Question

8．根據(jù)表中信息判斷，下列選項不正確的是（　　）

序號	反應物	產(chǎn)物
①	KMnO4、H2O2、H2SO4	K2SO4、MnSO4
②	Cl2、FeBr2	FeCl3、FeBr3
③	MnO4-	Cl2、Mn2+

• A． 第①組反應的其余產(chǎn)物為H₂O和 O₂
• B． 氧化性由強到弱順序為MnO₄^-＞Cl₂＞Fe³⁺＞Br₂
• C． 第③組反應中生成1mol Cl₂，轉移電子2mol
• D． 第②組反應中Cl₂與 FeBr₂的物質的量之比為1：2

Answer 1

分析 A、反應中KMnO₄→MnSO₄，Mn元素化合價由+7價降低為+2價，根據(jù)電子轉移守恒，H₂O₂中氧元素化合價升高，應生成氧氣，根據(jù)元素守恒還生成水．
B、氧化劑氧化性強于氧化產(chǎn)物氧化性，由②可知Fe³⁺不能氧化Br^-，氧化性Br₂＞Fe³⁺．
C、由信息可知，MnO₄^-氧化Cl^-為Cl₂，Cl元素化合價由-1價升高為0價，轉移電子的物質的量是氯氣的2倍．
D、由元素化合價可知，反應中只有亞鐵離子被氧化，結構電子轉移守恒計算判斷．

解答 解：A、反應中KMnO₄→MnSO₄，Mn元素化合價由+7價降低為+2價，根據(jù)電子轉移守恒，H₂O₂中氧元素化合價升高，生成氧氣，根據(jù)H元素守恒可知還生成水，故A正確；
B、氧化劑氧化性強于氧化產(chǎn)物氧化性，由③可知氧化性MnO₄^-＞Cl₂，由②可知氧化性Cl₂＞Fe³⁺，由②可知Fe³⁺不能氧化Br^-，氧化性Br₂＞Fe³⁺，故B錯誤；
C、由信息可知，MnO₄^-氧化Cl^-為Cl₂，Cl元素化合價由-1價升高為0價，轉移電子的物質的量是氯氣的2倍，生成1mo1C1₂，轉移電子為2mo1，故C正確；
D、由元素化合價可知，反應中只有亞鐵離子被氧化，根據(jù)電子轉移守恒2n（C1₂）=n（FeBr₂），即n（C1₂）：n（FeBr₂）=1：2，故D正確；
故選：B．

點評 考查氧化還原反應的守恒與計算、氧化性與還原性強弱比較，難度中等，注意氧化還原反應中的守恒運用判斷未知物．