【題目】室溫條件下,下列有關電解質溶液的描述正確的是( )
A.向Na2CO3溶液中通入CO2至溶液為中性,則 >1
B.pH相同的氨水和Ba (OH)2溶液中:2c (NH4+)=c ( Ba2+)
C.等濃度的KHSO3溶液與KOH溶液等體積混合:c(OH﹣)﹣c(H+)=c(HSO3﹣)+c(H2SO3)
D.向Mg (OH)2濁液中加入少量NH4Cl粉末 不變
【答案】A
【解析】解:A.混合溶液呈中性,則c(OH﹣)=c(H+),溶液中存在電荷守恒,根據(jù)電荷守恒得c (Na+)=2c ( CO32﹣)+c(HCO3﹣),所以 >1,故A正確B.pH相同的氨水和Ba (OH)2溶液中c(OH﹣)、c(H+)分別相等,根據(jù)電荷守恒得c (NH4+)=2c ( Ba2+),故B錯誤;
C.等濃度的KHSO3溶液與KOH溶液等體積混合,二者恰好完全反應生成亞硫酸鉀,溶液中存在質子守恒,根據(jù)質子守恒得c(OH﹣)﹣c(H+)=c(HSO3﹣)+2c(H2SO3),故C錯誤;
D.氯化銨水解導致溶液酸性,氫氧化鎂和氫離子反應生成鎂離子和水,所以鎂離子濃度增大、氫氧根離子濃度減小,所以 增大,故D錯誤;
故選A.
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】檸檬烯是一種食用香精,其結構簡式如圖.有關檸檬烯的分析正確的是( )
A.檸檬烯的分子式為C10H14
B.它的一氯代物有8種
C.它和丁基苯互為同分異構體
D.一定條件下,它分別可以發(fā)生加成、取代、氧化反應,但不能發(fā)生還原反應
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知:A完全燃燒只生成CO2和H2O,其蒸氣密度是相同狀況下氫氣密度的43倍,分子中H、O原子個數(shù)比為3∶1。它與Na或Na2CO3都能反應產(chǎn)生無色氣體。
(1)A中含有的官能團的名稱是________。
(2)F是A的一種同分異構體,F(xiàn)的核磁共振氫譜圖顯示分子中有兩種不同的氫原子。存在下列轉化關系:
寫出F的結構簡式:____________________。
寫出反應①的化學方程式:_______________________________。
寫出反應③的化學方程式:__________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知某有機物X的結構簡式為,下列有關敘述不正確的是 ( )
A. 1 mol X分別與足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反應,消耗這三種物質的物質的量分別為3 mol、4 mol、1 mol
B. X在一定條件下能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
C. X在一定條件下能發(fā)生消去反應和酯化反應
D. X的化學式為C10H10O6
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列電離方程式書寫正確的是
A.NaOH=Na++O2-+H+
B.FeCl3=Fe3++Cl3-
C.Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2-
D.H2SO4=2H++SO42-
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一種新型燃料電池,它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中,然后分別向兩極通入乙烷和氧氣,則有關此電池推斷正確的是( )
A.通入乙烷的電極為正極
B.參加反應的乙烷與氧氣的物質的量之比為7∶2
C.放電一段時間后,KOH的物質的量濃度減少
D.負極反應式為C2H6+6H2O-14e-===2CO32-+18H+
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用飽和的氯化鐵溶液制取氫氧化鐵膠體,正確的操作是( )
A. 將飽和氯化鐵溶液滴入氫氧化鈉溶液中即可
B. 將飽和氯化鐵溶液滴入熱水中,生成棕黃色液體即可
C. 將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中,并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色液體即可
D. 將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中,并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色沉淀即可
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在25℃時,密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:
物質 | X | Y | Z |
初始濃度/( mol·L1) | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡濃度/( mol·L1) | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列說法正確的是
A.反應達到平衡時,X和Y的轉化率相等
B.增大壓強使平衡向生成Z的方向移動,平衡常數(shù)增大
C.反應可表示為X+3Y2Z,其平衡常數(shù)為1600
D.若該反應的正反應方向為放熱反應,升高溫度,化學反應速率增大,反應的平衡常數(shù)也增大
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在容積為V L的某密閉容器中,a mol CO與2a mol H2在催化劑作用下反應生成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。CO的轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示:
(1)該反應是 反應(填“放熱”或“吸熱”)。
(2)在壓強為0.1 MPa條件下,200 ℃時,該反應的平衡常數(shù)K (填“=”“<”或“>”)V2/a2。
(3)在溫度、容積不變的情況下,向該密閉容器再增加a mol CO(g)、2a mol H2(g)和b mol CH3OH(g),則達到新平衡時,CO的轉化率 (填“增大”“減小”“不變”或“無法確定”),平衡常數(shù) (填“增大”“減小”或“不變”)。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com