【題目】需加入還原劑才能發(fā)生的變化是

A.Cl→Cl2B.CO32→CO2

C.SO32→ SO42-D.Fe3+→Fe2+

【答案】D

【解析】

加入還原劑實(shí)現(xiàn)變化，說(shuō)明元素化合價(jià)降低，依據(jù)變化關(guān)系和氧化還原反應(yīng)的升降關(guān)系分析判斷。

A.Cl-→Cl2氯元素化合價(jià)-1變化為0價(jià)，變化需要氧化劑，故A錯(cuò)誤；

B.CO32-→CO2變化不是氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.SO32→ SO42-變化過(guò)程硫元素化合價(jià)從+4價(jià)變化為+6價(jià)，需要加入氧化劑實(shí)現(xiàn)，故C錯(cuò)誤；

D.Fe3+→Fe2+變化過(guò)程鐵元素化合價(jià)從+3價(jià)變化為+2價(jià)，需要加入還原劑實(shí)現(xiàn)，故D正確；

答案：D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】漂白粉的主要成分是CaCl2和（ ）
A.Ca（ClO3）2
B.Ca（ClO）2
C.NaClO
D.NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】從鋁土礦(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì))中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：

（1）寫(xiě)出流程甲加入鹽酸后生成Al3＋的離子方程式：___________________________。

（2）寫(xiě)出流程乙加入燒堿后生成SiO的離子方程式：___________________________。

（3）為了驗(yàn)證濾液B中含F(xiàn)e3＋，可取少量濾液并加入___________(填試劑名稱(chēng))。

（4）濾液E 、K中溶質(zhì)的主要成分是_____(填化學(xué)式)，寫(xiě)出該溶液的一種用途：_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】0.94g某有機(jī)物在純氧中完全燃燒，可生成二氧化碳2.64g，水0.54g，同時(shí)消耗氧氣2.24g．又知此有機(jī)物蒸氣0.224L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的質(zhì)量為0.94g．
（1）求此有機(jī)物的分子式．
（2）若此有機(jī)物跟FeCl3溶液作用顯紫色，寫(xiě)出此有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)的最簡(jiǎn)式相同的是（ ）
A.乙酸和乙二酸
B.丁酸和乙酸
C.甲醛和乙酸
D.乙二酸和乙二醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碘是人體不可缺少的元素，為了防止碘缺乏，現(xiàn)在市場(chǎng)上流行一種加碘鹽，就是在精鹽中添加一定量的KIO3進(jìn)去．某研究小組為了檢測(cè)某加碘鹽中是否含有碘，查閱了有關(guān)的資料，發(fā)現(xiàn)其檢測(cè)原理是：在溶液中 KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3H2O+3K2SO4
（1）用雙線(xiàn)橋表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 ， 該反應(yīng)中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量比是 ， 0.2mol KIO3參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子mol
（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后分離I2和K2SO4溶液所用的試劑是 ，
A．CCl4　　　　　　B．酒精　　　 C．Na2SO4溶液 D．食鹽水
所用的分離方法是 ， 所用主要玻璃儀器是
（3）上面實(shí)驗(yàn)中用到一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，若配制1mol/L的稀硫酸溶液480mL，需用18mol/L濃H2SO4mL，配制中需要用到的主要玻璃儀器是（填序號(hào)） ．
A．100mL量筒 B．托盤(pán)天平 C．玻璃棒　D．100mL容量瓶 E．50mL 量筒 F．膠頭滴管 G．燒杯 H．500mL容量瓶
（4）下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是　 　
A.溶解后溶液沒(méi)有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移
B.轉(zhuǎn)移時(shí)沒(méi)有洗滌燒杯、玻璃棒
C.向容量瓶加水定容時(shí)眼睛俯視液面
D.用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶
E.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，又加蒸餾水至刻度線(xiàn)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)X（g）+Y（g）2N（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）從反應(yīng)開(kāi)始到t1 s達(dá)到平衡，在t2 s末由于條件改變，平衡被破壞，在t3 s末又建立新的平衡．圖中表示上述變化過(guò)程中X和N的濃度（c）與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系．在t2 s～t3 s之間的曲線(xiàn)變化是由下列哪種條件改變引起的（ ）
A.降低溫度
B.增大N的濃度
C.減小X的濃度
D.增大壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電解裝置如圖所示，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開(kāi)．在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色，一段時(shí)間后，藍(lán)色逐漸變淺．已知：3I2+6OH﹣=IO3﹣+5I﹣+3H2O．下列說(shuō)法不正確的是（　　）

A.右側(cè)發(fā)生的電極方程式：2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣
B.電解結(jié)束時(shí)，右側(cè)溶液中含有IO3﹣
C.電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式KI+3H2O KIO3+3H2↑
D.如果用陽(yáng)離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學(xué)方程式不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】據(jù)報(bào)道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí)．2CO2（g）+6H2（g） CH3CH2OH（g）+3H2O（g） 下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）
A.使用Cu﹣Zn﹣Fe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率
B.反應(yīng)需在300℃進(jìn)行可推測(cè)該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C.充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率
D.從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率

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