【選修2：化學與技術】鋅是一種應用廣泛的金屬，目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅。某含鋅礦的主要成分為ZnS(還含少量FeS等其他成分)，以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：

（1）硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進行，所產(chǎn)生焙砂的主要成分的化學式為___________。

（2）焙燒過程中產(chǎn)生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續(xù)的____________________操作。

（3）浸出液“凈化”過程中加入的主要物質為___________ ，其作用是__________________。

（4）電解沉積過程中的陰極采用鋁板，陽極采用Pb－Ag合金惰性電極，陽極逸出的氣體是________。

（5）改進的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導致空氣污染的焙燒過程，又可獲得一種有工業(yè)價值的非金屬單質�！把鯄核峤敝邪l(fā)生的主要反應的離子方程式為___________。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省滕州市高一上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

離子檢驗的方法正確的是

A．某溶液生成白色沉淀，說明原溶液中含有Cl-

B．某溶液無現(xiàn)象 生成白色沉淀，

說明原溶液中含有SO42-

C．某溶液生成紅褐色沉淀，說明原溶液中含有Fe3+

D．某溶液生成無色氣體，說明原溶液中含有CO32-

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省平度市高一上學期直升班抽考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子，在酸性溶液中能大量共存，且溶液為無色透明的是

A．K+、MnO4－、S2－、SO42－

B．K+、OH－、Cl－、CO32－

C．Ca2+、CH3COO－、Al3+、SO42－

D．Na+、Ba2+、Cl－、NO3－

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年陜西省高二上診斷檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下，向10mL0.1 mol•L-1醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是( )

A．溶液中導電粒子的數(shù)目減少

B．再加CH3COONa固體促進醋酸的電離

C．醋酸的電離程度增大，c(H+)亦增大

D．溶液中不變

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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省高三上12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知HCN(aq)與NaOH(aq)反應生成1 mol正鹽的ΔH＝－12.1 kJ/mol；強酸、強堿的稀溶液反應的中和熱ΔH＝－57.3 kJ/mol。則HCN在水溶液中電離的ΔH等于

A．－69.4 kJ/mol B．－45.2 kJ/mol

C．＋69.4 kJ/mol D．＋45.2 kJ/mol

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

驗證某有機物是由C、H、O三種元素組成的烴的衍生物，應完成的實驗內容是( )

A．測定它的碳、氫元素的質量比

B．只要證明它完全燃燒后產(chǎn)物有H2O和CO2

C．測定其產(chǎn)物中H2O和CO2的比值

D．測定該試樣質量及試樣完全燃燒后產(chǎn)物的質量

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二上12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量雜質Fe、Zn、Cu、Pt，可用電解法制備高純度的鎳（已知：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋），下列敘述正確的是（ ）。

A．陽極發(fā)生還原反應，其電極反應式：Ni2＋＋2e－=Ni

B．電解過程中，陽極質量的減少與陰極質量的增加相等

C．電解后，溶液中存在的陽離子只有Fe2＋和Zn2＋

D．電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt

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科目：高中化學 來源：2016屆江西師大附中、臨川一中高三上第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：推斷題

化合物A為一種常見金屬元素與一種常見非金屬元素組成的化合物，陽離子與陰離子的個數(shù)比為2：3。K為常見固態(tài)非金屬單質，J為常見氣態(tài)單質。其余為化合物，其中I、F在常溫下為液態(tài)，C、D為刺激性氣體，H無色無味氣體，B為白色膠狀沉淀，L為氯堿工業(yè)中的常見產(chǎn)品。F的濃溶液與K加熱可生成D和H。（部分生成物未標出）

（1）寫出下列物質的化學式：E J

（2）寫出D通入足量稀Ba(NO3)2溶液反應的化學方程式：_______________________

（3）銀質器皿日久表面會逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故，根據(jù)電化學原理可進行如下處理，在Al制容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中，一段時間后發(fā)現(xiàn)黑色會褪去，寫出該反應的離子方程式_____________

（4）A電池性能優(yōu)越，A-AgO電池可用作水下動力電源，其原理如圖所示．該電池反應的化學方程式為：2A+3AgO+2NaOH=2NaAO2+3Ag+H2O，下列說法正確的是

A．該隔膜是陽離子交換膜

B．當電極上析出1.08 g Ag時，電路中轉移的電子為0.01 mol

C．A電極的反應式為：A-3e-+4OH-=AO2-+2H2O

D．正極的電極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高一上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將一定質量的Zn、Al混合物與足量稀H2SO4反應，生成H2 6．72L(標準狀況)，原混合物的質量可能是

A．2g B．14g C．20g D．4.6 g

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