Question

將5.000gNaCl、NaBr、CaCl₂的混合物溶于水，通入氯氣充分反應(yīng)，然后把溶液蒸干并灼燒，得殘留物4.914g．灼燒后的殘留物再溶于水，并加足量的Na₂CO₃溶液，所得沉淀經(jīng)干燥后質(zhì)量為0.270g．求混合物中各化合物的質(zhì)量百分組成．

Answer 1

分析：根據(jù)題意可列出下圖示，幫助審清題意，找出思路和解法．
，根據(jù)反應(yīng)的關(guān)系式計算．

解答：解：根據(jù)題意可列出下圖示，

根據(jù)圖示可分析：
CaCO₃的質(zhì)量為0.270g，由它可求出CaCl₂的質(zhì)量，
CaCl₂-----------CaCO₃
111             100
x               0.270g
x=

111×0.270g

100

=0.300g，
混合物中通入Cl₂
2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂  質(zhì)量減小
206       117        206-117=89
y                    5.000g-4.914g=0.086g
y=0.200g，
NaCl的質(zhì)量=5.000-0.200-0.300=4.500（g），
各組分的百分含量：w（NaCl）=

4.500g

5

×100%=90%，
w（NaBr）=

0.200g

5

×100%=4%，
w（CaCl₂）=

0.300g

5

×100%=6%，
答：混合物中各化合物的質(zhì)量百分組成為：w（NaCl）=90%，w（NaBr）=4%，w（CaCl₂）=6%．

點評：本題考查混合物的計算，題目難度中等，注意根據(jù)反應(yīng)的關(guān)系式計算．