【題目】最近意大利羅馬大學(xué)的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4氣態(tài)分子。N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1molN-N吸收l67KJ的熱量，生成lmol NN放出942KJ熱量。

（1）試寫出由N4氣態(tài)分子變成N2氣態(tài)分子的熱化學(xué)方程式：_____________________。

（2）某鹽N2H6Cl2的性質(zhì)與NH4Cl類似，是離子化合物，其水溶液因分步水解而呈弱酸性。

①N2H6Cl2顯酸性原因(用離子方程式表示)__________________________。

②寫出足量金屬鎂加入鹽N2H6Cl2的溶液中產(chǎn)生H2的化學(xué)方程式為____________________。

【答案】 N4（g）=2N2（g）△H=-882kJ/mol N2H62++H2O[N2H5H2O]++H+ Mg+N2H6Cl2=MgCl2+N2H4+H2↑

【解析】試題分析：（1）根據(jù)焓變=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能計(jì)算N4氣態(tài)分子變成N2氣態(tài)分子的焓變；（2）N2H6Cl2的性質(zhì)與NH4F類似，根據(jù)銨根離子水解方程式，寫N2H62+水解的離子方程式；②根據(jù)氯化銨與金屬鎂反應(yīng)生成氯化鎂、氨氣和氫氣，足量金屬鎂加入鹽N2H6Cl2的溶液中產(chǎn)生H2、氯化鎂、N2H4；

解析：（1）根據(jù)焓變=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，發(fā)生反應(yīng)N4=2N2，△H=6×167kJ/mol-2×942kJ/mol=-882kJ/mol，所以反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是N4（g）=2N2（g） △H=-882kJ/mol；

（2）①根據(jù)銨根離子水解方程式，鹽N2H6Cl2顯酸性原因：N2H62++H2O [N2H5 H2O]++H+。

②足量金屬鎂加入鹽N2H6Cl2的溶液中產(chǎn)生H2、氯化鎂、N2H4，反應(yīng)化學(xué)方程式為

Mg+N2H6Cl2=MgCl2+N2H4+H2↑

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知25 ℃時(shí)，Ka(HF)＝3.6×10－4，Ksp(CaF2)＝1.46×10－10，現(xiàn)向1 L 0.2 mol·L－1HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液，則下列說法中，正確的是

A. 25 ℃時(shí)，0.1 mol·L－1 HF溶液中pH＝1

B. Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化

C. 該體系中沒有沉淀產(chǎn)生

D. 該體系中HF與CaCl2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x出的離子如下表所示：

陽(yáng)離子

Ag+ Na+

陰離子

NO3- SO42- Cl-

下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放足量的A、 B、 C三種溶液，電極均為石墨電極。接通電源，經(jīng)過一段時(shí)間后，測(cè)得乙中c電極質(zhì)量增加了27g。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時(shí)間（t）的關(guān)系如圖。據(jù)此回答下列問題：

（1）M為電源的__________極（填“正”或“負(fù)”）。

（2）寫出甲燒杯中反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。

（3）有人設(shè)想用圖一所示原電池為直流電源完成上述電解。則鋅電極相當(dāng)于直流電源的_________（填“M”或“N”）極。

（4）有人設(shè)想用圖二所示裝置做直流電源，不僅可以完成電解也能將氣體SO2轉(zhuǎn)化為重要化工原料。該設(shè)想中負(fù)極的電極反應(yīng)式為 __________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種生物電化學(xué)方法脫除水體中NH4+的原理如下圖所示:

下列說法正確的是

A. 裝置工作時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>

B. 裝置工作時(shí)，a極周圍溶液pH降低

C. 裝置內(nèi)工作溫度越高。NH4+脫除率一定越大

D. 電極b上發(fā)生的反應(yīng)之一是:2NO3--2e-=N2↑+3O2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鹽酸米多君是臨床常用的升壓藥，其一種合成路線如下：

（1）鹽酸米多君中含氧官能團(tuán)名稱為_____________(只寫兩種)。

（2）B→C的反應(yīng)類型為___________。

（3）寫出滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______。

①含有苯環(huán)，分子中有一個(gè)手性碳原子，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，在酸性條件下水解可生成兩種有機(jī)物。

②分子中只有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

（4）E的分子式為C10H15O3N，經(jīng)取代得到F。寫出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______。

（5）已知：，請(qǐng)寫出以和為原料制備的合成路線流程圖______（無(wú)機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】易混易錯(cuò)題組

物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽類的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)的知識(shí)回答：

（1）A為0.1 molL-1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序?yàn)?/span>________________________________________________。

（2）B為0.1 molL-1 NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各種平衡體系為(共3個(gè)，分別用離子方程式表示)：_____________________________________________

（3）C為Al2(SO4)3溶液，實(shí)驗(yàn)室中配制Al2(SO4)3溶液時(shí)通常需要向其中加入_______________，若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生白色沉淀和無(wú)色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為___________________。

（4）pH＝2的某酸HnA(An－為酸根)與pH＝12的某堿B(OH)m混合，恰好反應(yīng)生成正鹽，混合液pH＝8,反應(yīng)生成的正鹽的化學(xué)式為_________,鹽中________離子一定能水解，其第一步水解的離子方程式為_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示是298K時(shí)，N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖，下列敘述正確的是

A. 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2 + 3H2 2NH3, △H = -92kJ·mol-1

B. 在溫度體積一定的條件下, 通入lmol N2和3molH2反應(yīng)后放出的熱量為92kJ

C. b曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線

D. 加入催化劑, 該化學(xué)反應(yīng)的ΔH不改變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中國(guó)科學(xué)院科研團(tuán)隊(duì)研究表明，在常溫常壓和可見光下，基于LDH（一種固體催化劑）合成NH3的原理示意圖如右。下列說法不正確的是

A. 該過程將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化成為化學(xué)能

B. 該過程中，只涉及極性鍵的斷裂與生成

C. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶3

D. 原料氣N2可通過分離液態(tài)空氣獲得

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于CuSO4溶液和Fe(OH)3膠體的敘述錯(cuò)誤的是(　　)

A.分散劑都是水

B.都是具有顏色

C.都是透明的液體

D.都能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

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