【題目】在某晶體中,與某一個(gè)微粒x距離最近且等距離的另一個(gè)微粒y所圍成的立體構(gòu)型為如圖所示的正八面體形。該晶體可能是

A.NaCl晶體(xNayCl

B.CsCl晶體(xCs,yCl

C.CaTiO3晶體(xTi4,yO2

D.NiAs晶體(xNi,yAs

【答案】AC

【解析】

根據(jù)圖片知,與某一個(gè)微粒x距離最近且等距離的另一個(gè)微粒y所圍成的空間構(gòu)型為正八面體形,所以x的配位數(shù)是6,只要晶體中配位數(shù)是8的就符合該圖,如果配位數(shù)不是8的就不符合該圖,據(jù)此分析解答。

A.氯化鈉晶體中的離子配位數(shù)是6,所以符合該圖,故A正確;

B.氯化銫晶體中的離子配位數(shù)是8,所以不符合該圖,故B錯(cuò)誤;

C.CaTiO3晶體中的離子配位數(shù)是6所以符合該圖,故C正確;

D.NiAs晶體中的離子配位數(shù)是4,所以不符合該圖,故B錯(cuò)誤;

故答案選AC。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯化鉛(PbCl2)常用于焊接和制備鉛黃等染料。利用從廢舊鉛蓄電池中得到的鉛膏獲取氯化鉛的流程如圖。試回答下列問題:

已知:①鉛膏主要由PbSO4PbO、PbO2Pb等組成。

②流程圖中的"1”表示液體,“s”表示固體。

③硫酸鉛,氯化鉛微溶于水,但氯化鉛能溶于NaCl溶液中,主要發(fā)生反應(yīng):PbCl2+C1-=[PbCl3]-。

1)鉛蓄電池的正極材料是__(填化學(xué)式),放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為__。

2浸取反應(yīng)是在加熱條件下,用鹽酸和氯化鈉溶液浸取鉛膏的過程,主要發(fā)生反應(yīng)的方程式有PbO2+Pb+4HC1=2PbCl2+2H2O,PbO+2HCl=PbCl2+H2O,PbSO4+2NaCl=PbCl2+Na2SO4,PbCl2+Cl-=[PbCl3]-,除此之外,PbO2還能與HCl反應(yīng)產(chǎn)生一種黃綠色氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__,該浸取過程中操作不慎可能會造成意外,原因是___

3PbCl2在氯化鈉溶液中的溶解度隨溫度的升高而增大,適當(dāng)?shù)厣邷囟扔欣谔岣咩U的浸取率,當(dāng)溫度高于70℃時(shí),浸取率提高不明顯,可能的原因是__;為了提高浸取率,還可以采取的措施是___。

4)在室溫下靜置冷卻3h后,過濾得到的氯化鉛的回收率可達(dá)到85%,過濾后得到的濾液進(jìn)行循環(huán)使用可提高鉛的利用率。在循環(huán)使用之前需加入氯化鈣進(jìn)行沉淀轉(zhuǎn)化,若無此步驟,直接循環(huán)使用,則會導(dǎo)致的結(jié)果是__

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B兩種短周期元素,其原子電子層數(shù)均為n,原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)依次為3、2-4。已知它們都能與氧氣直接化合生成最高價(jià)氧化物。下列有關(guān)說法正確的是

A.A能形成化學(xué)式為的酸

B.B的單質(zhì)能與許多酸、堿溶液反應(yīng)

C.B的氧化物高溫下能與反應(yīng)

D.它們的最高價(jià)氧化物均是原子晶體,熔點(diǎn)都很高

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】酸牛奶中有乳酸菌可產(chǎn)生乳酸(CH3CH(OH)COOH)。乳酸可增進(jìn)食欲,促進(jìn)胃液分泌,增強(qiáng)腸胃的消化功能。近年來,乳酸成為人們的研究熱點(diǎn)之一。請回答下列有關(guān)問題:

①乳酸所含的官能團(tuán)的名稱是___。

②乳酸可發(fā)生下列變化:

CH3CH(OH)COOHCH3CH(OH)COONaCH3CH(ONa)COONa

所用的試劑是(用化學(xué)式表示)a___ b___

③乳酸的某種同分異構(gòu)體具有下列性質(zhì):能發(fā)生銀鏡反應(yīng);1mol該物質(zhì)能跟金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1molH2。它的結(jié)構(gòu)簡式為___(已知同一個(gè)碳原子上不能連接2個(gè)羥基)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋁試劑的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,下列有關(guān)鋁試劑的說法錯(cuò)誤的是

A.鋁試劑分子中氫原子數(shù)目為16

B.1 mol鋁試劑最多消耗3 mo1NaHCO3

C.鋁試劑分子中所有碳原子可能在同一平面上

D.鋁試劑能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】新華網(wǎng)報(bào)道,我國固體氧化物燃料電池技術(shù)研發(fā)取得新突破。科學(xué)家利用該科技實(shí)現(xiàn)了H2S廢氣資源回收能量,并H2S得到單質(zhì)硫的原理如圖所示。下列說法正確的是

A.電極a為電池正極

B.電路中每流過4mol電子, 正極消耗1molO 2

C.電極b上的電極反應(yīng):O2+4e+4H+=2H2O

D.電極a上的電極反應(yīng):2H2S+2O2――2e=S2+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下, 0.100mol·L1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mol·L1HA溶液和HB溶液的滴定曲線如圖。下列說法錯(cuò)誤的是(己知lg2≈0.3

A.HB是弱酸,b點(diǎn)時(shí)溶液中cB>cNa+>cHB

B.a、b、c三點(diǎn)水電離出的cH+):a>b>c

C.滴定HB溶液時(shí),應(yīng)用酚酞作指示劑

D.滴定HA溶液時(shí), 當(dāng)VNaOH=19.98mL時(shí)溶液pH約為4.3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲烷與氧氣反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示。下列有關(guān)說法中正確的是(

A.CH4g)的能量大于CO2g)和H2Og)的能量總和

B.反應(yīng)CH4g+2O2g=CO2g+2H2O1 H=-800kJmol-1

C.若破壞1molO2g)中的化學(xué)鍵需吸收熱量493kJ,則破壞1molC-H鍵需吸收熱量415kJ

D.在反應(yīng)CH4g+2O2g)═CO2g+2H2Og)中,放出熱量400kJ,有1molO-H鍵生成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NaOH 20.0g的稀溶液與足量稀鹽酸反應(yīng),放出28.7 kJ的熱量,表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是(

A.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)H= +28.7 kJ·mol-1

B.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)H= _28.7 kJ·mol-1

C.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)H=+57.4 kJ·mol-1

D.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)H= _57.4 kJ·mol-1

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