Question

【題目】指出下列原子的雜化軌道類型及分子的結(jié)構(gòu)式、空間構(gòu)型。

(1)CO2分子中的C采取______雜化，分子的結(jié)構(gòu)式為______，空間構(gòu)型呈______；

(2)CH2O中的C采取______雜化，分子的結(jié)構(gòu)式為______，空間構(gòu)型呈______；

(3)H2S分子中的S采取______雜化，分子的結(jié)構(gòu)式為______，空間構(gòu)型呈______。

Answer 1

【答案】sp O=C=O 直線形 sp2 平面三角形 sp3 V形

【解析】

根據(jù)價層電子對互斥理論確定分子中原子雜化方式及分子空間構(gòu)型，價層電子對個數(shù)=配原子個數(shù)+孤電子對個數(shù)，據(jù)此分析解答。

(1)CO2 分子中C原子的價層電子對數(shù)=2+4-2×2=2，2分子的立體構(gòu)型為直線形，C原子采取sp雜化，在CO2分子中C原子與兩個O原子分別形成2對共用電子對，鍵角是180°，因此該分子是直線型分子，結(jié)構(gòu)式是O=C=O；

(2)CH2O中C原子與2個H原子形成2個σ鍵，C與O原子形成1個σ鍵和1個π鍵，無未成鍵電子，故中心原子C的雜化軌道數(shù)為3，采取sp2雜化，結(jié)構(gòu)式是，分子的立體構(gòu)型為平面三角形；

(3)H2S分子中S原子的價層電子對數(shù)是2+=4，VSEPR模型為四面體形，S原子采取sp3雜化分子的立體構(gòu)型為V形。