南海某小島上，解放軍戰(zhàn)士為了尋找合適的飲用水源，對島上山泉水進行分析化驗，結(jié)果顯示水的硬度為28°(屬于硬水)，主要含鈣離子、鎂離子、氯離子和硫酸根離子。請思考下列問題：
(1)該泉水屬于________硬水(填寫“暫時”或“永久”)。
(2)若要除去Ca2＋、Mg2＋可以往水中加入石灰和純堿，試劑添加順序為________，原因是___________________________________。
(3)目前常用陰、陽離子交換樹脂來進行水的軟化，水中的Ca2＋、Mg2＋與交換樹脂的____________起離子交換作用。當陰離子交換樹脂失效后可放入__________溶液中再生。
(4)島上還可以用海水淡化來獲得淡水。下面是將海水通過電滲析法獲得淡水的原理圖，已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO42－等離子，電極為惰性電極。請分析下列問題：

①陽離子交換膜是指__________(填“A”或“B”)。
②寫出通電后陽極區(qū)的電極反應式：_________________________________；
陰極區(qū)的現(xiàn)象是：_________________________________________________。

(1)永久　(2)先加石灰后加純堿　過量的鈣離子可通過純堿使之沉淀下來
(3)H＋　強堿
(4)①B�、�2Cl－－2e－=Cl2↑　電極上產(chǎn)生無色氣體，溶液中出現(xiàn)少量白色沉淀

解析

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

從海水中提取鎂，可按如下步驟進行：①把貝殼制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反應，結(jié)晶，過濾、得到含結(jié)晶水的晶體；④將得到晶體在一定條件下加熱得到無水氯化鎂；⑤電解無水氯化鎂，得到金屬鎂。下列說法中不正確的是

A．此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富
B．①②③步驟的目的是從海水中提取 MgCl2
C．以上提取鎂的過程中涉及化合、分解和復分解反應
D．以上提取鎂的過程中涉及的反應均不是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

為了解決目前存在的世界性能源危機，新的替代能源主要包括
①核能 ②柴草 ③焦碳 ④太陽能 ⑤氫能 ⑥液化石油氣 ⑦水煤氣 ⑧天然氣

A．②③⑥⑦B．①④⑤C．③⑥⑦⑧D．①②④

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

現(xiàn)代社會中銅在電氣、交通、機械和冶金、能源及石化工業(yè)、高科技等領(lǐng)域有廣泛的應用。某銅礦石含氧化銅、氧化亞銅、三氧化二鐵和脈石(SiO2)，現(xiàn)采用酸浸法從礦石中提取銅，其工藝流程圖如下。其中銅的萃取(銅從水層進入有機層的過程)和反萃取(銅從有機層進入水層的過程)是現(xiàn)代濕法煉銅的重要工藝手段。

已知：①Cu＋在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生自身氧化還原反應；②當?shù)V石中三氧化二鐵含量太低時，可用硫酸和硫酸鐵的混合液浸出銅；③反萃取后的水層2是硫酸銅溶液。
回答下列問題：
(1)礦石用稀硫酸處理過程中Cu2O發(fā)生反應的離子方程式為          。
(2)“循環(huán)Ⅰ”經(jīng)多次循環(huán)后的水層1不能繼續(xù)循環(huán)使用，但可分離出一種重要的硫酸鹽晶體，該晶體的化學式是       。若水層1暴露在空氣中一段時間后，可以得到另一種重要的硫酸鹽，寫出水層1暴露在空氣中發(fā)生反應的離子方程式                                         。
(3)寫出電解過程中陽極(惰性電極)發(fā)生反應的電極反應式：                        。
(4)“循環(huán)Ⅲ”中反萃取劑的主要成分是                           。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

孔雀石的主要成分為Cu2(OH)2CO3。某�；瘜W興趣小組的同學設(shè)計從孔雀石中冶煉銅的方案如下：

回答下列問題：
(1)在粉碎后的孔雀石中加入稀硫酸，觀察到的現(xiàn)象是_______________。
反應的離子方程式是___________________________________________。
(2)操作a中用到的玻璃儀器是____________________________________。
(3)A的化學式為________，在懸濁液中加入A的目的是______________。
(4)操作b包括洗滌和低溫烘干，作用是__________________________。
(5)有同學認為，利用鐵屑和稀硫酸，不通過上述實驗方案，也能從孔雀石中冶煉銅。請你用簡潔的文字說明不同方案的實驗原理__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

鈦(Ti)因為具有神奇的性能越來越引起人們的關(guān)注。常溫下，鈦不和非金屬、強酸反應；紅熱時，卻可與常見的非金屬單質(zhì)反應。鈦是航空、軍工、電力等方面的必需原料。地殼中含鈦礦石之一稱金紅石(TiO2)目前大規(guī)模生產(chǎn)鈦的方法是：
第一步：金紅石、碳粉混合，在高溫條件下通入氯氣制得TiCl4和一種可燃性氣體。該反應的化學方程式是______________________，該反應的還原劑是________。
第二步：在氬氣的氣氛中，用過量的鎂在加熱條件下與TiCl4反應制得金屬鈦。
(1)此反應的化學方程式是__________________。
(2)簡述由上述所得產(chǎn)物中獲取金屬鈦的步驟______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

我國高爐生產(chǎn)各方面取得了顯著進步，但在資源和能源利用率、高爐大型化、提高產(chǎn)業(yè)集中度以及環(huán)保等方面還跟國際存在很大差距，有待進一步提高，努力向鋼鐵強國邁進。
（1）高爐煉鐵的原料有鐵礦、焦炭和石灰石，其中起熔劑作用的是          ，目的是除去鐵礦石中的脈石，其產(chǎn)物密度比鐵    ，所以在鐵水的       （填“上部”或“下部”）形成爐渣而與鐵水分離。
（2）焦炭在高爐煉鐵中起著舉足輕重的作用，下列不屬于焦炭作用的是     。

A．作為燃料，為煉鐵中的化學反應反應（刪去）提供能量
B．作為還原劑與二氧化碳反應產(chǎn)生還原氧化鐵的一氧化碳
C．對高爐中的物料起到支撐和疏散的作用
D．作為熔劑，除去鐵礦石中的雜質(zhì)
（3）高爐煉鐵的污染非常嚴重，目前我國部分大城市中的鋼鐵廠借著搬遷的機會也在進行著工藝改進。高爐煉鐵導致的環(huán)境污染有                。
（4）寫出高爐煉鐵中與碳元素有關(guān)的氧化還原反應化學方程式：
                                                                     。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

鈦合金是航天航空工業(yè)的重要材料。由鈦鐵礦（主要成分為鈦酸亞鐵，化學式為FeTiO3）制備Ti等產(chǎn)品的一種工藝流程示意圖如下：

已知：① TiO2＋易水解，只能存在于強酸性溶液中。 ②常溫下，難溶電解質(zhì)溶解度與pH關(guān)系圖。
③25 ℃時TiO(OH)2溶度積Ksp=1×10-29

回答下列問題：
（1）寫出鈦鐵礦酸浸時，反應的離子方程式                                。
（2）操作Ⅱ包含的具體操作方法有                                        。
（3）向“富含TiO2＋溶液”中加入Na2CO3粉末的作用是                       ， TiO2＋水解的離子方程式為                               ，當溶液pH=       時，TiO(OH)2已沉淀完全。
（4）加入鐵屑將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+的原因是                                 。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

廣東省有著豐富的海洋資源。海水提取食鹽和Br2以后的鹽鹵可以用來制備純凈的MgCl2或MgO。鹽鹵中含有Mg2＋、Cl－，還含有少量Na＋、Fe2＋、Fe3＋和CO(NH2)2等。制備流程如圖所示：

(1)濾渣的成分是______(填化學式)；濾液Ⅱ中所含的主要雜質(zhì)離子     (寫離子符號)。
(2)用NaClO除去尿素CO(NH2)2時，生成物除鹽外，都是能參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，則該反應的化學方程式為________；加入NaClO還能起到的作用是______。
(3)直接將MgCl2·6H2O加強熱能得到MgO，反應的化學方程式是_____。用MgCl2·6H2O制備無水MgCl2過程中，所需要的化學試劑是________。
(4)海水制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2是利用SO2氣體，SO2吸收Br2的離子方程式是_________________________________。SO2氣體可來源于硫酸工業(yè)的尾氣，同時，SO2尾氣也可用氨水吸收，作為制備化肥的原料，SO2氣體用氨水吸收得到的產(chǎn)物可能是________。

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