Question

若阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為N_A，則下列說法中正確的是

A．1.0L0.1 mol·L－1Na2S溶液中含有的S2－離子數(shù)小于0.1NA

B．1 molFe與過量的氯氣反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2 NA

C．2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA

D．50mL18.4mol·L－1濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA

Answer 1

A

試題分析：n(Na₂S)=0.1mol·L^－1×1.0L=0.1mol，Na₂S =2Na⁺+ S^2－，n(S^2－)= n(Na₂S)=0.1mol，但是Na₂S是強堿弱酸鹽，S^2－能水解，則溶液中n(S^2－)<0.1mol，故A正確；根據(jù)氯氣的性質(zhì)可知，2Fe+3Cl₂=2FeCl₃～6e^－，根據(jù)系數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比可知，1mol鐵與過量氯氣反應轉(zhuǎn)移3mol電子，故B錯誤；缺少標準狀況下，氣體摩爾體積不一定等于22.4L/mol，則混合氣體不一定為0.1mol，所含碳原子不一定為0.1mol，故C錯誤；n(H₂SO₄)="18.4" mol·L^－1×0.05L=0.92mol，Cu+2H₂SO₄(濃)CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，但是生成的n(SO₂)一定小于0.46mol，因為銅足量，濃硫酸變?yōu)橄×蛩�，所以參加上述反應的n(H₂SO₄)一定小于0.92mol，故D正確。