Question

常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實驗編號	HB物質的量濃度(mol/L)	KOH物質的量濃度(mol/L)	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH＝a
乙	c1	0.2	pH＝7
丙	0.1	0.1	pH>7
丁	0.1	0.1	pH＝9

 
請回答下列問題：
(1)不考慮其他組的實驗結果，單從甲組情況分析，如何用a(混合溶液的pH)來說明HB是強酸還是弱酸________。
(2)不考慮其他組的實驗結果，單從乙組情況分析，c₁是否一定等于0.2 mol/L________？(填“是”或“否”)�；旌先芤褐须x子濃度c(B^－)與c(K^＋)的大小關系是________。
A．前者大                              B．后者大
C．二者相等                                  D．無法判斷
(3)從丙組實驗結果分析，HB是________酸(填“強”或“弱”)。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是________。
(4)丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH^－)＝________mol/L。寫出該混合溶液中下列算式的精確結果(不能做近似計算)，c(K^＋)－c(B^－)＝_mol/L。

Answer 1

(1)若a＝7，則HB為強酸，若a>7，則為弱酸
(2)否；C　(3)弱；c(Na^＋)>c(B^－)>c(OH^－)>c(H^＋)
(4)10^－5；10^－5－10^－9

(1)因為是一元酸和一元堿等物質的量濃度等體積混合，說明恰好完全反應，生成的產物是KB，對KB溶液分析，若a＝7，說明HB是強酸，若a>7，說明溶液因B^－的水解而顯堿性，則HB是弱酸。(2)c₁不一定等于0.2。當HB是強酸時等于0.2；當HB是弱酸時，大于0.2。因為pH＝7，說明c(H^＋)＝c(OH^－)，那么根據電荷守恒可知，一定有c(K^＋)＝c(B^－)。(3)由丙組實驗數據可知，兩溶液等體積等物質的量濃度混合后pH>7。說明B^－水解，得到HB是弱酸，其他易推知。(4)丁組實驗中所得溶液的pH＝9，說明溶液中c(H^＋)＝10^－9mol/L，則由水電離產生的c(H^＋)＝c(OH^－)＝＝10^－5(mol/L)，由電荷守恒得：c(K^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(B^－)，則c(Na^＋)－c(B^－)＝c(OH^－)－c(H^＋)＝(10^－5－10^－9)mol/L。