程式                      。
（5）由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的式量為392的化合物B，1 mol B中含有6mol結(jié)晶水。對化合物B進行如下實驗：
a．取B的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體；過
一段時間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。
b．另取B的溶液，加入過量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解。
①由實驗a 、b 推知B溶液中含有的離子為                          ；
②B的化學式為                     。

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