Question

為測試一鐵片中鐵元素的含量，某課外活動小組提出下面兩種方案并進(jìn)行了實驗（以下數(shù)據(jù)為多次平行實驗測定結(jié)果的平均值）：
方案一：將a g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，測得生成氫氣的體積為580 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；
方案二：將g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，將反應(yīng)后得到的溶液用0.02000 mol?L^-1的KMnO₄溶液滴定，達(dá)到終點時消耗了25.00mL KMnO₄溶液．
請回答下列問題：
（1）配平下面的化學(xué)方程式（將有關(guān)的化學(xué)計量數(shù)填入答題卡的橫線上）：
______KMnO₄+______FeSO₄+______H₂SO₄=______Fe₂（SO₄）₃+______MnSO₄+______K₂SO₄+______H₂O
（2）在滴定實驗中不能選擇______式滴定管，理由是______；
（3）根據(jù)方案一和方案二測定的結(jié)果計算，鐵片中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)依次為______和______；（鐵的相對原子質(zhì)量以55.9計）
（4）高錳酸鉀是化學(xué)中常用強(qiáng)氧化劑．在實驗室中可用下式配制少量高錳酸鉀溶液：
______Mn²⁺+______NaBiO₃+______H⁺=______MnO₄^-+______Bi³⁺+______Na⁺+______H₂O
1）、配平系數(shù)
2）、根據(jù)以上信息，下列各組離子在溶液中不能大量共存的是______
A．Na⁺、K⁺、H⁺、Cl^-、NO₃^-、MnO₄^-       B．Na⁺、K⁺、H⁺、SO₄^2-、BiO₃^-、Cl^-
C．Na⁺、Al³⁺、H⁺、NO₃^-、SO₄^2-、MnO₄^-    D．Na⁺、K⁺、Mn²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)遵循電子守恒和質(zhì)量守恒配平化學(xué)方程式；
（2）根據(jù)高錳酸鉀的強(qiáng)氧化性和乳膠管的易腐蝕性選擇滴定管；
（3）根據(jù)方程式計算；
（4）根據(jù)離子方程式遵循電荷守恒、電子守恒和質(zhì)量守恒進(jìn)行配平；如離子能發(fā)生氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、相互促進(jìn)的水解反應(yīng)則不能大量共存．
解答：解：（1）Mn由+7價降為+2價，F(xiàn)e由+2價升為+3價，利用化合價升降法容易配平，2KMnO₄～10FeSO₄，根據(jù)質(zhì)量守恒完成整個方程式，
故答案為：2、10、8、5、2、1、8；
（2）考查酸式滴定管、堿式滴定管的特點及使用條件，由于KMnO₄具有強(qiáng)氧化性，會對乳膠管有腐蝕性．所以，用KMnO₄溶液滴定時，選用酸式滴定管，
故答案為：堿；KMnO₄是強(qiáng)氧化劑，它會腐蝕乳膠管；
（3）Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑     
    55.9g 22.4L
  ag×ω₁ 580×10^-3L
ω₁==
2KMnO₄+8H₂SO₄+10FeSO₄=2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O+5Fe₂（SO₄）₃
2mol 10×56g
0.02000mol?L^-1×25.00×10^-3L g×ω₂
ω₂==
故答案為：；；
（4）1）根據(jù)化合價的變化，Mn由+2價升為+7價，Bi由+5價降為+2價，利用化合價升降法容易配平，2Mn²⁺～5NaBiO₃，再根據(jù)電荷守恒和質(zhì)量守恒配平，
應(yīng)為2Mn²⁺+5NaBiO₃+14H⁺=2MnO₄^-+5Bi³⁺+5Na⁺+7H₂O，故答案為：2、5、14、2、5、5、7； 
2）A、在酸性條件下MnO₄^- 離子氧化Cl^-離子而不能大量共存，故A錯誤；
B、在酸性條件下BiO₃^-離子氧化Cl^-離子而不能大量共存，故B錯誤；
C、D中離子之間不反應(yīng)，能大量共存，
故答案為：AB．
點評：考查學(xué)生對實驗原理的理解、實驗操作的掌握、有關(guān)實驗的計算、實驗方案的評價等方面的能力，本題既是一道立足基礎(chǔ)實驗操作的試題，又是一道實驗評價的試題，還是一道開放型試題．本題學(xué)科特色明顯，難度不大，但對分析問題的能力要求較高．考查的知識在書中或在題內(nèi)，但學(xué)生的學(xué)習(xí)、思維可以延伸到題外．可以說，本題彰顯了新的課程理念，利于培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)和深入思考的習(xí)慣．