【題目】關(guān)于堿金屬單質(zhì)的下列敘述中正確的是( )
A. 從鋰→銫密度逐漸增大 B. 在鈉、鉀、銫三種單質(zhì)中,銫的熔點(diǎn)最低
C. 銣的密度比鉀大,熔點(diǎn)比鉀高 D. 金屬鈁的熔點(diǎn)比金屬鈉的熔點(diǎn)高
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列解釋物質(zhì)用途或現(xiàn)象的反應(yīng)方程式不準(zhǔn)確的是
A. 硫酸型酸雨的形成會涉及反應(yīng)2H2SO3+O22H2SO4
B. 工業(yè)上制取粗硅的化學(xué)方程式:SiO2+CSi+CO2↑
C. Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:S2O32-+2H+=SO2+S↓+H2O
D. 成分為鹽酸的潔廁靈與84消毒液混合使用易中毒:Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在2HCHO+NaOH(濃)→HCOONa+CH3OH中,甲醛( )
A. 僅被氧化 B. 僅被還原
C. 既未被氧化,又未被還原 D. 既被氧化,又被還原
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】H2S廢氣資源化利用途徑之一是回收能量并得到單質(zhì)硫。反應(yīng)原理為:2H2S(g) + O2(g) = S2(s) + 2H2O(l) △H=-632kJ·mol-1。右圖為質(zhì)子膜H2S燃料電池的示意圖。下列說法正確的是
A. 電極a為電池的正極
B. 電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為:O2+2H2O+4e=" 4" OH
C. 電路中每流過4mol電子,電池內(nèi)部釋放632kJ熱能
D. 每17gH2S參與反應(yīng),有1mol H+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在100mL0.1mol·L-1的醋酸溶液中,欲使醋酸的電離程度增大,H+濃度減小,可采用的方法是
A. 加熱 B. 加入醋酸鈉固體
C. 加入少量的0.5 mol·L-1的硫酸 D. 加入少量的1mol·L-1的NaOH溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中不正確的是
A. 不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng),一般可以通過電解實(shí)現(xiàn)
B. 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化,金屬導(dǎo)電是物理變化
C. 電解、電離、原電池均需要通電
D. 電解池和原電池中均發(fā)生氧化還原反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述中,錯(cuò)誤的是( )
A.同溫同壓下,氣體的體積之比等于它們的物質(zhì)的量之比
B.同溫同壓下,氣體的體積之比等于它們的質(zhì)量之比
C.同溫同壓下,相同體積的氣體的質(zhì)量之比等于它們的相對分子質(zhì)量之比
D.同溫同壓下,氣體的密度之比等于它們的相對分子質(zhì)量之比
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A是常見的有機(jī)物質(zhì),它易溶于水并有特殊香味;B的產(chǎn)量可衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展的水平.有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖甲所示,請回答下列問題:
(1)B的結(jié)構(gòu)式為______.D物質(zhì)的名稱是______.
(2)在①~④反應(yīng)中,屬于加成反應(yīng)的是______(填反應(yīng)序號);
(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:反應(yīng)②______;反應(yīng)③______.
(4)實(shí)驗(yàn)室用圖乙所示裝置進(jìn)行反應(yīng)④
a.反應(yīng)④的化學(xué)方程式是______.反應(yīng)類型為______
b.試管乙中應(yīng)加入______,乙中的導(dǎo)管不能伸入到液面下的原因是______.
c.實(shí)驗(yàn)完成后,從試管乙中分離出有機(jī)物C的方法是______.
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