【題目】用未知濃度NaOH溶液滴定標準醋酸溶液,其pH變化曲線如圖,則下列說法正確的是( )
A.醋酸溶液濃度為
B.滴定過程中逐漸減小
C.a、b、c三點溶液的導電能力逐漸減小
D.C點處溶液中
【答案】D
【解析】
A.醋酸為弱電解質,在溶液中只能部分電離出氫離子;
B.為醋酸的電離平衡常數(shù);
C.溶液導電性與離子濃度大小有關,a為醋酸溶液,溶液中離子濃度最小,之后隨著氫氧化鈉的滴入,離子濃度逐漸增大;
D.c點溶液的,呈中性,結合電荷守恒分析。
根據(jù)圖象可知,該醋酸溶液的,氫離子濃度為,由于醋酸部分電離,則醋酸溶液濃度大于,故A錯誤;
B.滴定過程中溫度不變,則醋酸的電離平衡常數(shù)的值不變,故B錯誤;
C.a點為醋酸溶液,溶液中離子濃度較小,導電性最弱,隨著滴入NaOH溶液,溶液中離子濃度逐漸增大,導電性逐漸增強,故C錯誤;
D.c點,則,根據(jù)電荷守恒可知:,故D正確;
故選:D。
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【題目】材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質基礎,回答下列問題:
(1)下列生產工藝能獲取新型無機非金屬材料的是 ______ (填序號)。
①采用甲烷為原料,在微波和其他條件下生產金剛石
②采用傳統(tǒng)方法用焦炭還原SiO2制備單晶硅
③在水泥生產過程中加入高爐礦渣生產特殊用途的水泥
④在玻璃生產過程中加入K、Pb生產其有特殊用途的光學玻璃
(2)某煉鐵高爐中一次投入磁鐵礦冶煉生鐵,若該過程中轉移的電子為1.60×105mol,不考慮其他的反應,也不考慮生鐵中的雜質,則煉得的生鐵為 ______t。生鐵中含碳、硫等元素較多,煉鋼是以生鐵為原料,除去過多的碳、硫等雜質元素,其中除去硫的化學方程式為 ______。
(3)工業(yè)煉金屬Al的工藝流程如下:
該工藝中冰晶石和氟化鈣的作用是 ______,物質W的化學式為 ______ ;若鋁土礦的純度為60%,提取W的損失率為3%,電解時損失率為0.1%,粗鋁凈化時的損失率為2%,鋁錠中鋁的含量為99.9%,那么1.0t鋁土礦可制備鋁錠 ______t。
(4)金屬腐蝕帶來的損失無法估量。鋼鐵腐蝕多為吸氧腐蝕,其正極反應式為 ______,金屬防腐措施很多,其中犧牲陽極(金屬Zn)的陰極保護法的“陰極”反應式為 ______。
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【題目】某溶液僅含、、、、、、中的4種離子,所含離子的物質的量均為。若向該溶液中加入過量的稀硫酸,有氣泡產生,且溶液中陰離子種類不變(不考慮水的電離和離子的水解)。下列說法錯誤的是( )
A.該溶液中所含的離子是:、、、
B.若向該溶液中加入過量的稀硫酸和溶液,溶液顯血紅色
C.若向該溶液中加入過量的稀硫酸,產生的氣體遇空氣能變成紅棕色
D.若向該溶液中加入足量的溶液,充分反應后,過濾、洗滌、灼燒,最終所得固體的質量為
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【題目】關于下列圖像的敘述正確的是
A.圖I表示:反應I2(g)+H2(g) 2HI(g) ΔH<0發(fā)熱v-t關系,其中t1時刻改變的條件為升高溫度
B.圖Ⅱ表示:25℃時,用醋酸溶液滴定40.00 mL 0.1000 mol·L-1NaOH溶液的滴定曲線,其中c(CH3COOH)=0.1000mol/L
C.圖Ⅲ表示:反應2NO2(g) N2O4(g)的平衡體系中,N2O4的百分含量與溫度(T)、壓強(P)的變化關系,其中△H<0、P1<P2
D.圖Ⅳ表示:25℃時,分別稀釋等體積,等pH的NaOH溶液與氨水時的pH變化,其中曲線a對應氨水
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【題目】對可逆反應2A(s)+3B(g) C(g)+2D(g) ΔH<0,在一定條件下達到平衡,下列有關敘述正確的是( )
①增加A的量,平衡向正反應方向移動
②升高溫度,平衡向逆反應方向移動,v(正)減小
③壓強增大一倍,平衡不移動,v(正)、v(逆)不變
④增大B的濃度,v(正)>v(逆)
⑤加入催化劑,B的轉化率提高
A.①②B.④C.③D.④⑤
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【題目】氯在飲用水處理中常用作殺菌劑,且HClO的殺菌能力比ClO-強。25℃時氯氣-氯水體系中存在以下平衡關系:
Cl2(g)Cl2(aq) K1=10-1.2
Cl2(aq)+H2OHClO+H++Cl- K2=10-3.4
HClOH++ClO- Ka=?
其中Cl2(aq)、HClO和ClO-分別在三者中所占分數(shù)(α)隨pH變化的關系如圖所示。下列表述正確的是( )
A.Cl2(g)+H2O2H++ClO-+Cl- K=10-10.9
B.在氯處理水體系中,c(HClO)+c(ClO-)=c(H+)-c(OH-)
C.用氯處理飲用水時,pH=7.5時殺菌效果比pH=6.5時差
D.氯處理飲用水時,在夏季的殺菌效果比在冬季好
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【題目】KIO3是一種重要的無機化合物,可作為食鹽中的補碘劑。回答下列問題:
(1)KIO3的化學名稱是_______。
(2)利用“KClO3氧化法”制備KIO3工藝流程如下圖所示:
“酸化反應”所得產物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。“逐Cl2”采用的方法是________!濾液”中的溶質主要是_______。“調pH”中發(fā)生反應的化學方程式為__________。
(3)KIO3也可采用“電解法”制備,裝置如圖所示。
①寫出電解時陰極的電極反應式______。
②電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為_________,其遷移方向是_____________。
③與“電解法”相比,“KClO3氧化法”的主要不足之處有______________(寫出一點)。
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【題目】用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是
A.常溫常壓下,3.4g NH3含N—H 鍵0.2 NA
B.標準狀況下,1.4g N2、CO混合氣體體積約為1.12 L
C.常溫常壓下,100 mL 0.1mol·L—1的過氧化氫水溶液中含氫原子的數(shù)目為0.02 NA
D.常溫常壓下,0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中,c(CH3COO—)小于0.1 mol
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是( )
A.0.2 mol氧原子中含1.6NA個電子
B.1 mol 氯化鎂中含有離子數(shù)為NA
C.12.4 g白磷中含有磷原子數(shù)為0.1NA
D.28 g一氧化碳氣體所含的電子數(shù)為20NA
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