(2014屆甘肅省玉門市油田一中高三第三次摸底考試化學(xué)試卷)
碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛,在提倡健康生活已成潮流的今天,“低碳生活”不再只是一種理想,更是一種值得期待的新的生活方式。
(1)甲烷燃燒放出大量的熱,可作為能源用于人類的生產(chǎn)和生活。
已知:①2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l) △H=" —1214" kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=" —566" kJ/mol
則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式                                          
(2) 將兩個(gè)石墨電極插入KOH溶液中,向兩極分別通入CH4和O2,構(gòu)成甲烷燃料電池。其負(fù)極電極反應(yīng)式是:                             。
(3)某同學(xué)利用甲烷燃料電池設(shè)計(jì)了一種電解法制取Fe(OH)2的實(shí)驗(yàn)裝置(如下圖所示),通電后,溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀,且較長(zhǎng)時(shí)間不變色。下列說(shuō)法中正確的是      (填序號(hào))

A.電源中的a一定為正極,b一定為負(fù)極
B.可以用NaCl溶液作為電解液
C.A、B兩端都必須用鐵作電極
D.陰極發(fā)生的反應(yīng)是:2H+ + 2e= H2
(4)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入體積
為2L的恒容密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng):
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到如下三組數(shù)據(jù):
實(shí)驗(yàn)組
溫度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
H2O
CO
CO2
1
650
2
4
1.6
5
2
900
1
2
0.4
3
3
900
1
2
0.4
1
 
①實(shí)驗(yàn)1中,以v (H2)表示的平均反應(yīng)速率為              。
②實(shí)驗(yàn)3跟實(shí)驗(yàn)2相比,改變的條件可能是                 (答一種情況即可)
(1)CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) △H1=—890KJ.mol-1 
(2)CH4-8e-+ 10 OH-CO32-+ 7H2O;    
(3) B、D ;
(4)①  0.16mol/(L·min) ②使用了催化劑;加大了壓強(qiáng)(任答一種)

(1)甲烷完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水,所以甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式中甲烷的物質(zhì)的量是1mol,將①②相加除以2可得,答案是CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) △H1=—890KJ.mol-1 
(2)負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),所以甲烷在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),結(jié)合電解質(zhì)溶液,負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH4- 8e-+ 10 OH-CO32-+ 7H2O;
(3)A、電解過(guò)程中兩極分別是H+和Fe放電生成氫氣和亞鐵離子,所以兩極哪端都可以生成氫氣,a不一定為正極,b不一定為負(fù)極,但a為正極,b為負(fù)極,效果較好,錯(cuò)誤;B、在裝置中鐵一定作陽(yáng)極,所以氯化鈉溶液是電解質(zhì)溶液,不影響陽(yáng)極Fe放電生成亞鐵離子,陰極H+放電生成氫氣,正確;C、裝置中鐵一定作陽(yáng)極,陰極可以是鐵,也可以是其他惰性電極,錯(cuò)誤;D、陰極H+放電生成氫氣,正確,答案選BD。
(4)①實(shí)驗(yàn)1中,CO2的濃度增加0.8mol/L,所以氫氣濃度也增加0.8mol/L,v (H2)= 0.8mol/L/5min=0.16mol/(L·min);
②實(shí)驗(yàn)3跟實(shí)驗(yàn)2相比,到達(dá)平衡時(shí)間縮短,說(shuō)明反應(yīng)速率加快,反應(yīng)溫度、各物質(zhì)的物質(zhì)的量均未變,所以可能是使用了催化劑或增大壓強(qiáng)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(17分)合成氨工業(yè)上常用下列方法制備H2
方法:
方法:

試計(jì)算25℃時(shí)由方法②制備l000g H2所放出的能量為_________ kJ。
(2)在一定的條件下,將C(s)和H2O(g)分別加入甲、乙兩個(gè)密閉容器,發(fā)生反應(yīng):
其相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:

①T1_________T2(填“>”、“=”或“<”);
T1℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K="_________" 。
②乙容器中,當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到1.5min時(shí),H2O(g)的物質(zhì)的量濃度范圍是_________。
③一定條件下,在密閉恒容的容器中,能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_________。
A.
B.混合氣體的密度保持不變

D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
④某同學(xué)為了研究反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響,測(cè)得逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示:

可見在t1、t3、t5、t7時(shí)反應(yīng)都達(dá)了到平衡狀態(tài),如果t2、t4、t6、t8時(shí)都只改變了一個(gè)反應(yīng)條件,則從t1到t8哪個(gè)時(shí)間段H2O (g)的平衡轉(zhuǎn)化率最低_________,t4時(shí)刻改變的條件是__________。
⑤在25 ℃時(shí),c mol/L,的醋酸與0.02mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性,
用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=_________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

關(guān)于下列各圖的敘述中不正確的是
A.已知CO的燃燒熱為283 kJ/mol,2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ/mol,則圖甲表示CO和H2O(g)生成CO2和H2的能量變化
B.某溫度下,pH=11的NH3·H2O和pH=1的鹽酸等體積混合后(不考慮混合后溶液體積的變化)恰好完全反應(yīng),反應(yīng)后的溶液中NH4+ 、NH3·H2O與NH3三種微粒的平衡濃度之和為0.05 mol·L-1
C.在常溫下,X2(g)和H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如表所示,僅依據(jù)K的變化,就可以說(shuō)明在相同條件下,平衡時(shí)X2(從F2到I2)的轉(zhuǎn)化率逐漸降低,且X2與H2反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱
D.圖乙中曲線表示常溫下向弱酸HA的稀溶液中加水稀釋過(guò)程中,的變化情況

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:問答題

(10分)拆開1mol H—H鍵,1mol N—H鍵,1mol N≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ,391kJ,946kJ:則(1)1mol N2完全反應(yīng)生成NH3       熱量(填:吸收或放出)            kJ;(2)理論上,每生成1mol NH3,       熱量(填:吸收或放出)         kJ;(3)事實(shí)上,反應(yīng)的熱量總小于理論值,為什么?                             。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

肼(N2H4)又稱聯(lián)氨,是一種可燃性的液體,可用作火箭燃料。已知:
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)                ΔH=+67.7kJ/mol,
2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)     ΔH=-1135.7kJ/mol,
下列說(shuō)法正確的是
A.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH=-1068 kJ/mol
B.肼是與氨類似的弱堿,它易溶于水,其電離方程式:N2H4 + H2O=N2H5+ OH
C.鉑做電極,以KOH溶液為電解質(zhì)溶液的肼—空氣燃料電池,放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式:N2H4-4e+4OH=N2↑+4H2O
D.鉑做電極,以KOH溶液為電解質(zhì)溶液的肼—空氣燃料電池,工作一段時(shí)間后,KOH溶液的pH將增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列反應(yīng)前后物質(zhì)的總能量變化可用如圖表示的是(   )
A.生石灰加水生成熟石灰
B.C+H2O=CO+H2
C.金屬鈉與水反應(yīng)
D.HNO3+NaOH=NaNO3+H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體,分子結(jié)構(gòu)中只存在S-F鍵。已知:1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ,斷裂1molF-F 、S-F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ。則S(s)+3F2(g)=SF6(g)的反應(yīng)熱△H為
A.-1780kJ/molB.-1220 kJ/molC.-450 kJ/molD.+430 kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列不屬于生物質(zhì)能的利用的是
A.燃燒樹枝取熱B.將植物秸桿制沼氣
C.用淀粉制乙醇D.用太陽(yáng)能發(fā)電

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)時(shí)除需要大燒杯(500 mL)、小燒杯(100 mL)外,所用的其他儀器和試劑均正確的一組是(  )
A.0.50 mol·L-1鹽酸,0.50 mol·L-1NaOH溶液,100 mL量筒1個(gè)
B.0.50 mol·L-1鹽酸,0.55 mol·L-1NaOH溶液,100 mL量筒2個(gè)
C.0.50 mol·L-1鹽酸,0.55 mol·L-1NaOH溶液,50 mL量筒1個(gè)
D.0.50 mol·L-1鹽酸,0.55 mol·L-1NaOH溶液,50 mL量筒2個(gè)

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