【題目】配制 100 mL 1.00 mol/L NaCl 溶液,下列說(shuō)法正確的是( )
A.將所需量的 NaCl 溶于 100 mL 水中
B.將所需量的 NaCl 溶于少量水中,再加水定容到 100 mL
C.將所需量的 NaCl 直接放入容量瓶中,加水定容到 100 mL
D.定容時(shí)俯視讀刻度
【答案】B
【解析】
根據(jù)題中配制100mL 1.00mol/L NaCl 溶液可知,本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配置,根據(jù)和算出所需的氯化鈉的質(zhì)量,然后將所需要量的氯化鈉,溶于水配成100ml溶液即可,注意100ml是指溶液的體積。
A.NaCl溶于100mL水中,溶液的體積大于100ml,所配溶液濃度偏小,故A錯(cuò)誤;
B.根據(jù)濃度公式,將所需量的NaCl溶于少量水中,再加水定容到100mL,所得溶液的體積為100ml,所得溶液的濃度為1.00mol/L,故B正確;
C.容量瓶為精密儀器,不能在容量瓶中稀釋或者溶解物質(zhì),故C錯(cuò)誤;
D.定容時(shí)應(yīng)平視刻度線,如果俯視,則會(huì)導(dǎo)致加入的蒸餾水偏多,最終溶液的體積偏大,根據(jù)知最終配的溶液濃度偏小,故D錯(cuò)誤;
答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】分子式為 C4H8BrCl 的有機(jī)物(不含立體結(jié)構(gòu))共有
A.9 種B.10 種C.11 種D.12 種
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知可簡(jiǎn)寫為,降冰片烯的分子結(jié)構(gòu)可表示為:
(1)降冰片烯屬于__________。
A.環(huán)烴 B.烷烴 C.不飽和烴 D.芳香烴
(2)降冰片烯的分子式為____________.
(3)降冰片烯的一種同分異構(gòu)體(含有一個(gè)六元環(huán)的單環(huán)化合物)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________.
(4)推斷降冰片烯應(yīng)該具有的性質(zhì)是__________。
A.能溶于水 B.能使高錳酸鉀溶液褪色
C.能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng) D.常溫常壓下為氣體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C為短周期元素,在周期表中所處的位置如圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的電子數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。
(1)寫出A、B、C三元素名稱:________、________、________。
(2)C在元素周期表中的位置是________
(3)B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____,C的氫化物與B的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>___>___(填化學(xué)式)。
(4)比較A、C的原子半徑:A________(填“>”或“<”)C,寫出A的氣態(tài)氫化物與A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用可溶性鋇鹽檢驗(yàn) SO離子的存在時(shí),先在待測(cè)溶液中加入鹽酸,其作用是( )
A.形成較多的白色沉淀
B.形成的沉淀純度更高
C.排除 SO以外的其它陰離子及 Ag+的干擾
D.排除 Ba2+以外的其它陽(yáng)離子的干擾
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在1.0 L恒容密閉容器中投入1 mol CO2和2.75 mol H2發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度及壓強(qiáng)下,平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B. 壓強(qiáng)大小關(guān)系:p1<p2<p3
C. M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K的值約為 1.04×10-2
D. 在p2及512 K時(shí),圖中N點(diǎn)v(正)<v(逆)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】1,6-己二酸是合成高分子化合物尼龍的重要原料之一,可用六個(gè)碳原子的化合物氧化制備。如圖是合成尼龍的反應(yīng)流程:
完成下列填空:
(1)寫出反應(yīng)類型:反應(yīng)①_____反應(yīng)②_______。
(2)A和B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______、_______。
(3)由合成尼龍的化學(xué)方程式為___。
(4)由A通過(guò)兩步制備1,3-環(huán)己二烯的合成線路為:_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】PBAT(聚已二酸對(duì)苯二甲酸丁酯)可被微生物幾乎完全降解,成為包裝、醫(yī)療和農(nóng)用薄膜等領(lǐng)域的新興材料,它可由聚合物PBA和PBT共聚制得,一種合成路線如下:
已知:
回答下列問(wèn)題:
(1)G的官能團(tuán)的名稱為________。
(2)①的反應(yīng)類型為___________;反應(yīng)②所需的試劑和條件是___________。
(3)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________;H的化學(xué)名稱為___________。
(4)⑤的化學(xué)方程式為_______________________________________________。
(5)M與G互為同系物,M的相對(duì)分子質(zhì)量比G大14;N是M的同分異構(gòu)體,寫出同時(shí)滿足以下條件的N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:___________________(寫兩種,不考慮立體異構(gòu))。
Ⅰ、既能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng),又能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng);
Ⅱ、與NaOH溶液反應(yīng)時(shí),1mol N能消耗4molNaOH;
Ⅲ、核磁共振氫譜有五組峰,峰面積比為1:2:2:2:1。
(6)設(shè)計(jì)由丙烯為起始原料制備的單體的合成路線(其它試劑可任選)________________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度下,在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)由圖中數(shù)據(jù)分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。
(2)反應(yīng)開(kāi)始至2min,Z的平均反應(yīng)速率為__(列式計(jì)算,寫出計(jì)算過(guò)程。)
(3)3min時(shí),Z的生成速率與Z的消耗速率相比較,前者__(填“大于”“小于”或“等于”)后者。
(4)上述反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中,如果降低溫度,則其反應(yīng)速率___(填“增大”“減小”或“不變”)。
(5)下列各項(xiàng)中不可以說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡的是__(填字母)
a.混合氣體的密度不變
b.混合氣體的壓強(qiáng)不變
c.同一物質(zhì)的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率
d.X的濃度保持不變
e.生成1molZ和同時(shí)生成1.5molX
f.X、Y、Z的反應(yīng)速率之比為3:2:1
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