【題目】實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)探究FeSO4分解反應(yīng)并檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物（加熱及加持裝置略）。下列有關(guān)FeSO4分解的說(shuō)法不正確的是（ ）

A.Ⅰ中固體變?yōu)榧t棕色，說(shuō)明反應(yīng)生成了Fe2O3

B.Ⅰ中反應(yīng)需持續(xù)加熱，說(shuō)明FeSO4分解是吸熱反應(yīng)

C.Ⅱ中品紅溶液顏色褪去，說(shuō)明反應(yīng)生成了SO2

D.Ⅲ中未產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明反應(yīng)未生成SO3

【答案】D

【解析】

A. Ⅰ中固體變?yōu)榧t棕色，說(shuō)明FeSO4分解生成了紅棕色的Fe2O3，故A正確；

B. Ⅰ中反應(yīng)需持續(xù)加熱，說(shuō)明FeSO4分解反應(yīng)本身不放熱，需要不斷提供熱量，說(shuō)明FeSO4分解是吸熱反應(yīng)，故B正確；

C. SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，則Ⅱ中品紅溶液顏色褪去，說(shuō)明FeSO4分解生成了SO2，故C正確；

D. SO3是酸性氧化物，易與水反應(yīng)生成硫酸，混合氣體通過(guò)品紅溶液使SO3被完全吸收，沒(méi)有SO3進(jìn)入氯化鋇溶液中，則Ⅲ中未產(chǎn)生白色沉淀，不能說(shuō)明反應(yīng)未生成SO3，故D錯(cuò)誤；

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于0.1mol/LH2SO4溶液的敘述錯(cuò)誤的是

A.1L該溶液中含有H2SO4的質(zhì)量為9.8g

B.0.5L該溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L

C.從1L該溶液中取出100mL，則取出的溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L

D.取該溶液10mL加水稀釋至100mL后，H2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某混合氣體由一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴(含一個(gè)雙鍵)組成，在同溫同壓下，混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度13，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將56L混合氣體通入足量的溴水中，溴水的質(zhì)量增重35g。

（1）計(jì)算確定混合氣體中烴的化學(xué)式_____。

（2）混合氣體中兩種烴的物質(zhì)的量之比_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：Z＜M

B.Y、R兩種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞R

C.X、N兩種元素形成的化合物屬于離子化合物

D.簡(jiǎn)單離子的半徑：Z＞M＞X

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】煤的氣化和液化是高效、清潔地利用煤炭的重要途徑，目前不少城市將焦炭在高溫下與水蒸氣反應(yīng)制得水煤氣，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________說(shuō)明固體煤經(jīng)處理變?yōu)闅怏w燃料使用的優(yōu)點(diǎn)有____________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ．工業(yè)上一般以CO和H2為原料在密閉容器中合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　ΔH＝-90.8 kJ·mol–1。

（1）在容積為1 L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃和270 ℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。

如圖是上述三種溫度下H2和CO的起始組成比(起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1 mol)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系，則曲線Z對(duì)應(yīng)的溫度是_______。

Ⅱ．如圖是一個(gè)化學(xué)過(guò)程的示意圖。已知甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH＝2K2CO3+6H2O。

（2）乙池中A(石墨)電極的名稱是______。

（3）通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式為______。

（4）乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________

（5）當(dāng)乙池中B(Ag)極的質(zhì)量增加5.4 g時(shí)，甲池中理論上消耗O2 ________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，此時(shí)丙池某電極上析出1.60 g某金屬，則丙池中的某鹽溶液可能是________(填序號(hào))。

A．MgSO4　 B．CuSO4 C．NaCl　 D．AgNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鉬是一種過(guò)渡金屬元素，常用作合金及不銹鋼的添加劑，這種元素可增強(qiáng)合金的強(qiáng)度、硬度、可焊性及韌性，還可增強(qiáng)其耐高溫及耐腐蝕性能。鉬酸鈉晶體（Na2MoO4·2H2O）常用于制造阻燃劑和無(wú)公害型冷水系統(tǒng)的金屬抑制劑。下圖是利用鉬精礦（主要成分是MoS2，含少量PbS等）為原料生產(chǎn)鉬酸鈉晶體的工藝流程圖：

(1)提高焙燒效率的方法有：_____________（寫一種）高溫下發(fā)生焙燒反應(yīng)的產(chǎn)物為MoO3,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ___________________________________。氧化產(chǎn)物是________________。

(2)焙燒鉬精礦所用的裝置是多層焙燒爐，圖2為各爐層固體物料的物質(zhì)的量的百分?jǐn)?shù)(φ)。則x＝________。

(3)若在實(shí)驗(yàn)室中模擬焙燒操作，需要用到的硅酸鹽材料儀器的名稱是___________________。

(4)“堿浸”時(shí)含鉬化合物發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為 ______________________。

(5)測(cè)得“除重金屬離子”中部分離子的濃度：c(MoO42-)=0.20molL1,c(SO42-)=0.01molL1。“結(jié)晶”前應(yīng)先除去SO42-,方法是加入Ba(OH)2固體。假設(shè)加入Ba(OH)2固體后溶液體積不變,當(dāng)BaMoO4開始沉淀時(shí),此時(shí)SO42-的濃度_____________�！惨阎�Ksp(BaSO4)=1×1010,Ksp(BaMoO4)=2.0×108〕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某烷烴主鏈上有4個(gè)碳原子的同分異構(gòu)體有2種，含有相同碳原子數(shù)且主鏈上也有4個(gè)碳原子的單烯烴的同分異構(gòu)體有(　　)

A. 2種 B. 4種

C. 5種 D. 7種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)下列變化進(jìn)行推斷：

且已知對(duì)A加強(qiáng)熱產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì)的平均相對(duì)分子質(zhì)量為26．3。

（1）推斷A、B、C、D的化學(xué)式：A________，B________，C________，D________。

（2）寫出①②變化的離子方程式：

①________________________________________________________________；

②________________________________________________________________。

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