【題目】氫能的存儲是氫能應(yīng)用的主要瓶頸,配位氫化物、富氫載體化合物是目前所采用的主要儲氫材料。
(1)Ti(BH4)2是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料。基態(tài)Ti原子電子占據(jù)的最高能層符號________,基態(tài)Ti2+的價電子的電子排布式 。
(2)液氨是富氫物質(zhì),是氫能的理想載體,利用N2+3H22NH3實現(xiàn)儲氫和輸氫.下列說法正確的是_________(填序號);
a.NH3分子中氮原子的軌道雜化方式為sp2雜化
b.NH4+與C1O4-、PH4+、CH4、BH4-互為等電子體
c.相同壓強時,NH3的沸點比PH3的沸點高
d.電負(fù)性C<N<O , 第一電離能C< O < N
(3)Se與O同族,則 SeO2分子的空間構(gòu)型為
(4)富勒烯(C60)的結(jié)構(gòu)如圖甲,分子中碳原子軌道的雜化類型為 ;1mol C60分子中σ鍵的數(shù)目為 個.
(5)圖乙為一個金屬銅的晶胞,此晶胞立方體的邊長為a pm,Cu的相對原子質(zhì)量為64,金屬銅的密度為ρ g/cm3,則阿伏加德羅常數(shù)可表示為 mol﹣1(用含a、ρ的代數(shù)式表示).
【答案】(1)N;3d2
(2)cd
(3)V形或角形
(4)sp2;90NA
(5)(2.56×1032)/ρa3
【解析】
試題分析:(1)Ti的原子序數(shù)為22,其電子排布式為:1s22s22p63s23p63d24s2。所以,Ti最高能層為N層,基態(tài)Ti2+價電子排布式為:3d2。故答案為:N;3d2;
(2)a.NH3分子中N原子含有3個共用電子對和一個孤電子對,所以其價層電子對是4,采用sp3雜化,故A錯誤;b.等電子體為原子數(shù)相等和價電子數(shù)相等的原子團(tuán),NH+4與PH+4、CH4、BH-4均含有5個原子團(tuán),且價電子均為8,為等電子體,而ClO-4價電子數(shù)為32,不屬于等電子體,故B錯誤;c.分子間存在氫鍵的熔沸點高,相同壓強時,氨氣中含有氫鍵,PH3中不含氫鍵,所以NH3沸點比PH3高,故C正確;d.電負(fù)性C<N<O , 第一電離能C< O < N,故D正確。故答案為:cd;
(3)二氧化硒分子中價層電子對=2+1/2(6-2×2)=3,且含有一個孤電子對,所以屬于V形。故答案為:V形;
(4)每個碳原子含有的σ鍵個數(shù)且不含孤電子對,所以采用sp2 雜化,每個碳原子含有的σ鍵個數(shù)為3/2,所以1molC60分子中σ鍵的數(shù)目=3/2×60NA=90NA。故答案為:sp2;90NA;
(5)晶胞中含有銅原子數(shù)目=8×1/8+6×1/2=4,則晶胞質(zhì)量為4×64÷NAg,該晶胞體積為a3cm3,則4×64÷NAg=a3cm3×ρg/cm3,故NA=(2.56×1032)/ρa3。故答案為:(2.56×1032)/ρa3。
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【題目】已知不同條件下,磷與硫酸銅可以發(fā)生如下兩個反應(yīng):
①)2P+5CuSO4+8H2O=5Cu+2H3PO4+5H2SO4
②11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
下列敘述正確的是
A.反應(yīng)①中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:5
B.反應(yīng)②中,Cu3P既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
C.反應(yīng)②中,當(dāng)有5mol CuSO4發(fā)生反應(yīng)時,共轉(zhuǎn)移電子10mol
D.反應(yīng)①中CuSO4做氧化劑,反應(yīng)②中CuSO4作還原劑
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【題目】化學(xué)與生活、生產(chǎn)息息相關(guān),下列說法正確的是( )
A. 誤服Al3+、Cu2+、Hg2+等重金屬離子會使蛋白質(zhì)變性而中毒
B. 家庭裝修材料中散發(fā)出來的甲醛會嚴(yán)重污染居室環(huán)境
C. 冬季燃燒煤炭供熱取暖與霧霾天氣的形成沒有必然聯(lián)系
D. 鎂、鋁的氧化物和氫氧化物都是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料
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【題目】下列關(guān)于鈉的化合物的敘述,錯誤的是:
A.硫酸鈉晶體俗稱芒硝,它是造紙的重要原料
B.澄清的石灰水中滴加碳酸鈉溶液有白色沉淀,滴加碳酸氫鈉無白色沉淀
C.氟化鈉是一種農(nóng)藥,可殺滅地下害蟲
D.碳酸氫鈉不適合給胃潰瘍病人使用
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【題目】下列四種實驗操作對應(yīng)的曲線正確的是
A.某溫度下,向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀固體
B.向氯化銅和硝酸的混合溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液
C.向氫氧化鈉中滴加過量的稀鹽酸溶液
D.向等質(zhì)量的金屬鎂和鐵中分別加入足量且質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀鹽酸
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【題目】在氯化銅晶體(CuCl22H2O)中含有FeCl2雜質(zhì),為制得純凈的氯化銅晶體,首先將其溶于水后加少量鹽酸配制成水溶液,然后按如圖所示的操作步驟進(jìn)行提純.
已知室溫下,下列各物質(zhì)的KSP:
物質(zhì) | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp(25 ℃) | 8.0×10-16 | 2×10-20 | 4.0×10-38 |
(1)下列物質(zhì)都可以作為氧化劑,其中最適合本實驗的是 。
A.H2O2 B.KMnO4 C.HNO3 D.K2Cr2O7
寫出你所選用的氧化劑在該實驗中的發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: 。
(2)物質(zhì)Y是 ,沉淀E的化學(xué)式 。
(3)從濾液得到純凈的CuCl22H2O晶體應(yīng)采用的方法是 ,過濾、洗滌。
(4)假設(shè)加入Y之后Cu2+的濃度為0.02 mol/L,要使 Cu2+不水解,則加入Y后溶液的pH不能超過 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某鹽的混合物中含有0.2mol Na+、0.4mol Mg2+、0.4mol Cl-、0.1mol Al3+及一定量的SO42-,則其中所含SO42-的物質(zhì)的量為
A. 0.1mol B. 0.3mol C. 0.5mol D. 0.45mol
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