【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )
A.NaHS的水解:HS-+ H2O S2-+ H3O+
B.NaHCO3在水溶液中的電離:HCO3+ H2O H2 CO3+ OH
C.NH4Cl的水解:NH4+ + H2O = NH3·H2O + OH
D.硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液混合: Al3+ + 3HCO3 = Al(OH)3↓+3CO2↑
【答案】D
【解析】
A項(xiàng)、NaHS是強(qiáng)堿弱酸鹽,HS—在溶液中水解使溶液呈堿性,水解的離子方程式為HS-+ H2OH2S+ OH,故A錯誤;
B項(xiàng)、NaHCO3在水溶液中電離出碳酸根離子和氫氧根離子,電離方程式為HCO3+ H2O CO32-+ H+,故B錯誤;
C項(xiàng)、NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽,銨根離子在溶液中水解導(dǎo)使溶液呈酸性,水解的離子方程式為NH4+ + H2O NH3·H2O + H+,故C錯誤;
D項(xiàng)、硫酸鋁是強(qiáng)酸弱堿鹽,碳酸氫鈉是強(qiáng)堿弱酸酸式鹽,鋁離子和碳酸氫根離子在溶液中發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w,反應(yīng)的離子方程式為Al3+ + 3HCO3 = Al(OH)3↓+3CO2↑,故D正確;
故選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列的說法中,正確的是( )
A. 4.6g金屬鈉由原子完全變?yōu)?/span>Na+ 離子時,失去的電子數(shù)為0.1NA
B. NA 個氧氣分子與NA 個氫氣分子的質(zhì)量比為8︰1
C. 0.2 NA個硫酸分子與19.6g磷酸(相對分子質(zhì)量:98)含有相同的氧原子數(shù)
D. 22.4L的氮?dú)馑械脑訑?shù)為2NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng): X2(g)+Y 2(g) 2Z(g) ,已知 X 2、Y2、Z 的起始濃度分別為0.1mol/L 、0.3mol/L 、0.2mol/L ,在一定條件下,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,各物質(zhì)的濃度有可能是 ( )
A.Z 為 0.3mol/LB.Y2 為 0.4mol/LC.X2 為 0.2mol/LD.Z 為 0.4mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)===2AB(g)的能量變化如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是
A.每生成2molAB(g)吸收bkJ熱量
B.斷裂1molA—A鍵和1molB—B鍵,放出akJ能量
C.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D.反應(yīng)熱ΔH=+(a-b)kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用如圖裝置測定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①用量筒量取50 mL0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中,測出硫酸溫度;
②用另一量筒量取50 mL0.55mol/L NaOH溶液,并用另一溫度計(jì)測出其溫度;
③將NaOH溶液倒入小燒杯中,設(shè)法使之混合均勻,測出混合液最高溫度。
回答下列問題:
(1)大小燒杯中填充泡沫塑料的作用是____。
(2)倒入NaOH溶液的正確操作是___(從下列選出)。
A.一次迅速倒入 B.分三次少量倒入 C.沿玻璃棒緩慢倒入
(3)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是____。
(4)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:
①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span>
溫度 實(shí)驗(yàn)次數(shù) | 起始溫度t1℃ | 終止溫度t2/℃ | 溫度差平均值(t2-t1)/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.5 | ___ |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 32.3 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.2 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 29.8 |
②近似認(rèn)為0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/(g·℃)。則中和熱ΔH=____( 取小數(shù)點(diǎn)后一位)。
③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)____。
a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b.用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是
A. 1 mol氦氣中有2NA個氦原子
B. 2 L 0.3 mol·L-1Na2SO4溶液中含0.6NA個Na+
C. 14 g氮?dú)庵泻?/span>NA個氮原子
D. 18 g水中所含的電子數(shù)為8NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室還可以利用高錳酸鉀制氯氣,其原理為:2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl 2+ 5Cl 2↑ + 8H2O,若有15.8g KMnO4做氧化劑,試計(jì)算參加反應(yīng)鹽酸的物質(zhì)的量和被氧化的鹽酸的質(zhì)量____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用。制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2xH2O,經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl-,再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2。用氧化還原滴定法測定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取17.2gTiO2樣品在一定條件下溶解并還原為Ti3+,將溶液加水稀釋配成250mL溶液;取出25.00mL該溶液于錐形瓶中,滴加KSCN溶液作指示劑,用0.5mol/L的NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。請回答下列問題:
(1)如圖分別是溫度計(jì)、量筒、滴定管的一部分,其中A儀器的名稱為________B的正確讀數(shù)為________。
(2)TiCl4水解生成TiO2xH2O的化學(xué)方程式為________。
(3)判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____________。
(4)滴定到達(dá)終點(diǎn)時,共用去0.5mol/L的NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00mL,則原樣品中TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)______________。
(5)判斷下列操作對TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)測定結(jié)果的影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
①若在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液過程中,燒杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量濺出,使測定結(jié)果________。
②若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管讀數(shù)時,俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面,使測定結(jié)果__________。
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【題目】pH=a的某電解質(zhì)溶液中,插入兩支惰性電極通直流電一段時間后,溶液的pH>a,則該電解質(zhì)可能( )
A. H2SO4 B. NaOH C. AgNO3 D. Na2SO4
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