環(huán)己酮是一種重要的化工原料，實驗室常用下列方法制備環(huán)己酮：

環(huán)己醇、環(huán)己酮和水的部分物理性質(zhì)見下表：

物質(zhì)
沸點（℃）
密度（g·cm－3，20℃）
溶解性
環(huán)己醇
161.1（97.8）★
0.9624
能溶于水
環(huán)己酮
155.6（95）★
0.9478
微溶于水
水
100.0
0.9982
 
★括號中的數(shù)據(jù)表示該有機物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點
（1）酸性Na2Cr2O7溶液氧化環(huán)己醇反應的△H<0，反應劇烈將導致體系溫度迅速上升，副反應增多。實驗中將酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有環(huán)己醇的燒杯中，在55~60℃進行反應。
反應完成后，加入適量水，蒸餾，收集95~100℃的餾分，得到主要含環(huán)己酮和水的混合物。
①酸性Na2Cr2O7溶液的加料方式為                。
②蒸餾不能分離環(huán)己酮和水的原因是                。
（2）環(huán)己酮的提純需要經(jīng)過以下一系列的操作：
a. 蒸餾，收集151~156℃的餾分；    b. 過濾；
c. 在收集到的餾分中加NaCl 固體至飽和，靜置，分液；
d. 加入無水MgSO4固體，除去有機物中的少量水。
①上述操作的正確順序是         （填字母）。
②上述操作b、c中使用的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、玻璃棒外，還需           。
③在上述操作c中，加入NaCl 固體的作用是             。
（3）利用核磁共振氫譜可以鑒定制備的產(chǎn)物是否為環(huán)己酮，環(huán)己酮分子中有   種不同化學環(huán)境的氫原子。

（1）①緩慢滴加 ②環(huán)己酮和水形成具有固定組成的混合物一起被蒸出
（2）①c d b a   ②漏斗、分液漏斗 ③增加水層的密度，有利于分層
（3）3

解析

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：學習周報　化學　人教課標高二版(選修5)　2009－2010學年　第26期　總第182期 人教課標版(選修5) 題型：022

環(huán)己烷又名六氫化苯，是一種重要的化工原料，主要用于制造環(huán)己醇和環(huán)己酮(約占90％)，并進一步生產(chǎn)己二酸和己內(nèi)酰胺，也可以用作工業(yè)溶劑．

根據(jù)下面的反應路線及所給信息填空：

(1)

A的結(jié)構(gòu)簡式為________．

(2)

寫出下列反應的反應類型：

①________；②________；③________．

(3)

寫出反應④的化學方程式：________．

(4)

環(huán)己烷與甲基環(huán)戊烷是________．

[　　]

A．

同系物

B．

同一種物質(zhì)

C．

同分異構(gòu)體

D．

同素異形體

(5)

下列關(guān)于有機物的分類正確的是________．

A．

屬于芳香烴，而則屬于烯烴

B．

屬于鹵代烴，而則屬于脂肪烴

C．

的分子式為C6H10，的分子式為C6H12，故二者都屬于不飽和脂肪烴

D．

和都屬于鹵代烴

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

本題包括A、B兩小題，分別對應于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實驗化學”兩個選修模塊的內(nèi)容。請選擇其中一題，并在相應的答題區(qū)域內(nèi)作答。若兩題都做，則按A題評分。

A.生物質(zhì)能是一種潔凈、可再生能源。生物質(zhì)氣(主要成分為CO、CO2、H2等)與H2混合，催化合成甲醇是生物質(zhì)能利用的方法之一。

(1)上述反應的催化劑含有Cu、Zn、Al等元素。寫出基態(tài)Zn原子的核外電子排布式_________________________。

(2)根據(jù)等電子原理，寫出CO分子的結(jié)構(gòu)式______________________。

(3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛與新制Cu(OH)2的堿性溶液反應生成Cu2O沉淀。

①甲醇的沸點比甲醛的高，其主要原因是_____________________；甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為_____________________。

②甲醛分子的空間構(gòu)型是_____________________；1 mol甲醛分子中σ鍵的數(shù)目為_____________________。

③在1個Cu2O晶胞中(結(jié)構(gòu)如圖所示)，所包含的Cu原子數(shù)目為_____________________。

B.環(huán)己酮是一種重要的化工原料，實驗室常用下列方法制備環(huán)己酮：

環(huán)己醇、環(huán)己酮和水的部分物理性質(zhì)見下表：

物質(zhì)

沸點(℃)

密度(g·cm-3，20 ℃)

溶解性

環(huán)己醇

161.1(97.8)*

0.962 4

能溶于水

環(huán)己酮

155.6(95)*

0.947 8

微溶于水

水

100.0

0.998 2

 

*括號中的數(shù)據(jù)表示該有機物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點

(1)酸性Na2Cr2O7溶液氧化環(huán)己醇反應的ΔH＜0，反應劇烈將導致體系溫度迅速上升，副反應增多。實驗中將酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有環(huán)己醇的燒瓶中，在55～60 ℃進行反應。反應完成后，加入適量水，蒸餾，收集95～100 ℃的餾分，得到主要含環(huán)己酮和水的混合物。

①酸性Na2Cr2O7溶液的加料方式為_____________________。

②蒸餾不能分離環(huán)己酮和水的原因是_____________________。

(2)環(huán)己酮的提純需要經(jīng)過以下一系列的操作：a.蒸餾，收集151～156 ℃的餾分；b.過濾；c.在收集到的餾分中加NaCl固體至飽和，靜置，分液；d.加入無水MgSO4固體，除去有機物中少量水。

①上述操作的正確順序是_______________________(填字母)。

②上述操作b、c中使用的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、玻璃棒外，還需_______________。

③在上述操作c中，加入NaCl固體的作用是_______________________________________

______________________________________________________________________________。

(3)利用核磁共振氫譜可以鑒定制備的產(chǎn)物是否為環(huán)己酮，環(huán)己酮分子中有______________種不同化學環(huán)境的氫原子。

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