Question

下列溶液中離子濃度的關(guān)系正確的是（　　）

• A、0.10mol?L^-1Na₂CO₃溶液：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)
• B、0.1mol?L^-1NaHA溶液，其pH等于4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)
• C、將足量的AgCl固體分別放入5 mL水和10 mL 0.1mol?L^-1的NaCl溶液中溶解至飽和，溶液中c（Ag⁺）前者大于后者
• D、相同溫度下，pH=12的NaOH溶液和pH=12的CH₃COONa溶液中，由水電離產(chǎn)生的c（OH^-）前者大于后者

Answer 1

分析：A．任何溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；
B．NaHA溶液呈酸性，說明HA^-的電離程度大于水解程度；
C．含有氯離子的物質(zhì)抑制氯化銀電離；
D．堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離．

解答：解：A．任何溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），故A錯誤；
B．NaHA溶液呈酸性，說明HA^-的電離程度大于水解程度，HA^-無論電離還是水解都較微弱，所以離子濃度大小順序是c（HA^-）＞c（A^2-）＞c（H₂A），水電離出部分氫離子，HA^-電離出氫離子，所以c（H⁺）＞c（A^2-），所以離子濃度大小順序是c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（H₂A），故B錯誤；
C．含有氯離子的物質(zhì)抑制氯化銀電離，所以水中銀離子濃度大于氯化鈉溶液中銀離子濃度，故C正確；
D．堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離，所以氫氧化鈉抑制水電離，醋酸鈉促進(jìn)水電離，所以氫氧化鈉中水電離出的氫氧根離子小于醋酸鈉溶液中水電離出的氫氧根離子，故D錯誤；
故選：C．

點(diǎn)評：本題考查了離子濃度大小的比較，根據(jù)電解質(zhì)的性質(zhì)及溶液的酸堿性、電荷守恒來分析解答即可，難度中等．