（8分）已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號的元素，其原子序數(shù)依次增大。A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一族。B和C屬同一主族，D和E屬同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第8列元素。D的原子序數(shù)比E小6，D跟B可形成離子化合物其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。請回答：

（1）畫出A的原子結(jié)構(gòu)示意圖              ；
（2）E的+2價離子的電子排布式為                             ；
（3）寫出C的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式                                 ；
（4）如圖所示，D跟B形成的離子化合物的化學(xué)式為           ；鑒別該離子化合物是否為晶體，最可靠的科學(xué)方法是             ，該離子化合物晶體的密度為ag·cm-3，B、D兩元素的相對原子質(zhì)量分別為b、c，則晶胞的體積是           cm3（只要求列出算式）。
（8分）
（1）略（1分）
（2）1s22s22p63s23p63d6（1分）
（3）Cl2+H2O=H+ +Cl-+HClO(2分)
（4）CaF2   X射線衍射法（各1分） （8b+4c）/a NA(2分)
略
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)。請回答下列問題。
（1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：
電離能/kJ·mol－1
I1
I2
I3
I4
A
578
1817
2745
11578
B
738
1451
7733
10540
　則，A的化合價　　▲　　 B的化合價（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）實驗證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似（如右圖所示），

其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：
離子晶體
NaCl
KCl
CaO
晶格能/kJ·mol－1
786
715
3401
則該 4種離子晶體（不包括NaCl）熔點從高到低的順序是：　　▲　　 ，原因是：  ▲    。
（3）金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是　　▲　　 。
（4）某配合物的分子結(jié)構(gòu)如右圖所示，

則N原子的雜化方式為  　▲　 ；基態(tài)Ni原子的電子排布式　　▲　　  。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質(zhì)，均屬于分子晶體的是
A．碘、二硫化碳、C60B．二硫化碳、白磷、二氧化硅
C．SO2、金剛石、銅D．醋酸、甲烷、石墨

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

參考下列有關(guān)晶體信息，其中屬于離子晶體的是
A．熔點1723 ℃固體不導(dǎo)電，難溶于水和酒精，硬度大
B．熔點1083 ℃固體導(dǎo)電，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，是電的良導(dǎo)體
C．熔點190 ℃熔融狀態(tài)不能導(dǎo)電，可溶于水，水溶液能導(dǎo)電
D．熔點1291 ℃固體不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

[選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）
A、B、C、D、E、F為六種短周期元素，它們核電荷數(shù)依次遞增。已知：B原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，電子總數(shù)是E原子總數(shù)的1/2，F(xiàn)是同周期元素中原子半徑最小的元素；D2-與E2+的電子層結(jié)構(gòu)相同。B與D可以形成三原子化合物甲。A是非金屬元素，且A、C、F可形成離子化合物乙。請回答：
（1）C單質(zhì)的電子式      ，F(xiàn)元素原子的電子排布式     ，E元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是        。
（2）化合物乙中含有的化學(xué)鍵是      。
（3）化合物甲為固體時屬于     晶體，E單質(zhì)在一定條件下與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式為   。
（4）如圖立方體中心的“·”表示B單質(zhì)所形成的原子晶體中的一個原子，請在立方體的頂點用“·”表示出與之緊鄰的B原子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下表列出有關(guān)晶體的說明，錯誤的是
選             項
A
B
C
D
晶體名稱
硫酸鉀
冰
二氧化硅
鋁
晶體類型
離子晶體
分子晶體
原子晶體
金屬晶體
組成晶體的粒子名稱
陽、陰離子
分   子
原  子
鋁離子、自由電子
熔化時需破壞的作用力
離 子 鍵
共價鍵、氫鍵、范德華力
共價鍵
金屬鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。A原子核外電子有5種運動狀態(tài)，B是地殼中含量最多的元素，A、C、D未成對電子數(shù)比為1：3：1。E有“生物金屬”之稱，E4+和氬原子的核外電子排布相同，請回答下列問題：（各元素用相應(yīng)的元素符號表示）

（1）五種元素所形成的XY3型化合物的化學(xué)式可能為        ，
其中心原子雜化方式依次為            。
（2）在元素周期表中與C同周期但不同區(qū)的金屬元素有   種。
（3）B與D形成的以D為中心三原子分子中，B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為47%，則分子的空間構(gòu)型為  。
（4）E的一種氧化物M的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則M的
化學(xué)式為     ，該晶體中氧原子的配位數(shù)為   。
（5）下列晶體的堆積方式與E的單質(zhì)晶體的堆積方式
相同的有       。
①Po   ②Zn   ③Ag   ④K
（6）B可形成兩種同素異形體，其中在水中溶解度更大的是      （填化學(xué)式），原因是                             。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．離子晶體中只存在離子鍵
B．原子晶體中只存在非極性共價鍵
C．冰是水分子間主要通過氫鍵作用有規(guī)則排列成的分子晶體
D．液態(tài)氯化鈉和銅導(dǎo)線的導(dǎo)電原理是相同的

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

硅酸鹽與二氧化硅一樣，都是以硅氧四面體作為基本結(jié)構(gòu)單元。硅氧四面體可以用投影圖表示成，其中O表示氧原子，中心黑點表示硅原子。硅氧四面體通過不同方式的連接可以組成各種不同的多聚硅酸根離子。下圖為某無限長單鏈的多聚硅酸根離子：

試確定該陰離子中硅原子與氧原子的個數(shù)之比為
A．1︰2B．1︰3C．1︰4D．2︰5

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