Question

【題目】一項科學研究成果表明，銅錳氧化物（CuMn2O4）能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛（HCHO）

(1)向一定物質的量濃度的Cu（NO3）2 和Mn（NO3）2 溶液中加入Na2CO3 溶液，所得沉淀經(jīng)高溫灼燒，可制得CuMn2O4，NO3﹣的空間構型是______________________（用文字描述）．

(2)在銅錳氧化物的催化下，CO 被氧化為CO2，HCHO 被氧化為CO2 和H2O．

①根據(jù)等電子體原理，CO 分子的結構式為____________．

②H2O 分子中O 原子軌道的雜化類型為____________．

③1mol CO2 中含有的σ鍵數(shù)目為__________________．

(3)H2SeO3的K1和K2分別為2.7×10﹣3和2.5×10﹣8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為1.2×10﹣2，請根據(jù)結構與性質的關系解釋：H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原因：_______________________________________；

Answer 1

【答案】平面三角形 C≡O sp3雜化 2×6.02×1023個 第一步電離后生成的負離子較難再進一步電離出帶正電荷的氫離子

【解析】

(1)利用價層電子對互斥模型判斷；
(2)①根據(jù)N2與CO為等電子體，結合等電子體結構相似判斷；
②根據(jù)中心原子形成的δ鍵和孤電子對數(shù)判斷雜化類型；
③據(jù)CO2的結構式O=C=O判斷；

(3)從一級電離得到的離子分析；

(1)中孤對電子，價層電子對個數(shù)=3+0=3，則C采取sp2雜化，空間構型為平面三角形；

答案為：平面三角形；
(2)N2與CO為等電子體，二者結構相似，N2的結構為N≡N，則CO的結構為C≡O；

故答案為：C≡O；
②H2O 分子中O形成2個δ鍵，孤電子對數(shù)為，所以價層電子對數(shù)為4，則為sp3雜化；

故答案為：sp3；
③CO2的結構式為O=C=O，分子中C形成2個δ鍵，則1molCO2中含有的σ鍵的物質的量為2mol，數(shù)目為2×6.02×1023或2NA；
故答案為：2×6.02×1023；

(3) 酸第一步電離產生的酸根陰離子帶有負電荷，吸引H+，同時產生的H+抑制第二步電離，所以第一步電離程度大于第二步電離；

答案為：第一步電離后生成的負離子較難再進一步電離出帶正電荷的氫離子。