【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大,A、E同主族,A元素的原子半徑最小,B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,C元素原子的電子層數(shù)為n,最外層電子數(shù)為2n+1,A、B、C、E每種元素都能與D元素組成兩種或兩種以上的常見化合物。 回答下列問題:
(1)寫出下列各元素符號:C___________ E____________
(2)A和C形成的最簡單化合物的電子式為___________,A和D按原子數(shù)1:1形成的化合物的結(jié)構(gòu)式為___________。
(3)已知: BA3DA(g)+A2D(g)=BD2(g)+3A2(g) △H= +49.0kJ/mol
BA3DA(g)+1/2D2(g)=BD2(g)+2A2(g) △H = 一192.9kJ/mol
試寫出:氣態(tài)BA3DA完全燃燒生成氣態(tài)A2D的熱化學(xué)方程式(用推出的元素符號寫,下同)
______________________________________________________________。
利用該燃燒反應(yīng)設(shè)計成的燃料電池正逐步得到推廣,請寫出該燃料電池負極電極反應(yīng)式(電解質(zhì)溶液為KOH):___________________________________________。
【答案】N Na H-O-O-H CH3OH(g)+ 3/2O2(g) → CO2(g)+2H2O(g) △H=-676.7kJ·mol-1 CH3OH-6e-+8OH-= CO32-+6H2O
【解析】
A元素的原子半徑最小,可知A是氫元素;B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,根據(jù)短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知,B是碳元素;C元素原子的電子層數(shù)為n,最外層電子數(shù)為2n+l,符合條件的短周期元素只有氮元素;因五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大,A、E同主族,故E是鈉元素;A、B、C、E每種元素都能與D元素組成兩種或兩種以上的常見化合物,D是氮元素與鈉元素之間的元素,則符合的只有氧元素,據(jù)此分析作答。
根據(jù)上述分析可知,
(1)C為N;E為Na;
(2)A和C形成的最簡單氫化物為氨氣,其電子式為:;H與O形成的原子個數(shù)比為1:1的物質(zhì)為H2O2,其結(jié)構(gòu)式為:H-O-O-H;
(3)A為H,B為C,C為N,D為O,E為Na,則上述熱化學(xué)方程式可改寫為:
CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H= +49.0kJ/mol ①
CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) △H = 一192.9kJ/mol ②,則
②3-①2得CH3OH(g)+ 3/2O2(g) =CO2(g)+2H2O(g) △H=-676.7kJ·mol-1,故答案為:CH3OH(g)+ 3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H= -676.7kJ·mol-1;
燃料電池負極為甲醇失電子發(fā)生的氧化反應(yīng),其電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-= CO32-+6H2O。
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A.Na2S的水解:S2-+ 2H2OH2S + 2OH
B.NaHCO3在水溶液中的電離:HCO3+ H2O H2 CO3+ OH
C.NH4Cl的水解:NH4+ + H2O NH3·H2O + OH
D.硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液混合: Al3+ + 3HCO3 = Al(OH)3↓+3CO2↑
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【題目】在一定溫度下,向體積恒定的密閉容器中加入1mol X氣體和2mol Y氣體,發(fā)生如下反應(yīng):X(g)+2Y(g)2Z(g),此反應(yīng)達到平衡的標志是
A.容器內(nèi)壓強不隨時間變化
B.v正(X)=2v逆(Y)
C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1︰2︰2
D.單位時間消耗0.1mol X同時生成0.2mol Z
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【題目】已知:圖甲是由某溫度下、分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后,改變?nèi)芤?/span>pH,金屬陽離子濃度的變化圖.圖乙是常溫下向100mL溶液中逐滴加入溶液,混合溶液的pH變化圖.如圖所示與推測的結(jié)論相符的是
圖甲圖乙
A.由圖甲知:
B.由圖甲知:a、b點溶液中,b點的大
C.由圖乙知:HA為強酸
D.由圖乙知:Y點對應(yīng)的溶液中
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【題目】在一定體積的密閉容器內(nèi)發(fā)生某氣體體系反應(yīng),根據(jù)如圖填空。
(1)反應(yīng)物是___,生成物是____。
(2)在2min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為___mol·L-1·min-1。
(3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。
(4)寫出此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式___(用物質(zhì)A、B、C表示),增大壓強,平衡向___(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動,K___(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(5)轉(zhuǎn)化率為已反應(yīng)的物質(zhì)的量與初始物質(zhì)的量比值,B的轉(zhuǎn)化率為___,若升高溫度,B的轉(zhuǎn)化率增加,則正反應(yīng)是___(填“吸熱”或“放熱”)。
(6)2分鐘后的某時刻(t1)改變某一條件使平衡移動,符合如圖所示的條件是___。
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【題目】測得某溫度下0.5mol·L-1 HNO2(亞硝酸)溶液的pH約為2。
(1)寫出HNO2的電離方程式___。
(2)將溶液加水稀釋至10倍后,c(NO2-)___(填“增大”、“減小”或“不變”),n(H+)___(填“增大”、“減小”或“不變”),pH區(qū)間范圍是___。
A.1~2 B.2~3 C.3~4 D.4~5
(3)分別取同濃度同體積的鹽酸與亞硝酸,以同樣的操作與足量NaOH溶液反應(yīng),測得反應(yīng)溶液的最高溫度鹽酸要高于亞硝酸,說明可能的原因___。
(4)0.1mol·L-1 NaNO2溶液pH___7(填“>”、“<”或“=”),溶液中含有___種分子,溶液中c(Na+)___c(NO2-)(填“>”、“<”或“=”),下列措施能提高溶液中c(OH-)的是___。
A.適當升高溫度 B.增加壓強 C.加水 D.加入NH4Cl固體 E.加入Na2CO3固體
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【題目】過渡元素鐵可形成多種配合物,如:[Fe(CN)6]4- 、Fe(SCN)3 等。
(1)基態(tài)鐵原子核外電子排布式為________________.
(2)科學(xué)研究表明用 TiO2 作光催化劑可將廢水中 CN- 轉(zhuǎn)化為OCN-,并最終氧化為 N2 、CO2。OCN- 中三種元素的第一電離能由大到小的順序為_________。
(3)與 CN- 互為等電子體的一種分子為________________(填化學(xué)式);1mol Fe(CN)63- 中含有鍵的數(shù)目為________________。
(4)鐵的另一種配合物Fe(CO)5 熔點為 —20.5℃,沸點為 103℃,易溶于CCl4,據(jù)此可以判斷Fe(CO)5 晶體屬于________________(填晶體類型)。
(5)鐵鋁合金的一種晶體屬于體心立方結(jié)構(gòu),其晶胞可看成由 8 個小體心立方結(jié)構(gòu)堆砌而成。已知小立方體如圖所示,該合金的化學(xué)式為________________。
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【題目】下圖為陽離子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖。下列說法正確的是
A.從E口逸出的氣體是 Cl2
B.每生成 22.4 L Cl2,同時產(chǎn)生2 mol NaOH
C.從B口加入含少量NaOH的水溶液以增強導(dǎo)電性
D.依次用Na2CO3、NaOH、BaCl2、鹽酸等試劑除去粗鹽水中Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等離子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式正確的是
A.銅投入濃硝酸中:Cu + 2NO+ 2H+ = Cu2+ + 2NO↑+ H2O
B.氧化鋁投入稀鹽酸中:Al2O3 + 6H+ =2Al3+ + 3H2O
C.鈉和水反應(yīng):Na + H2O = Na+ + OH- + H2↑
D.用食醋溶解氫氧化鎂:Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
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