【題目】等物質(zhì)的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進行反應：X(g)+2Y(g)3Z(g)+Q(s) △H >0，下列敘述正確的是

A、當容器中X與Y的物質(zhì)的量的比滿足1：2時反應達到平衡

B、達到平衡時X的轉化率為25%，則平衡常數(shù)K值為9/4

C、達到平衡后，反應速率2V正(Y)=3 V逆(Z)

D、達到平衡后，加入Q，平衡逆向移動

【答案】B

【解析】

試題分析：A.當容器中X與Y的物質(zhì)的量的比滿足1：2時，并不一定是物質(zhì)的量不變的狀態(tài)，所以反應不一定達到平衡，A項錯誤；B.設起始時X和Y的物質(zhì)的量濃度都為1mol/L，則

X（g）+2Y（g）3Z（g）+Q（s）

初起量：1 1 0

變化量：0.25 0.5 0.75

狀態(tài)1：0.75 0.5 0.75

Kc=0.753÷（0.75×0.52=9/4，所以平衡常數(shù)K值為9/4，B項正確；C.達到平衡后，反應速率3V正（Y）=2 V逆（Z），不是2V正（Y）=3 V逆（Z），C項錯誤；D.到平衡后，加入Q，Q是固體，平衡不移動，D項錯誤；答案選B。

練習冊系列答案
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【題目】在實驗室里，保存在棕色試劑瓶中的藥品是（ ）

A. 濃鹽酸 B. 濃硝酸 C. 濃硫酸 D. 氫氧化鈉

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【題目】摩爾鹽[xFeSO4·y(NH4)2SO4·zH2O]是一種重要化工原料。其組成可通過下列實驗測定：

① 稱取1.5680 g樣品，準確配成100 mL溶液A。

② 量取25.00 mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌，干燥至恒重，得到白色固體0.4660 g。

③ 再量取25.00 mL溶液A，滴加適量稀硫酸，用0.0200 mol·L－1KMnO4溶液滴定至終點，生成Mn2＋，消耗KMnO4溶液10.00 mL。

(1)已知室溫下BaSO4的Ksp＝1.1×10－10，欲使溶液中c(SO)≤1.0×10－5 mol·L－1，應保持溶液中c(Ba2＋)≥ mol·L－1。

(2)③中發(fā)生反應的離子方程式為 ，滴定終點的現(xiàn)象是 。

(3)通過計算確定樣品的組成(必須寫出計算過程)。

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【題目】“綠色化學”實驗已走進課堂，下列做法符合“綠色化學”的是

①實驗室收集氨氣采用圖甲所示裝置

②實驗室中做氯氣與鈉的反應實驗時采用圖乙所示裝置

③實驗室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實驗

④實驗室中采用圖丙所示裝置進行銅與稀硝酸的反應

A．②③④

B．①②③

C．①②④

D．①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于生物體化學組成的敘述，正確的是( )

A. 無機鹽在生物體內(nèi)主要以化合物的形式存在

B. 高溫會導致蛋白質(zhì)的肽鍵斷裂

C. C是構成細胞的最基本元素，在人體細胞鮮重中含量最多

D. 鎂是構成葉綠素的必需成分，植物缺乏鎂會導致葉片發(fā)黃

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NaOH溶液滴定鹽酸時,由于滴定速率太快,當混合溶液變紅時,不知NaOH是否過量,判斷它是否過量的方法是( )

A.加入5 mL鹽酸進行滴定

B.再滴一滴待測鹽酸

C.重新進行滴定

D.以上方法均不適用

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 工業(yè)電解精煉銅時，粗銅與外電源的正極相連

B. 常溫下向純水中加入鹽酸，水的離子積減小

C. 催化劑既能改變化學反應速率，也能改變焓變

D. 其它條件不變時，升髙溫度，吸熱反應的v(正)增大，v(逆)減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于有機物的說法不正確的是（ ）

A．甲烷可以發(fā)生取代不能發(fā)生加成

B．乙烯可以做水果催熟劑

C．甲烷和乙烯都可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D．乙烯可以加聚制備聚乙烯

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【題目】區(qū)別溶液和膠體最簡單的方法（ ）

A．加熱 B．丁達爾效應 C．電泳 D．觀察外觀

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