【題目】將0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系的是( )

A.B.

C.D.

【答案】C

【解析】

NaOH和Na2CO3的混合溶液中，加入鹽酸，H＋先和OH－反應，再和CO32－反應，但是CO32－與H＋反應先生成HCO3－，HCO3－與H＋反應生成CO2和H2O。

NaOH和Na2CO3的混合溶液中，加入鹽酸，H＋先和OH－反應，再和CO32－反應；先后發(fā)生的反應的離子方程式為H＋＋OH－=H2O，H＋＋CO32－=HCO3－，HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O，只有最后一個反應，有氣體生成。

0.4g NaOH，其物質的量為0.01mol，消耗的HCl的物質的量為0.1mol，體積為；1.06 g Na2CO3，其物質的量為0.01mol，CO32－與H＋反應先生成HCO3－，消耗的HCl的物質的量為0.01mol，體積為；HCO3－與H＋反應生成CO2和H2O，消耗的HCl的物質的量為0.01mol，體積為，同時生成0.01molCO2；只有最后一個反應，有氣體生成，因此開始消耗了0.2L鹽酸溶液，沒有氣體生成，隨后消耗0.1L鹽酸溶液，生成0.01molCO2，圖像C符合；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.5.6g鐵在足量氯氣中燃燒，鐵失去電子數(shù)為0.2NA

B.常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA

C.9g重水（2H216O）中含有的電子數(shù)為5NA

D.0.5 mol/L MgCl2溶液中，含有的Cl－個數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）

A.常溫常壓下，8gO2含有8NA個質子

B.分子總數(shù)為NA的CO2和NO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA

C.標準狀況下，22.4L鹽酸含有NA個HC1分子

D.分子總數(shù)為NA的CO、N2混合氣體體積約為22.4L，質量為28g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一水硫酸錳（MnSO4H2O）是一種重要的化工中間體，工業(yè)上可由高鐵菱錳礦（主要成分為MnCO3，含有FeCO3、Al2O3、MgO、CaO、SiO2等雜質）制備，部分工藝流程如下：

相關金屬離子[c(Mn+)=0.1 mol·L1]形成氫氧化物沉淀的 pH范圍如下：

金屬離子

Mn2+

Fe2+

Fe3+

Al3+

Mg2+

開始沉淀的pH

8.1

6.3

1.5

3.4

8.9

沉淀完全的pH

10.1

8.3

2.8

4.7

10.9

（1）“酸浸”時高鐵菱錳礦需要粉碎，并進行充分攪拌，為提高錳的浸出率還可采取的措施有_________。（寫出其中一種）

（2）“氧化”時發(fā)生反應的化學方程式為________。

（3）“調(diào)pH”范圍至5~6，得到濾渣2的主要成分除MnO2外還有_________。

（4）“除雜”過程中加入MnF2的目的是_________。已知：Ksp(MgF2)=5.16×10-11，Ksp(CaF2)=5.3×10-9。

（5）“沉錳”過程中發(fā)生反應的離子方程式為_________。

（6）MnSO4在水中的溶解度與溫度關系如圖。由MnCO3獲得較純凈的MnSO4H2O 晶體的方法是：將MnCO3溶于_________，控制溫度為_________以上結晶，得到MnSO4H2O晶體，洗滌、烘干。晶體烘干時溫度不能過高的原因是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在室溫下，下列各組離子一定能大量共存的是（ ）

A.滴入石蕊試液顯紅色的溶液：K+、Mg2+、AlO2、SO32

B.1.0mol·L1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl、SO42

C.在＝1×1012的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl－、NO3

D.通入足量CO2的溶液：Ca2+、Cl、K+、Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 向50mL 1mol·L-1的鹽酸中加入燒堿，水的KW不變

B. NH4Cl和NH3·H2O混合液中，二者對對方的平衡都起了抑制作用

C. 有兩種弱酸HX和HY且酸性HX＞HY，則體積和濃度相同的NaX和NaY溶液中有c(Y-)＞c(X-)＞c(OH-)＞c(H+)

D. 常溫0.1mol·L-1HA溶液中c(OH-)/ c(H＋)=10－8，則0.01mol·L-1 HA溶液中c(H+)=1×10-4mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由重水D2O組成的水，D2O的離子積為1.6×10-15，可用pH一樣定義規(guī)定pD= -lg{c(D+)}，下列關于pD的敘述，正確的是（ ）

A. D2O呈中性，pD=7

B. 含0.01mol NaOD的D2O溶液1L，pD=12

C. 用D2O溶解0.1mol DCl成1L溶液，pD=2

D. 在100mL 0.25mol/L DCl溶液中加入50mL 0.2mol/L的NaOD的D2O溶液，pD=1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）

A.7.2g CaO2固體中陰陽離子總數(shù)為0.3NA

B.密閉容器中2 mol NO與1mol O2充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)目為2NA

C.在一定條件下，6.4g銅與過量的硫反應，轉移的電子數(shù)目為0.2NA

D.10g質量分數(shù)為46%的乙醇溶液中O-H鍵數(shù)目為0.7NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）已知C(s、金剛石）+O2(g)==CO2(g)；ΔH= -395.4kJ/mol，C(s、石墨）+O2(g)==CO2(g)；ΔH= -393.5kJ/mol。

①石墨和金剛石相比，石墨的穩(wěn)定性______金剛石的穩(wěn)定性。

②石墨中C-C鍵鍵能______金剛石中C-C鍵鍵能。（均填“大于”、“小于”或“等于”）。

（2）已知H—H鍵的鍵能為436 kJ·mol－1，Cl—Cl鍵的鍵能為243 kJ·mol－1，H—Cl鍵的鍵能為431 kJ·mol－1，則H2(g) ＋Cl2(g)=2HCl(g)的反應熱為______。

（3）已知下列反應的反應熱：

CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g) △H1＝+206.2kJ·mol－1

CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g) △H2＝-247.4 kJ·mol－1

則CH4(g)與H2O(g)反應生成CO2(g)和H2(g)的熱化學方程式為______________。

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