【題目】兩氣體A、B分別為0.6mol、0.5mol。在0.4L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3A+BmC+2D，經(jīng)5min后達(dá)到平衡，此時C為0.2mol。又知在此反應(yīng)時間D的平均反應(yīng)速率 為0.1mol·L-1·min-1，以下結(jié)論正確的是（ ）

A.m值為3B.B的轉(zhuǎn)化率為20％

C.A的平均反應(yīng)速率為0.1mol·L-1·min-1D.平衡時反應(yīng)混合物總物質(zhì)的量為1mol

【答案】B

【解析】

根據(jù)題意知在此反應(yīng)時間D的平均反應(yīng)速率為0.1mol·L-1·min-1，則D的物質(zhì)的量變化為0.2mol，利用三段式

3A + B mC + 2D

起始量（mol） 0.6 0.5 0 0

變化量（mol） 0.3 0.1 0.2 0.2

平衡量（mol） 0.3 0.4 0.2 0.2

A、C和D兩種物質(zhì)的變化量相等，說明C和D的化學(xué)計量數(shù)相等，m值為2，A錯誤；

B、B的轉(zhuǎn)化率為×100%=20％，B正確；

C、在此反應(yīng)時間D的平均反應(yīng)速率 為0.1mol·L-1·min-1，根據(jù)化學(xué)計量數(shù)關(guān)系可知，A的平均反應(yīng)速率為0.15mol·L-1·min-1，C錯誤；

D、平衡時反應(yīng)混合物總物質(zhì)的量為1.1mol，D錯誤；

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）25℃時，0.1mol L-1NaOH溶液中，Kw=__；pH=__。

（2）氯化鐵水溶液呈___（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：__。實(shí)驗(yàn)室在配制氯化鐵溶液時，常將氯化鐵固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，是為了___（填“促進(jìn)”、“抑制”）氯化鐵水解。

（3）25℃時，pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈__（填“酸性”，“中性”或“堿性”），溶液中c(Na+ )___c(CH3COO－)（填“>”，“＝”或“<”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，若在恒容密閉容器中，投入等物質(zhì)的量的CO和，發(fā)生可逆反應(yīng)：，至2min時容器內(nèi)含有，以下有關(guān)描述正確的是

①達(dá)平衡過程中，CO和的物質(zhì)的量之比始終保持不變

②達(dá)平衡過程中，和Fe的物質(zhì)的量之比始終保持不變

③內(nèi)，以CO表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為

④內(nèi)，以表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為

A.①②B.②③C.③④D.①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，將濃度均為0.1 mol·L－1，體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb＝100 mL，Va、Vb與混合液pH的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

A. Ka(HA)＝1×10－6

B. b點(diǎn)c(B+)＝c(A－)＝c(OH－)＝c(H+)

C. a→c過程中水的電離程度始終增大

D. c點(diǎn)時，c(A－)/[c(OH－)c(HA)]隨溫度升高而減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molX（g）和2molY（g）發(fā)生反應(yīng)：X（g）+m Y（g）3Z（g），平衡時，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1molZ（g），再次達(dá)到平衡后，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變。下列敘述不正確的是

A. m=2

B. 兩次平衡的平衡常數(shù)相同

C. X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1:1

D. 第二次平衡時，Z的濃度為0.4 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用酸性氫氧燃料電池電解苦鹵水(含Cl－、Br－、Na＋、Mg2＋)的裝置如圖所示(a、b為石墨電極)。下列說法中，正確的是

A．電池工作時，正極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－

B．電解時，a電極周圍首先放電的是Cl－，而不是Br－

C．電解時，電子流動路徑是：負(fù)極―→外電路―→陰極―→溶液―→陽極―→正極

D．忽略能量損耗，當(dāng)電池中消耗0.02 g H2時，b極周圍會產(chǎn)生0.02 g H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物，m為單質(zhì)，d是淡黃色粉末，b是生活中常見的液態(tài)化合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. 化合物a中只含有C、H兩種元素

B. 幾種元素的原子半徑由大到小順序?yàn)?/span>Z＞Y＞X＞W

C. d是離子化合物，陰陽離子個數(shù)比為1：2

D. Y與W形成的簡單化合物是同主族元素同類型化合物中沸點(diǎn)最低的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)已知下列熱化學(xué)方程式：

CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H1=+260kJ/mol

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=-566kJ/mol

請寫出用CH4與O2反應(yīng)生成CO和H2的的熱化學(xué)方程式______________。

(2)在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K與t的關(guān)系如下表，請完成下列問題：

t/K

298

398

498

K/(mol/L)-2

4.1×106

K1

K2

①比較K1、K2的大小，K1__________K2(填寫“＞”“=”或“＜”)。

②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是_________(填序號字母)。

A.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2 B.3v(N2)(正)=v(H2)(逆)

C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 D.混合氣體的密度保持不變

③若上述反應(yīng)達(dá)到平衡時，N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2，再向容器中按物質(zhì)的量之比1：3：2通入N2、H2、NH3，與原平衡相比，N2的物質(zhì)的量濃度______（填“增大”或“減小”或“不變”，下同），NH3的體積分?jǐn)?shù)__________。

(3)高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) △H＞0。

①其平衡常數(shù)可表示為_____________。

②已知1100℃時K=0.263，1100℃時測得高爐中c(CO2)=0.025 mol/L，c(CO)=0.1mol/L，此時CO氣體的轉(zhuǎn)化率為_________(用百分?jǐn)?shù)表示)，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)____(選填“是”或“否”)，此時，化學(xué)反應(yīng)速率是υ正____υ逆(選填“大于”、“小于”或“等于”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在不同條件下進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)，B、D起始濃度均為0，反應(yīng)物A的濃度隨反應(yīng)時間的變化情況如下表：下列說法不正確的是（ ）

序號

時間

溫度

0

20

40

50

①

800

②

800

x

③

800

y

④

820

A.①中B在min平均反應(yīng)速率為

B.②中，可能使用了催化劑

C.③中

D.比較①④可知，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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