【題目】亞硝酰硫酸是染料、醫(yī)藥等工業(yè)的重要原料;溶于濃硫酸,可在濃硫酸存在時用和濃硝酸反應(yīng)制得。實驗室用如圖裝置制備少量亞硝酰硫酸(夾持裝置略),并測定產(chǎn)品的純度。
(1)儀器B的名稱____________。
(2)B中產(chǎn)生SO2,其化學方程式為_______________________________________。
(3)三頸燒瓶C中濃硝酸與在濃硫酸作用下反應(yīng)制得
①實驗前濃硝酸和濃硫酸混合的操作為______________________________________。
②C中反應(yīng)溫度不能太高的原因為___________________________________。
③用冷水浴維持C溫度不變,開始反應(yīng)較慢,待生成少量后,反應(yīng)明顯加快,其原因可能是______________________。
(4)測定產(chǎn)品的純度
準確稱取1.5g產(chǎn)品放入錐形瓶中,加入、100.00mL的溶液和足量稀硫酸,搖勻充分反應(yīng)。然后用0.5000mol/L草酸鈉標準溶液滴定,消耗草酸鈉溶液的體積為30.00mL。
已知:
①草酸鈉與高錳酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。
②滴定終點的現(xiàn)象為______________________________________________。
③亞硝酰硫酸的純度________。[保留三位有效數(shù)字,M(NOSO4H)=127g/mol]
【答案】蒸餾燒瓶 Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑ 將濃硫酸緩緩加入濃硝酸,邊加邊攪拌 溫度太高,濃硝酸會揮發(fā)和分解 生成的作為該反應(yīng)的催化劑 2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O 滴入最后一滴溶液后,溶液由淺紫色變?yōu)闊o色且半分鐘顏色不恢復 84.67%
【解析】
(1)儀器B的名稱為蒸餾燒瓶。
(2)B中為固體與液體反應(yīng)產(chǎn)生SO2,所以應(yīng)為亞硫酸鈉與硫酸反應(yīng)。
(3)①實驗前濃硝酸和濃硫酸混合的操作,類似于濃硫酸稀釋。
②C中反應(yīng)溫度不能太高,主要從濃硝酸的性質(zhì)進行分析。
③溫度不變,開始反應(yīng)較慢,待生成少量后,反應(yīng)明顯加快,應(yīng)考慮可能是催化作用。
(4) ①草酸鈉與高錳酸鉀溶液反應(yīng),生成Mn2+、CO2和H2O。
②滴定終點時,起初為淺紫色,則后來為無色。
③先利用草酸鈉求出過量KMnO4的物質(zhì)的量,再求出與反應(yīng)的KMnO4的物質(zhì)的量,從而求出亞硝酰硫酸的純度。
(1)儀器B的名稱蒸餾燒瓶。答案為:蒸餾燒瓶;
(2)B中Na2SO3與H2SO4反應(yīng)生成SO2,其化學方程式為Na2SO3+H2SO4
=Na2SO4+H2O+SO2↑。答案為:Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑;
(3)①實驗前濃硝酸和濃硫酸混合,相當于濃硫酸稀釋,其操作為將濃硫酸緩緩加入濃硝酸中,邊加邊攪拌。答案為:將濃硫酸緩緩加入濃硝酸中,邊加邊攪拌;
②C中反應(yīng)溫度不能太高的原因為溫度太高,濃硝酸會揮發(fā)和分解。答案為:溫度太高,濃硝酸會揮發(fā)和分解;
③用冷水浴維持C溫度不變,開始反應(yīng)較慢,待生成少量后,反應(yīng)明顯加快,其原因可能是生成的作為該反應(yīng)的催化劑。答案為:生成的作為該反應(yīng)的催化劑;
(4)①草酸鈉與高錳酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5C2O42-+16H+
=2Mn2++10CO2↑+8H2O。答案為:2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O;
②滴定終點的現(xiàn)象為滴入最后一滴溶液后,溶液由淺紫色變?yōu)闊o色且半分鐘顏色不恢復。答案為:滴入最后一滴溶液后,溶液由淺紫色變?yōu)闊o色且半分鐘顏色不恢復;
③設(shè)與C2O42-反應(yīng)的MnO4-的物質(zhì)的量為x
從而求出x=0.006mol,則與反應(yīng)的KMnO4物質(zhì)的量為0.01mol-0.006mol
=0.004mol。
設(shè)的物質(zhì)的量為y
從而求出y=0.01mol,亞硝酰硫酸的純度=84.67%。答案為:84.67%。
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【題目】是生活中常見的物質(zhì),請回答下列問題:
(1)寫出在水溶液中電離的方程式:______________。
(2)屬于“酸”“堿”“鹽”中的________________________。
(3)①寫出溶液與溶液反應(yīng)的離子方程式:___________________________。
②寫出溶液與溶液反應(yīng)的離子方程式:_____________________________________。
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【題目】某溶液Y可能含有、、、、、、、中的幾種離子,溶液中陽離子濃度相同。為了確定其組成,進行如下實驗假設(shè)氣體全部逸出,忽略分解下列說法不正確的是
A.溶液Y中一定不存在、
B.溶液Y中肯定存在、、、
C.溶液Y中一定存在,且
D.溶液Y中可能存在,為了確定是否存在,可取溶液通過焰色反應(yīng)驗證
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【題目】如圖裝置中,容器甲內(nèi)充入0.1 mol NO氣體。干燥管內(nèi)裝有一定量Na2O2,從A處緩慢通入CO2氣體。恒溫下,容器甲中活塞緩慢由D處向左移動,當移至C處時容器體積縮至最小,為原體積9/10,干燥管中物質(zhì)的質(zhì)量增加了2.24 g。隨著CO2的繼續(xù)通入,活塞又逐漸向右移動。下列說法中正確的是
A. 活塞從D處移動到C處的過程中,通入的CO2氣體為2.24 L(標準狀況)
B. NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的轉(zhuǎn)化率為20%
C. 容器甲中NO已反應(yīng)完
D. 活塞移至C處后,繼續(xù)通入a mol CO2,此時活塞恰好回至D處,則a小于0.01
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【題目】用Fe做陽極,碳棒做陰極在U形管中電解飽和食鹽水時。下列說法錯誤的是( )
A.陽極可得到氯氣
B.陰極發(fā)生的反應(yīng)是:2H++2e—= H2↑
C.最終溶液中有紅褐色沉淀產(chǎn)生
D.向陰極附近溶液中滴加酚酞時,溶液變紅
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【題目】用方鉛礦(主要成分為PbS,含有雜質(zhì)FeS等)和軟錳礦(主要成分為MnO2,還有少量Fe2O3,Al2O3等雜質(zhì)) 制備PbSO4和Mn3O4的工藝流程如下:
已知:①浸取中主要反應(yīng):PbS+MnO2+4HCl=MnCl2+PbCl2+S+2H2O
②PbCl2難溶于冷水,易溶于熱水;PbCl2 (s)+2Cl-(aq)PbCl42-(aq) △H>0
③Mn3O4是黑色不溶于水的固體,制備原理為:6MnCl2+O2+12NH3H2O=2Mn3O4↓+12NH4Cl+6H2O
④部分金屬離子開始沉淀和沉淀完全的pH如下(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為0.1mol·L1計算)。
金屬離子 | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Mn2+ |
開始沉淀的pH | 7.6 | 2.7 | 4.0 | 7.7 |
沉淀完全的pH | 9.6 | 3.7 | 5.2 | 9.8 |
(1)“浸取”需控制溫度在80℃左右,為加快酸浸速率,還可采用的方法是______。
(2)加入飽和NaCl溶液的目的是______。
(3)“浸取”過程中MnO2將Fe2+氧化的離子方程式為______。
(4)用MnCO3調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為______。
(5)“趁熱抽濾”的目的是______。
(6)已知:反應(yīng)溫度和溶液pH對Mn3O4的純度和產(chǎn)率影響分別如圖1、圖2所示,請補充完整由濾液X制備Mn3O4的實驗方案:______,真空干燥4小時得產(chǎn)品Mn3O4。(實驗中須使用的試劑:氨水、空氣)
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【題目】下列有關(guān)化學反應(yīng)的敘述正確的是
A.將Na2O2投入NH4Cl溶液中只可能生成一種氣體
B.鐵分別與稀鹽酸和氯氣反應(yīng),產(chǎn)物中鐵元素的化合價相同
C.SO2通入BaCl2溶液有白色沉淀BaSO3生成
D.向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入足量CaCl2溶液,溶液紅色褪去
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【題目】為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性,科學家近期利用三維多孔海綿狀Zn(3DZn)可以高效沉積ZnO的特點,設(shè)計了采用強堿性電解質(zhì)的3DZn—NiOOH二次電池,結(jié)構(gòu)如圖所示。電池反應(yīng)為Zn+2NiOOH+H2O ZnO+2Ni(OH)2。下列說法錯誤的是
A.放電過程中OH通過隔膜從負極區(qū)移向正極區(qū)
B.充電時陽極反應(yīng)為Ni(OH)2+OHe=NiOOH+H2O
C.放電時負極反應(yīng)為Zn+2OH2e=ZnO+H2O
D.三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積,所沉積的ZnO分散度高
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【題目】室溫下,用滴定管量取一定體積的濃氯水置于錐形瓶中,用NaOH溶液以恒定速度來滴定該濃氯水,根據(jù)測定結(jié)果繪制出ClO-、ClO3-等離子的物質(zhì)的量濃度c與時間t的關(guān)系曲線如下。下列說法正確的是
A.NaOH溶液和濃氯水可以使用同種滴定管盛裝
B.點溶液中存在如下關(guān)系:c(Na+)+ c(H+)=c(ClO-) +c(ClO3-) +c(OH-)
C.點溶液中各離子濃度:c(Na+)> c(Cl-) >c(ClO3-) =c(ClO-)> c(OH-) >c(H+)
D.t2~t4,ClO-的物質(zhì)的量下降的原因可能是ClO-自身歧化:2 ClO-=Cl-+ClO3-
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