Question

【題目】下列是某化學研究性學習小組對某無色水樣成分的檢驗過程，已知該水樣中只可能含有 K+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ca2+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種離子，該小組同學取 100 mL 水樣進行實驗：向樣品中先滴加氯化鋇溶液，再滴加 1 mol·L-1 鹽酸，實驗過程中沉淀質量的變化如圖所示。下列說法正確的是

A. 水樣中一定不存在Fe3+、Cu2+，可能存在Ag+

B. 水樣中一定存在CO32-、SO42-、Cl-

C. BC段曲線所表示的離子方程式為CO32-＋2H+=H2O＋CO2↑

D. 水樣中一定存在K＋，且c(K＋)≥0.6mol·L-1

Answer 1

【答案】D

【解析】該水樣為無色溶液，水樣中一定不存在Fe3+、Cu2+；依據(jù)圖象分析加入氯化鋇溶液生成沉淀，加入稀硝酸，沉淀部分溶解證明水樣中一定含有SO42-、CO32-，又因為CO32-與Ag+、Ca2+發(fā)生反應生成沉淀不能大量存在，所以Ag+、Ca2+不存在；n(SO42-)==0.01mol，n(CO32-)=n(BaCO3)= =0.02mol；原溶液中可能含有Cl-，依據(jù)電解質溶液中電荷守恒，陽離子K+一定存在；根據(jù)電荷守恒得到：0.01mol×2+0.02mol×2+n(Cl-)=n(K+)推知n(K+)≥0.06mol；A．據(jù)此分析可知，水樣中一定不存在Fe3+、Cu2+、Ag+，故A錯誤；B．溶液是電中性的，則水樣中一定存在CO32-、SO42-、K+，可能含有Cl-，故B錯誤；C．BC段曲線是溶解碳酸鋇沉淀，所表示的離子方程式為BaCO3＋2H+=Ba2++H2O＋CO2↑，故C錯誤；D．水樣中一定存在K＋，且c(K＋)≥=0.6mol·L-1，故D正確；答案為D。