【題目】下列各組離子在溶液中能夠大量共存的是
A、NH4+、NO3-、Na+、SO42- B、H+、Fe2+、Na+、NO3-
C、 Ba2+、K+、Al3+、HCO3- D、NH4+、Li+、OH-、SO42-
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海洋是生命的搖籃,海水不僅是寶貴的水資源,而且蘊藏著豐富的化學(xué)資源。從海水中提取一些重要的化工產(chǎn)品的工藝流程如圖所示。
根據(jù)上述流程圖回答下列問題:
(1)海水淡化處理的方法有蒸餾法、冷凍法、_____________。(寫出1種即可)
(2)寫出反應(yīng)①化學(xué)反應(yīng)方程式_______________________________________。
(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L Cl2氣體發(fā)生反應(yīng)②,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是________NA。
(4)反應(yīng)③中硫酸酸化可提高Cl2的利用率,理由是____________________________。
(5)過程③到過程⑤的變化為“Br-→Br2→Br-→Br2”,其目的是_______________。
(6)濃縮氯化鎂溶液后冷卻可以得到MgCl2﹒6H2O,該晶體受熱時會發(fā)生如下變化:MgCl2﹒6H2O== Mg(OH)Cl + HCl↑+ 5H2O。則,從溶液制備無水晶體的“操作a”可以采取的措施是__________________________________________。
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【題目】下列敘述正確的是( )
A.氯氣、液氯和氯水是同一種物質(zhì),只是狀態(tài)不同,都屬于純凈物
B.氯氣是純凈物,氯水是混合物
C.鐵絲在氯氣中燃燒生成黃色固體FeCl2
D.新制的氯水只含有氯氣分子和水分子
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【題目】天然氣中常含有H2S 等有毒氣體,下面是以天然氣為原料合成氨的工藝流程圖。(反應(yīng)條件已略去)
請根據(jù)圖回答下列問題。
(1)將天然氣直接燃燒,產(chǎn)生的有害物質(zhì)是______________,,引起的環(huán)境問題是___________________。
(2)從空氣中分離出O2 的方法是______________。
(3)一定條件下發(fā)生脫硫反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________。
(4)上圖流程中K2CO3溶液的作用是________________,該反應(yīng)的離子方程式是_____________。
(5)工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式是_____________,生成的氨氣可用于____________(寫一條)。
(6)該工藝流程中有多處循環(huán),參與循環(huán)的物質(zhì)有N2、H2、___________和_____________等。
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【題目】用自來水養(yǎng)魚時,通常先將自來水曬一段時間后再注入魚缸,目的是 ( )
A.提高水溫 B.增加水中氯氣的含量
C .除去水中少量的次氯酸 D.用紫外線殺死水中的細(xì)菌
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【題目】金屬鋁在生產(chǎn)生活中有廣泛用途。
(1)鋁元素位于元素周期表中第_______周期、第________族。
(2)19Al 是鋁的一種核素,其中子數(shù)是_______。
(3)鋁熱反應(yīng)可用于焊接鋼軌,下圖為鋁熱反應(yīng)的實驗裝置圖。
①該鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______,該反應(yīng)的現(xiàn)象是_______,此現(xiàn)象說明反應(yīng)物的總能量_______生成物的總能量( 填“﹤ ” “﹥ ”“=”)。
②反應(yīng)結(jié)束后,從沙中取出生成的固體物質(zhì),有同學(xué)推測該固體是鐵鋁合金,他設(shè)計了如下實驗證明此固體中含有金屬鋁:取少量固體于試管中,滴加_______,當(dāng)觀察到_______現(xiàn)象時, 證明固體中含有金屬鋁。
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【題目】工業(yè)上采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、A12O3,不考慮其他雜質(zhì))制取FeSO4·7H2O,其制備工藝流程如下:
結(jié)合所學(xué)知識回答:
(1)溶解燒渣選用的酸應(yīng)為_____(填化學(xué)式),選用的試劑X為_____(填試劑名稱)。
(2)加入NaOH控制pH的目的是____________。
(3)從溶液2得到FeSO4·7H2O的實驗操作主要步驟是________________________。
(4)為了測定獲得的綠礬產(chǎn)品的純度,進(jìn)行了如下實驗操作:
I.稱取2.850g綠礬產(chǎn)品,溶解,用250mL容量瓶配制成待測液;
II.量取25.00mL待測溶液置于錐形瓶中;
III.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點,消耗KMnO4溶液體積的平均值為 20.00mL。
①判斷此滴定實驗達(dá)到終點的方法是____________。
②該滴定反應(yīng)的離子方程式為___________________。
③上述樣品中FeSO4·7H2O的純度為____________________。
(5)古代煉丹家以綠礬(FeSO4·7H2O)為原料,放在煉丹爐中鍛燒可制得綠礬油。下圖是2.780 g綠礬隔絕空氣受熱分解時,所得固體產(chǎn)物的質(zhì)量隨溫度變化的曲線。將加熱產(chǎn)生的所有氣體通入足量的BaCl2溶液,得到白色沉淀1.165 g。則t1~t2段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
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【題目】全世界每年鋼鐵因銹蝕造成大量的損失。某城市擬用如圖方法保護(hù)埋在酸性土壤中的鋼質(zhì)管道,使其免受腐蝕。關(guān)于此方法,下列說法不正確的是( )
A.土壤中的鋼鐵易被腐蝕是因為在潮濕的土壤中形成了原電池
B.金屬棒M的材料應(yīng)該是比鎂活潑的金屬
C.金屬棒M上發(fā)生反應(yīng):M-ne-=Mn+
D.這種方法稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法
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【題目】某溶液中含有Cu2+、Fe2+、Mg2+、Cl-、NO3-,用石墨作電極進(jìn)行電解時,肯定得不到的產(chǎn)物是
A. Cl2B. MgC. CuD. H2
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