【題目】a、b、c、d、e為原子序數(shù)依次增大的五種常見(jiàn)短周期元素，可組成一種化合物A，其化學(xué)式為ba4d(ec4)2。A能夠發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

己知C的分子式為ba3，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。則下列說(shuō)法正確的是

A.原子半徑b>c

B.e的氧化物的水化物為強(qiáng)酸

C.化合物A為共價(jià)化合物

D.元素非金屬性強(qiáng)弱c<e

【答案】A

【解析】

A和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成B和C，C為氣體，C的分子式為ba3，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，根據(jù)化學(xué)式可推斷C為氨氣，B為白色沉淀，繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液沉淀溶解，則B可推斷為氫氧化鋁，A中加入酸化的氯化鋇溶液形成白色沉淀，則A中含有硫酸根離子，根據(jù)以上推斷，A為NH4Al(SO4)2，a為H元素，b為N元素，c為O元素，d為Al元素，e為S元素，據(jù)此分析解答。

A．b為N元素，c為O元素，同周期元素隨核電荷數(shù)增大，半徑逐漸減小，則原子半徑b＞c，故A正確；

B．e為S元素，S的氧化物的水化物有硫酸和亞硫酸，亞硫酸是弱酸，故B錯(cuò)誤；

C．A為NH4Al(SO4)2，是離子化合物，故C錯(cuò)誤；

D．c為O元素，e為S元素，同主族元素隨核電荷數(shù)增大非金屬性逐漸減弱，元素非金屬性強(qiáng)弱c＞e，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】N2O5在一定溫度下可發(fā)生反應(yīng)：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0。T1溫度時(shí)，向密閉容器中通入N2O5氣體，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：

時(shí)間/s

0

500

1000

1500

c(N2O5)/(mol·L-1)

5.00

3.52

2.50

2.50

下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.500s內(nèi)NO2的生成速率為2.96×10-3mol/(L·s)

B.T1溫度下該反應(yīng)平衡時(shí)N2O5的轉(zhuǎn)化率為29.6%

C.平衡后，其他條件不變，將容器體積變?yōu)樵瓉?lái)的，則c(N2O5)<5.00mol/L

D.T1、T2溫度下的平衡常數(shù)分別為K1、K2，若T1>T2，則K1>K2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃，向20 mL 0.1 mol·L-1 H2A溶液中滴加0.1 mol·L-1的NaOH溶液，有關(guān)粒子物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.II表示微粒A2-的物質(zhì)的量的變化曲線

B.H2A在水中的第一步電離方程式為H2AA2-+2H+

C.的值隨著V[NaOH(aq)]的增大而減小

D.V[NaOH(aq)]＝20 mL時(shí)，溶液中存在關(guān)系：c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)=0.1 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】明代《天工開(kāi)物》記載“火法”冶煉鋅： “爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，…然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，…冷淀，毀罐取出，…，即倭鉛也”(注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，泥罐中摻有煤炭)。下列說(shuō)法不正確的是

A. 倭鉛是指金屬鋅和鉛的混合物

B. 煤炭中起作用的主要成分是C

C. 冶煉Zn的反應(yīng)方程式為：ZnCO3+2CZn+3CO↑

D. 該冶煉鋅的方法屬于熱還原法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物M、N分子的模型如圖所示，其中不同顏色的球表示不同的原子，原子之間的化學(xué)鍵可以是單鍵、雙鍵。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

M N

A.M與HCOOCH3互為同分異構(gòu)體

B.N的官能團(tuán)為羥基

C.在與鈉的反應(yīng)中N放出氣泡比M快

D.N能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是

A.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△//＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱△＝2×(－57.3)kJ/mol

B.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

C.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的△H＝＋2×283.0kJ/mo1

D.1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.H2(g)＋I2(g)2HI(g)，其他條件不變，縮小反應(yīng)容器體積，正逆反應(yīng)速率不變

B.C(s)＋H2O(g)H(g)＋CO(g)，碳的質(zhì)量不再改變說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡

C.若在恒溫恒容容器內(nèi)，壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化能說(shuō)明反應(yīng)2A(？)＋B(g)2C(？)已達(dá)平衡，則A、C不能同時(shí)是氣體

D.1 mol N2和3 mol H2反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2轉(zhuǎn)化率為10%，放出的熱量為Q1；在相同溫度和壓強(qiáng)下，當(dāng)2 mol NH3分解為N2和H2的轉(zhuǎn)化率為10%時(shí)，吸收的熱量為Q2，Q2不等于Q1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】T℃時(shí)，將2.0molA(g)和2.0molB(g)充入體積為1L的密閉容器中，在一定條件發(fā)生下述反應(yīng)：A(g)+B(g)2C(g)+D(s) △H<0；t時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，C(g)為2.0mol。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.t時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A(g)的體積分?jǐn)?shù)為20%

B.T℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=2

C.t時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡后，縮小容器體積，平衡逆向移動(dòng)

D.T℃時(shí)，若將A(g)、B(g)各1.0mol充入同樣容器，平衡后，a(A)為50%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】H2C2O4(草酸)為二元弱酸，在水溶液中H2C2O4、HC2O4－和C2O42－物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

A.根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得C點(diǎn)溶液pH為2.7

B.向草酸溶液中滴加氫氧化鈉溶液至pH為4.2時(shí)c(Na+)+c(H+)=3c(C2 O42－)+c(OH－)

C.0.1 mol·L-1NaHC2O4溶液中c(Na+)>c(HC2O4－)>c(H+)>c(OH－)

D.當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，c(Na+)>c(HC2O4－)> c(C2 O42－) >c(H+)＝c(OH－)

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