【題目】向濃度相等、體積均為50 mL 的 A、B 兩份NaOH 溶液中,分別通入一定量的CO2后,再稀釋到100 mL。
(1)在 NaOH 溶液中通入一定量的 CO2 后,溶液中溶質(zhì)的可能組成是
①_________, ②________, ③________, ④________。
(2)在稀釋后的溶液中逐滴加入0.2 mol/L 的鹽酸,產(chǎn)生 CO2 的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。
①A 曲線表明,原溶液通入CO2后,所得溶質(zhì)與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生 CO2 的最大體積是_____mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
②B 曲線表明,原溶液通入CO2后,所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)_____________。
③原 NaOH 溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______________。
【答案】(共10分)(1)①NaOH、Na2CO3(1分)②Na2CO3(1分)
③Na2CO3、NaHCO3(1分)④NaHCO3(1分)
(2)①224(2分)②NaOH、Na2CO3(2分)③0.3mol/L(2分)
【解析】
試題分析:(1)由CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O、CO2+NaOH═NaHCO3,二氧化碳少量時(shí)固體為①Na2CO3和NaOH;以1:2恰好反應(yīng)時(shí)為②Na2CO3;物質(zhì)的量比介于1:1~1:2之間為③Na2CO3和NaHCO3;二氧化碳過(guò)量時(shí)為④NaHCO3;
(2)由圖可知,對(duì)應(yīng)B溶液來(lái)說(shuō),滴加鹽酸60mL時(shí)沒(méi)有氣體生成,可能發(fā)生OH-+H+=H2O和CO32-+H+=HCO3-,假設(shè)原溶液中只有碳酸鈉,生成碳酸氫鈉需要鹽酸的體積和碳酸氫鈉生成氯化鈉需要鹽酸的體積相等,實(shí)際上需要鹽酸的體積60mL遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于碳酸氫鈉生成氯化鈉需要鹽酸的體積(75-60)mL=15mL,說(shuō)明原溶液中的溶質(zhì)是NaOH和Na2CO3;
對(duì)于A溶液來(lái)說(shuō),滴加鹽酸25mL時(shí)沒(méi)有氣體生成,可能發(fā)生OH-+H+=H2O和CO32-+H+=HCO3-,假設(shè)原溶液中只有碳酸鈉,生成碳酸氫鈉需要鹽酸的體積和碳酸氫鈉生成氯化鈉需要鹽酸的體積相等,實(shí)際上需要鹽酸的體積25mL小于碳酸氫鈉生成氯化鈉需要鹽酸的體積(75-25)mL=50mL,說(shuō)明原溶液中的溶質(zhì)是Na2CO3和NaHCO3,
①對(duì)于A溶液來(lái)說(shuō),滴加鹽酸25mL時(shí)有氣體生成,逐滴加入0.2molL-1 的鹽酸,當(dāng)生成CO2氣體時(shí),發(fā)生反應(yīng)HCO3-+H+=H2O+CO2↑,
則HCO3-+H+=H2O+CO2↑
1 1
n(CO2)=0.05L×0.2mol/L=0.01mol,標(biāo)況下體積為0.01mol×22.4L/mol=0.224L=224mL;
②由上述分析可知,B中溶質(zhì)是Na2CO3和NaOH,由消耗鹽酸的關(guān)系可知,物質(zhì)的量比為3:1;
③加入足量的鹽酸后的溶液中均只存在NaCl,n(HCl)=n(NaOH)=0.075L×0.2mol/L=0.015mol,c(NaOH)=n/V=0.015mol÷0.05L=0.3mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應(yīng),又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是( )
①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3 ④Al.
A.③④
B.②③④
C.①③④
D.全部
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】100℃時(shí),水的離子積為1×10-12,若該溫度下某溶液中的H+ 濃度為1×10-7mol/L則該溶液是
A.酸性 B.堿性 C.中性 D.無(wú)法判斷
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】恒溫條件下,將NO2裝入帶活塞的密閉容器中,當(dāng)反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡后,慢慢壓縮氣體體積,下列敘述正確的是( )
A.若體積減小一半,壓強(qiáng)增大,V正增大,V逆減小
B.平衡向右移動(dòng),混合氣體顏色一定會(huì)變淺
C.若體積減小一半,壓強(qiáng)增大,但小于原來(lái)的兩倍
D.平衡向右移動(dòng),混合氣體的平均相對(duì)分子量減小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是
A. 難溶于水 B. 溶液中存在已電離的離子和未電離的分子
C. 水溶液的導(dǎo)電性差 D. 熔融狀態(tài)時(shí)不導(dǎo)電
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。關(guān)于該電池的敘述正確的是( )
A.該電池能夠在高溫下工作
B.電池的負(fù)極反應(yīng)式為C6H12O6+6H2O-24e-===6CO2↑+24H+
C.放電過(guò)程中,H+從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移
D.在電池反應(yīng)中,每消耗1 mol氧氣,理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體 L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NaNO2是一種食品添加劑,它能致癌。酸性 KMnO4溶液與 NaNO2。的反應(yīng)方程式是MnO4-+NO2-+□→Mn2++NO3-+H2O。下列敘述中正確的是( )
A.該反應(yīng)中 NO2被還原 B.反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH 減小
C.生成1 mol NaNO3需消耗 0.4mol KMnO4 D.□中的粒子是 OH-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)外觀酷似食鹽且有咸味,是一種常用的發(fā)色劑和防腐劑,使用過(guò)量會(huì)使人中毒。某興趣小組進(jìn)行下面實(shí)驗(yàn)探究,查閱資料知道:
①HNO2為弱酸,
②2NO+Na2O2=2NaNO2,
③2NO2+Na2O2=2NaNO3
④酸性KMnO4溶液可將NO和NO2-均氧化為NO3-,MnO4-還原成Mn2+。
NaNO2的制備方法可有如下2種方法(夾持裝置和加熱裝置已略,氣密性已檢驗(yàn)):
制備裝置1:
制備裝置2:
(1)在制備裝置1中:
① 如果沒(méi)有B裝置,C中發(fā)生的副反應(yīng)有 ;
② 甲同學(xué)檢查完裝置氣密性良好后進(jìn)行實(shí)驗(yàn),發(fā)現(xiàn)制得的NaNO2中混有較多的NaNO3雜質(zhì);于是在A裝置與B裝置間增加了 裝置,改進(jìn)后提高了NaNO2的純度;
③ D裝置發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
(2)在制備裝置2中:
① B裝置的作用是 ;
② 寫(xiě)出裝置A燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋標(biāo)出電子的轉(zhuǎn)移 ;
③ 為避免B中逸出的氣體中混有的雜質(zhì)氣體與Na2O2反應(yīng),應(yīng)在B、C裝置間增加一個(gè)裝置,則該裝置中盛放的藥品名稱為 ;
④ 實(shí)驗(yàn)經(jīng)改進(jìn)后可制得較純亞硝酸鈉,下列關(guān)于亞硝酸鈉的說(shuō)法正確的是________。
a.亞硝酸鈉有咸味,可代替食鹽食用
b.常溫下,0.1mol/L亞硝酸鈉溶液pH>1
c.0.1mol/L亞硝酸鈉溶液中存在:c(Na+)+c(H+)=c(NO2-)+c(OH-)
d.0.1mol/L亞硝酸鈉溶液中存在:c(NO2-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
⑤ 試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)裝置C中NaNO2的存在(寫(xiě)出操作、現(xiàn)象和結(jié)論) 。
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