【題目】按以下實驗方案可從海洋動物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物。

1從下圖中選擇與步驟1)(2)(3)(4分別對應的裝置圖________、________、________、________填字母

A B C D

2寫出下列儀器的名稱:①_________;②__________;中沸石的作用為__________

3冷凝水的進水方向:__________。“a”“b”

4下列能用裝置D進行分離的是__________。

A.液溴和四氯化碳

B.乙醇和煤油

C.苯和蒸餾水

D.氯化鈉和水

5裝置A、B中玻璃棒的作用分別是__________

【答案】

1ADBC

2蒸餾燒瓶;分液漏斗防暴沸

3a4c

5引流攪拌防止局部溫度過高液體飛濺

【解析】

試題分析:1步驟1是分離固液混合物,其操作為過濾,步驟2分離互不相溶的液體混合物,需進行分液,要用到分液漏斗;步驟3是從溶液中得到固體,操作為蒸發(fā),需要蒸發(fā)皿;步驟4是從有機化合物中,利用沸點不同采取蒸餾得到甲苯,故答案為:ADBC

2儀器是蒸餾燒瓶;是分液漏斗;蒸餾是為了防止液體發(fā)生暴沸,往往加入沸石,故答案為:蒸餾燒瓶;分液漏斗;防暴沸;

3冷凝水的流動方向為下進上出,因此進水方向a,故答案為:a;

4裝置D是分液裝置。A.液溴和四氯化碳互溶,不能采用分液的方法分離,錯誤;B.乙醇和煤油互溶,不能采用分液的方法分離,錯誤;C.苯和蒸餾水不溶,分為上下兩層,采用分液的方法分離,正確;D.氯化鈉易溶于水,不能采用分液的方法分離,錯誤;故選c;

5裝置AB中玻璃棒的作用分別是引流攪拌;防止局部溫度過高液體飛濺,故答案為:引流攪拌;防止局部溫度過高液體飛濺。

練習冊系列答案
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1已知:2COgO2g=2CO2gΔH=-566kJ·mol1

②2H2gO2g=2H2OgΔH=-484kJ·mol1

③CH4g2O2g=CO2g2H2OgΔH=-802kJ·mol1

CH4gCO2g=2COg2H2gΔH kJ·mol1。

2在密閉容器中通入物質的量濃度均為0.1 mol·L1CH4CO2在一定條件下發(fā)生反應 CH4gCO2g=2COg2H2g,測得CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖

據(jù)圖可知,p1、p2、p3、p4由大到小的順序是 。在壓強為p41100 的條件下,該反應在5 min時達到平衡點X,該溫度下,反應的平衡常數(shù)為 。

3COH2在工業(yè)上還可以通過反應CsH2OgCOgH2g來制取。

在恒溫恒容下,如果從反應物出發(fā)建立平衡,可認定反應已達到平衡的是__________。

A.體系壓強不再變化 BH2CO的物質的量之比為1∶1

C.混合氣體的密度保持不變 D.氣體平均相對分子質量為15,且保持不變

在某密閉容器中同時投入四種物質,2 min時達到平衡,測得容器中有1 mol H2Og、1 mol COg、2.2 molH2g和一定量的Cs,若此時對體系加壓,則平衡向 反應方向移動,第5 min時達到新的平衡,請在右圖中畫出25 min容器中氣體平均相對分子質量的變化曲線。

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【題目】SO2CO、CO2NOx是對環(huán)境影響較大的幾種氣體,對它們的合理控制和治理是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑。

1利用電化學原理將CO、SO2轉化為重要化工原料,裝置如圖所示:

ACO,BH2,CCH3OH,則通入CO的一極電極反應式 。

ASO2BO2,CH2SO4,則負極的電極反應式為 。

ANO2BO2,CHNO3,則負極的電極反應式為 。

2碳酸鹽燃料電池,以一定比例Li2CO3Na2CO3低熔混合物為電解質,操作溫度為650 ,在此溫度下以鎳為催化劑,以煤氣CO、H2的體積比為1∶1直接做燃料,其工作原理如圖所示。

電池負極反應式為

以此電源電解足量的硝酸銀溶液,若陰極產(chǎn)物的質量為21.6 g,則陽極產(chǎn)生氣體標準況下體積為 L。電解后溶液體積為2 L,溶液的pH約為 。

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