取五等份NO2 ，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應：2NO2(g) N2O4(g)  ΔH＜0 反應相同時間后，分別測定體系中NO2的百分量(NO2%)，并作出其隨反應溫度(T)變化的關系圖。下列示意圖中，可能與實驗結果相符的是

A．②④ B．② C．①② D．③④

A

解析試題分析：因為該反應是放熱反應，反應達到平衡后，升高溫度平衡向逆反應方向移動，NO2的百分含量隨溫度升高而升高，故①錯誤；因為該反應是放熱反應，反應達到平衡后，升高溫度平衡向逆反應方向移動，NO2的百分含量隨溫度升高而升高，故②正確；若5個容器中有未達到平衡狀態(tài)的，那么溫度越高，反應速率越大，會出現(xiàn)溫度高的NO2轉化得快，導致NO2的百分含量少的情況，不可能出現(xiàn)NO2的百分含量不變的情況，故③錯誤；在④圖中轉折點為平衡狀態(tài)，轉折點左則為未平衡狀態(tài)，右則為平衡狀態(tài)，反應是放熱反應，溫度升高，平衡向逆反應方向移動，NO2的含量增大，故④正確，因此答案選A。
考點：考查化學反應限度及平衡移動原理及其應用

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定條件下反應2AB(g) A2(g) ＋B2(g),不能確定達到平衡狀態(tài)的是

A．單位時間內生成n mol A2，同時生成2n molAB
B．單位時間內生成n mol B2，同時生成2n molAB
C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D．容器中各組分的物質的量分數(shù)不隨時間變化

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在恒容密閉容器進行的可逆反應：MgSO4(s) + CO(g)  MgO(s) + CO2(g) + SO2(g)－Q，下列分析合理的是

A．若平衡常數(shù)K值變大，平衡移動時v逆先減小后增大
B．容器中固體物質的質量不再改變，則反應到達平衡狀態(tài)
C．若x表示溫度，y可表示平衡時混合氣體的密度
D．若x表示CO物質的量，y可表示平衡時CO2與CO物質的量之比

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一定體積的密閉容器中放入3 L氣體R和5 L氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應：2R(g)+5Q(g)4X(g)+nY(g)。反應完全后，容器溫度不變，混合氣體的壓強是原來的87．5％，則化學方程式中的n值是

A．2B．3C．4 D．5

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列反應在任何溫度下均能自發(fā)進行的是:

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某化學研究性學習小組在學習了《化學反應原理》后作出了如下的歸納總結，其中正確的是

A．pH＝1和pH＝2的鹽酸，c(H＋)之比為1∶2
B．物質A三態(tài)間的轉化如下：A (g)→A (l)→A (s)，則該轉化過程中△S＜0
C．pH＝13的強堿溶液，加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均變小
D．pH＝9的CH3COONa溶液和pH＝9的NH3·H2O溶液，兩溶液中水的電離程度相同

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定溫度時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO2和O2，發(fā)生反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ?H＝?196kJ·moL?1，一段時間后達平衡，反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：

反應時間/min
 		n(SO2)/mol
 		n(O2)/mol
 
0
 		2
 		1
 
5
 		1.2
 		 
 
10
 		 
 		0.4
 
15
 		0.8
 		 
 
下列說法不正確的是
A．反應在前5min的平均速率為v (SO2)=0.08mol·L?1 min?1
B．保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2時，v (正)＞ v (逆)
C．保持其他條件不變，若起始時向容器中充入2molSO3，達平衡時吸收78.4kJ的熱量
D．相同溫度下，起始時向容器中充入1.5mol SO3，達平衡時SO3的轉化率為40%

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在1000K時，已知反應Ni（s）＋H2O（g）NiO（s）＋H2（g）的平衡常數(shù)K＝0.0059。當水蒸氣和氫氣的物質的量濃度相等時，此反應

A．已達平衡狀態(tài) B．未達平衡狀態(tài)，反應正向進行
C．未達平衡狀態(tài)，反應逆向進行 D．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列四個選項是在不同的情況下對化學反應A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)測得的用不同物質表示的反應速率，其中表示該化學反應的反應速率最快的是(   )
A.v(D)＝0.6 mol·L-1·min-1
B.v(B)＝0.45 mol·L-1·s-1
C.v(C)＝0.40 mol·L-1·min-1
D.v(A)＝0.2 mol·L-1·s-1

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