【題目】鋁和氫氧化鉀都是重要的工業(yè)產(chǎn)品。請回答:
(1)工業(yè)冶煉鋁的化學方程式是 ;鋁與氫氧化鉀溶液反應的離子方程式是 。
(2)工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸雜質,可用離子交換膜法電解提純。電解槽內裝有陽離子交換膜(只允許陽離子通過),其工作原理如圖所示。
①該電解槽的陽極反應式是 。
②通電開始后,陰極附近溶液pH會增大,請簡述原因 。
③除去雜質后的氫氧化鉀溶液從溶液出口 (填寫“A”或“B”)導出。
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【題目】關于電解NaCl水溶液,下列敘述正確的是
A.電解時在陽極得到氯氣,在陰極得到金屬鈉
B.若在陽極附近的溶液中滴入KI溶液,溶液呈棕色
C.若在陰極附近的溶液中滴入酚酞溶液,溶液呈無色
D.電解一段時間后,將全部電解液轉移到燒杯中,充分攪拌后溶液呈中性
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【題目】以甲基橙為指示劑,用鹽酸滴定NaOH溶液至終點時顏色變化為( )
A.橙色變?yōu)辄S色B.黃色變?yōu)槌壬?/span>C.橙色變?yōu)榧t色D.紅色變?yōu)槌壬?/span>
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【題目】硒是制造光電池的一種原料,人體缺少硒就會得“克山病”,從電解精煉銅的陽極泥中提取硒的流程如下:
請回答下列問題:
(1)實驗室中電解精煉銅的簡易裝置如圖所示,請在圖中標出電極材料和電解液的名稱。
(2)陽極泥中硒以Se、Ag2Se、Cu2Se等形式存在,Se與濃硫酸反應的化學方程式為 。
(3)SeO2溶于水得H2SeO3(Ka1=3.5×10-3,Ka2=5.0×10-8),亞硒酸溶液與SO2反應制硒的離子方程式為 。電解亞硒酸溶液可制得強酸H2SeO4,則電解時的陽極反應式為 。
(4)上述硒的提取過程中存在的主要問題是 。
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【題目】下列說法中正確的是( )
A. 物質發(fā)生化學反應時不一定都伴隨著能量變化
B. 伴有能量變化的變化都是化學變化
C. 放熱反應不需要加熱就一定能發(fā)生
D. 反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關,而與反應的途徑無關
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【題目】下列有關說法錯誤的是( )
A. 石油中含有C5~C11的烷烴,可以通過石油的分餾得到汽油
B. 石油的分餾是物理變化
C. 石油的分餾實驗中,溫度計水銀球插入液面以下,因為它測的是混合液的溫度
D. 石油分餾得到的汽油仍是混合物
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【題目】化學反應速率與限度與生產(chǎn)、生活密切相關
(1)A學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化,他在200mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應放出的氫氣,實驗記錄如下(累計值):
時間(min) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氫氣體積(mL)(標準狀況) | 100 | 240 | 464 | 576 | 620 |
①反應速率最大的時間段是(指0~1、1~2、2~3、3~4、4~5 )min,原因是 .
②求2~3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率 . (設溶液體積不變)
(2)B學生也做同樣的實驗,但由于反應太快,測不準氫氣體積,故想辦法降低反應速率,請你幫他選擇在鹽酸中加入下列以減慢反應速率.(填寫代號)
A.蒸餾水
B.冰塊
C.HNO3溶液
D.CuSO4溶液
(3)某溫度下在10L密閉容器中,3種氣態(tài)物質A、B、C的物質的量隨時間變化曲線如圖.
①該反應的化學方程式是 .
②求在該條件達到反應的限度(平衡狀態(tài))時反應物的轉化率【轉化率= ×100%】,請寫出計算過程,計算結果保留1位小數(shù))
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是
A. 12.0gNaHSO4固體中含陽離子數(shù)為0.1NA
B. 50mL18mol·L-1 濃硫酸與足量銅微熱反應,轉移的電子數(shù)為1.8NA
C. 標準狀況下,22.4L苯中所含分子數(shù)為NA
D. 7.8gNa2O2與足量的水反應轉移電子數(shù)為0.2NA
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