下列物質(zhì)的水溶液經(jīng)加熱濃縮，蒸干灼燒仍能得到原物質(zhì)的是


  1. A.
    FeCl3
  2. B.
    Ca(HCO3)2
  3. C.
    NaAlO2
  4. D.
    Na2SO3
C
解析：
本題考查鹽類水解的有關(guān)知識，本題關(guān)鍵要明確水解產(chǎn)物的揮發(fā)性，及鹽本身的還原性。FeCl3水解得到Fe(OH)3和HCl，受熱時HCl揮發(fā)，促進水解，最后全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3灼燒分解生成Fe2O3，Ca(HCO3)2蒸干灼燒分解得到CaO，NaAlO2水溶液蒸干灼燒仍然得到NaAlO2， Na2SO3水溶液蒸干灼燒被氧化為Na2SO4，故C符合要求。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?崇文區(qū)一模）經(jīng)質(zhì)潛法分析得知，某單烯烴Q的相對分子質(zhì)量為56；其核磁共振氫譜與紅外光譜表明，Q分子中有兩種化學環(huán)境不同的氫原子，氫蘑峰面積顯示兩種氫的原子個數(shù)比為1：3（Q分子中含有支鏈）．
（1）Q的結(jié)構(gòu)簡式為
．
（2）在鋰離子電池中，需要一種有機聚合物作為正負極之問鋰離子遷移的介質(zhì)，該有機聚合物的單體之一（用M表示）的結(jié)構(gòu)簡式如右：

M的合成方法之一如下：

請回答下列問題：
①合成M的反應中，反應Ⅰ和反應Ⅲ的反應類型分別是
加成反應
加成反應
、
消去反應
消去反應
；
試劑Ⅱ是
NaOH水溶液
NaOH水溶液
，C中含有官能團的名稱是
羥基、醛基
羥基、醛基
．
②E的結(jié)構(gòu)簡式是
．
③M與足量氯氧化鈉溶液反應的化學方程式是
．
（3）D在一定條件下？能發(fā)生縮聚反應生成高聚物，請寫出D發(fā)生縮聚反應的化學方程式
．
（4）已知：Ⅰ．（其中R為烴基）
Ⅱ．
若，請寫出符合下列條件的物質(zhì)的一種結(jié)構(gòu)簡式
．
a．碳骨架與w相同；
b．能發(fā)生銀鏡反應；
c．1mol該物質(zhì)與足量金屬鈉作用生成1.5mol H2；
d．分子中每個碳原子上不同時連有兩個官能團．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?南平二模）火力發(fā)電廠釋放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等氣體會造成環(huán)境污染．對燃煤廢氣進行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的．
（1）脫硝．利用甲烷催化還原NOx：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）
△H1=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）
△H2=-1160kJ?mol-1
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為
CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol
CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol
．
（2）脫碳．將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學方程式為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3
①取五份等體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù)φ（CH3OH） 與反應溫度T的關(guān)系曲線如圖所示，則φ（CH3OH）T上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應的△H3
＜
＜
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，進行上述反應．測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如下圖所示．下列說法正確的是
CE
CE
（填字母代號）．
A．第10min后，向該容器中再充入1mol CO2和3mol H2，則再次達到平衡時c（CH3OH）=1.5mol?L-1
B．0～10min內(nèi)，氫氣的平均反應速率為0.075mol/（L?min）
C．達到平衡時，氫氣的轉(zhuǎn)化率為0.75
D．該溫度下，反應的平衡常數(shù)的值為3/16
E．升高溫度將使n（CH3OH）/n（CO2）減小
③甲醇燃料電池結(jié)構(gòu)如下圖所示．其工作時正極的電極反應式可表示為
O2+4e-+4H+=2H2O
O2+4e-+4H+=2H2O
．

多孔碳電極
（3）脫硫．某種脫硫工藝中將廢氣經(jīng)處理后，與一定量的氨氣、空氣反應，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產(chǎn)品化肥．設煙氣中的SO2、NO2的物質(zhì)的量之比為1：1，則該反應的化學方程式為
12NH3+3O2+4SO2+4NO2+6H2O=4（NH4）2SO4+4NH4NO3
12NH3+3O2+4SO2+4NO2+6H2O=4（NH4）2SO4+4NH4NO3
．
（4）硫酸銨和硝酸銨的水溶液的pH＜7，其中原因可用一個離子方程式表示為：
NH4++H2ONH3?H2O+H+
NH4++H2ONH3?H2O+H+
；在一定物質(zhì)的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，則溶液中c（Na+）+c（H+）
＜
＜
c（NO3-）+c（OH-）（填寫“＞”“=”或“＜”）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A 有三個電子層，K、M層電子數(shù)之和等于L層電子數(shù)
B 短周期中金屬性最強
C 常溫下單質(zhì)為雙原子分子，氫化物的水溶液呈堿性
D 元素最高正價是+7價
（1）用化學用語回答下列問題：
①A元素在周期表中的位置
第三周期ⅥA族
第三周期ⅥA族
；
②B元素原子結(jié)構(gòu)示意圖
；
③C單質(zhì)分子的電子式
；用電子式表示A和B元素組成的化合物的形成過程
；
④D元素在自然界有兩種核素，用原子符號表示其中子數(shù)為20的核素
1737Cl
1737Cl
．
（2）元素D與元素A相比，非金屬性較強的是
Cl
Cl
（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是
bde
bde
（填選項序號）．
a．常溫下D的單質(zhì)和A的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．D的氫化物比A的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下D和A的單質(zhì)都能與鈉反應
d．A的最高價含氧酸酸性弱于D的最高價含氧酸
e．D單質(zhì)能與A的氫化物反應生成A單質(zhì)
（3）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學習的重要方法之一．A、B、C、D四種元素的最高價氧化物的水化物中化學性質(zhì)明顯不同于其他三種的是
NaOH
NaOH
（寫化學式）．
（4）X是由A、B、C、D四種元素中的某種元素組成的單質(zhì)，能經(jīng)下列過程轉(zhuǎn)化為W（其他條件略去）．
X
O2
Y
O2
Z
H2O
W．
①若Y是有刺激性氣味的無色氣體，把Y通入BaCl2溶液中，然后滴加適量H2O2溶液，有白色沉淀生成，此白色沉淀的化學式為：
BaSO4
BaSO4
；生成該白色沉淀的化學方程式為
BaCl2+SO2+H2O2=BaSO4↓+2HCl
BaCl2+SO2+H2O2=BaSO4↓+2HCl
；
②若Z是紅棕色氣體，則Z→W的反應中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為：
1：2
1：2
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生
②第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol
③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g．
試回答下列問題
（1）由實驗②可知溶液中含有的離子為
NH4+
NH4+
，在100mL溶液中該離子的物質(zhì)的量濃度為
0.4mol/L
0.4mol/L

（2）由實驗③可以判斷中溶液中含有的離子為
CO32-，SO42-
CO32-，SO42-

（3）由上述實驗信息判斷下列說法中正確的是
AC
AC

A．K+一定存在            B．100mL溶液中含0.01mol CO32-
C．Cl-可能存在            D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某有機物X（C12H13O6Br）遇FeCl?溶液顯紫色，其部分結(jié)構(gòu)簡式如下所示：

精英家教網(wǎng)
已知加熱時X與足量的NaOH水溶液反應生成A、B、C三種有機物，其中C中含碳原子最多．室溫下A經(jīng)鹽酸酸化可得到蘋果酸E，E的結(jié)構(gòu)簡式如下所示：

精英家教網(wǎng)
請回答下列問題：
（1）B中含有的官能團為
 
（填名稱）．
（2）1mol X與足量的Na0H水溶液充分反應，消耗NaOH的物質(zhì)的量為
 
．
（3）C經(jīng)酸化可得到有機物G，G不能發(fā)生的反應類型有
 
（填序號）．
①加成反應    ②消去反應    ③氧化反應    ④取代反應
（4）加熱時E在濃H2SO4作用下可生成六元環(huán)狀化合物，其化學方程式為
 
．
（5）E的兩種同分異構(gòu)體F、H有如下特點：1mol F或H可以和3mol Na發(fā)生反應，標準狀況下放出33.6L H，1mol F或H可以和足量NaHCO?溶液反應，生成1mol CO2，1mol F或H還可以發(fā)生銀鏡反應，生成2mol Ag．則F和H的結(jié)構(gòu)簡式分別是
 
、
 
．

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